電解的時候是看電解液
給你一個訣竅
我們先看到狀態是水溶液
那裡面就不只有NaI
還有水有機會反應
陽極如果是I Br 濃Cl那就自己電解
如果是其他的話視同電解水
陰極只要看
如果活性小於Mn
自己來電解
如果活性大於Mn
視同電解水
啊這些東西是從氧化還原電位來看的
所以還是建議搞懂原理
希望可以幫助到你喔
化學
高中
請問銀為活性電極在陽極的半反應式不應該只有銀解出銀離子的反應式嗎?為何與碘也有反應呢?
請教大家謝謝🙏
.
題目出處:引航單冊B4電解
AgI(s)+eAg(s) + I¯(aq)
E = +0.15V
1₂(s)+2e → 21¯¯(aq)
E = +0.53V
H
Ag (aq) +e → Ag(s)
E = +0.80V
O₂(g) + 4H+ (aq) + 4e¯¯ → 2H₂O(1)
E = +0.82V
2H₂O(1)+2e → H₂(g)+2OH¯(aq)
E° = -0.41V
用 Cu 為陰極,Ag 為陽極,電解 1M Nal(aq):
① Cu極應接直流電源的正極或負極?
陰極與陽極的半反應式各為何?
所需直流電源電壓至少要若干V?
+
(ps) HOB
Å
陰:2170
P/10 : ZAS
e
第
章
lom's (S)
2. (1) ② 陰(-)極:2H,O(l)+2e¯ → H(g)+2OH−(aq) E°=-0.41V EXE
陽(+)極:2Ag(s)+2(aq) → 2AgI(s)+2e¯ E°=-0.150
全反應:2Ag+27+2H2O→H2+2AgI+2OH-E°=-0.56V
E°=-0.56V
③因全反應的電動勢為-0.56V,故所需直流電源電壓至少要0.56V
+ONE A
(2)陰(-)極:2H,O(1)+2e-
陽(+)極:2I→I2+2e
H2(g)+2OH(aq) E°=-0.41V
01X8=lom
lost HO
E°=-0.53V
$701×8
全反應:2H,O+2I →H2+2OH~+12 E°=-0.94V0.0 01X008
THOI
②因全反應的電動勢為-0.94V,故所需直流電源電壓至少要0.94V
3. 依題圖,甲電極為陽極,電解槽陰極為乙電極
01 00
陰極(乙):Au+3e- → Au
30人
陽極(甲):2H,O → O2+4H++4e 21.0=lom 303
001
HS-O-HS)
木調面(p)HO
4. (A)a電極(-):Cu²+ + 2e- → Cu,b 電極(+):2H,O→O2+4H++4e
(Ba電極(-):2H,O+2e- →Hz+2OH-,b電極(+): 2H2O→O2+4H++4e
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