反應速率的測定
③⑤ 化學反應速率 117
定反應速率時,需要選擇適當的觀測時距,如每秒鐘或每分鐘等,以及容易被觀察或測量的物
來測定其變化量。
說明
實例
H2(g) + 2(g) → 2HI(g)
測量單位時間內顏色的變
化,並藉由比色計或光譜儀
轉換為濃度的變化。
H、HI 為無色,L為紫色,故顏色逐漸變淺。
2 N₂O4(g) → 2NO₂(g)
NO. 為無色,NO, 為紅棕色,故顏色逐漸變深。
反應式兩邊氣體物質的係數
和不相等時,即氣體反應物
與氣體生成物的總莫耳數在 • Zn(s) + 2CH,COOH(aq)
反應前、後有改變者,可於
→ Zn(CH3COO)2(aq) + H2(g)
氣體總壓力下列兩狀況測量反應速率:
定溫、定容下,氫氣分壓的增加速率,即為反應
速率。
(或總體
積)
② 2NzO5(S) 液態>4NO2(g) + O2(g)
●定溫、定容下,測量單
位時間內氣體總壓力的
變化。
②定溫、定壓下,測量單
位時間內氣體總體積的
變化。
定溫、定壓下,氣體總莫耳數增加,故氣體總體
積逐漸增加。
H₂O₂(aq) + 2H(aq) + 21 (aq) → 2H₂O(1) + I₂(s)
HI(aq) 導電性佳,而其他物質幾乎不導電,故導
電度逐漸減小。
測量單位時間內導電度的變 ② HSO4(aq) + Ba(OH)2(aq)
化。
→ BaSO4(s) ↓ + 2H2O(l)
H¬SO4(aq)與Ba(OH)2(aq) 導電性佳,而 BaSO4(s)
。
與 H,O(1) 幾乎不導電,故導電度逐漸減小。
(此兩反應,離子的莫耳數均有明顯變化)
C₂H₂OH(1) + HI(aq) → C₂H,I(1) + H₂O(1)
測量單位時間內 pH 值的變
化。
僅 HI(aq) 為強酸性,其餘為中性,故 pH 值逐漸增
加。
NaySzO3(aq) + 2HCl(aq)
測量單位時間內沉澱物重量
或莫耳數的變化。
→ 2NaCl(aq) + SO2(g) + S(s) + H,O(l)
生成物硫為黃色沉澱,沉澱量逐漸增加。
。
3-1.2
測量方式
顏色
導電度
pH 值
沉澱量
好的謝謝～～