Question

さぬまる

⚠️早急⚠️
1.5ｇのマグネシウムの粉末を加熱したが、加熱が不十分であったため、加熱後の混合物の質量が2.3ｇであった。この時の未反応のマグネシウムは何グラムか

という問題の解説をお願いしたいです！

Answer 1

やるこあ

マグネシウムが完全に反応したときの酸素とマグネシウムと酸化マグネシウムの質量比
Mg:O2:MgO=3:2:5
1.5gのMgを加熱させると、2.5gのMgOができるはず。しかし、2.3gしかできていない。このことから、①あと0.2gのMgOができること②未反応のMgがあることがわかる。
よって、
未反応のMgの質量をxとする。
Mg:MgO=3:5 より、
3:5=x:0.2
以上より、x=0.12
答えは0.12g

なゆた

2.3gは「加熱後の混合物」の質量で
MgOだけの質量ではないので
あと0.2g増える余地があるのは酸素の質量では？

1.5→2.3になったので
増加分0.8は酸素の質量
0.8の酸素と化合するマグネシウムは1.2
だから、まだ反応してないマグネシウムは
1.5-1.2=0.3

加熱後の混合物
=(酸化マグネシウム+マグネシウム)
=[(酸素0.8+Mg1.2)+未反応のMg0.3]
=2.3
ではないかと。

やるこあ

間違ってました。すみません。