Question

薇 (・∀・)

求解 謝謝

1. 某元素之K殼層有2個電子,L殼層有8個電子,M殼層有7個電子;且中子數質子數多1的
同位素之天然含量佔75%;中子數比質子數多3的同位素之天然含量佔25%,試求:
(1)該元素的原子序?(5分)
(2)該元素的平均原子量?(5分)
答:

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

永平ja morant

第一題我希望你先懂KLMN是第一層第二層第三層電子軌域
懂了之後我們就會知道此原子排序為
K:1S 有兩個電子
L:2S 2P有八個電子
M:3S 3P題目給7個電子
所以加起來有17個電子
他就是氯
第二題有個觀念我們要先知道
基態的原子
電子數會等於質子數
而質子數加上中子數會等於質量數
所以這題我會這麼做
我先得知第一條訊息
我有17個電子
代表我擁有17個質子
而第一個原子他跟我們說中子比質子多一顆
所以我們現在有17個質子跟18個中子
加起來質量數就是35
第二顆原子一樣
電子17質子也是17
他又跟我們說
中子比質子多三顆
所以我們有17個質子加上20顆中子
加起來質量數就是37
重點來了
題目要求平均原子量
也跟我們說了第一個原子（質量數35）的佔比有75％
第二個原子（質量數37）的佔比有25％
求平均
所以35乘以0.75加上37乘以0.25答案出來
平均原子量答案就是35.5
我的解析希望你可以接受
如果有一步一步慢慢解讀
下次寫題目有多想到
你會進步很多的
加油！

薇 (・∀・)

謝謝你