化學
高中

高一必修化學(L3溶液與反應)
課本和講義上都會寫
溶解度為1.100g的溶劑中能溶解溶質的最大量
2.飽和溶液的濃度
但是1.的敘述所列的公式是溶質/*溶劑*,而2.的敘述是溶劑/*溶液*,納這樣1.的敘述和2.的敘述不就不想等了嗎?
例如:質量百分濃度為40%的飽和溶液,根據1.的敘述他的溶解度應該是40/100-40,然後再通分把分母換成100;而根據2.的敘述他的溶解度就是40%,這樣兩個溶解度的定義不就矛盾了嗎?
希望大家可以幫我解答疑惑,謝謝🙏

吸喷巴 其內容物為醋酸鈉的過飽和溶液,此一狀態是不穩定 的,扳動金屬片可引發結晶,當醋酸鈉結晶時會放出熱量。 蔡一高溫的饱和溶液冷卻,使其緩慢降低溫度,且不讓溶質結晶析出,即可配製過他 *) 9 和溶液。 3,溶解度: 定義 定溫定壓時,定量溶劑所能溶解溶質的最大數值。 單位飽和溶液中含有酒量) 表示去 (1)以每100 克溶劑所溶解溶質的最大克數表示,單位:溶質g/溶劑100g。 2 以每升溶液中所含的溶質莫耳數表示,單位:溶質 mol/溶液L。 (3) 以飽和溶液的重量百分率濃度表示。 2 66 85.5 Z 生質與溶解度曲線 (1) 在一定溫度下,物質的溶解度為一定值,即飽和溶液中 溶質量, 溶劑量 的比值為一定 值。 (2) 溶解度曲線:溶解度(每100 克溶劑所能溶解的溶質克 數)與溫度的關係圖。 0 曲線上為飽和溶液,如右圖之乙。 (2) 曲線的上方為過飽和溶液,如右圖之中。 3) 曲線的下方為未飽和溶液,如右圖之內。 50 溫度(℃) 甲 溶解度(克/M克水) 100 31.6 内 自 0 9 20 應 143
溶解度

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