Question

Ss

請問這題該怎麼算？需解釋和計算過程
答案：（1）AgBr（2）[Ag+]=3.6×10^-9M [Cl-]=5×10^-2M [Br-]=1.5×10^-4M

範例 1
沉澱順序
已知AgCl的 K=1.8×10",AgBr的K=5.4×10
NaBr 的 10 mL 溶液中,逐滴加入 0.2 M AgNO3(aq) 10 mL,回答下列問題:
+
(1)哪一個物質最先沉澱?(2)平衡時,Ag Cl、Br的濃度分別為多少M?
1
提示 1. 同類型鹽,K愈小者,愈先沉澱 。2已沉澱的物質必滿足其 Kpo
★相關題型:單元練習
M NaCl)與 0.1 M
。在含有0.2

沉澱順序 溶解度

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Ann

如下圖