化學
高中

Q1.為什麼HA的平衡莫耳濃度是分析莫耳濃度的27%?
Q2.平衡莫耳濃度的定義是什麼?
抱歉 雖然有解析 但我還是看不太懂…

謝謝🙏

[H [H2 範例 4-5 濃度 [HSO4] = 0.99 M Glome=o.oll C1,CCOON 請計算出在 o 支它出: 濃個定 ☺ 範例-4 在 10.0 水溶液中溶解有 285 mg的三氯乙酸, (163.4 g/mol) (三氯乙酸在水中有73% 的離解率) 溶液中溶質物種的分析莫耳濃度與平衡莫耳濃度。 解答: [HAT 請敘述以E BaCl 溶液的方 解答: 為了決定 L,需注意的 這種溶液, 口個 重定 2.00 L 口平 三都 就如範例 4-3 一般,先計算出CI, CCOOH 的莫耳數,此處) 所以需要E 自容》 0.216 mo HA 代表這種酸類,再除以溶液的體積量10.0 mL 或者 0.0100L。 亦即, lg HK 1 mol HA HA ** = NHA 285 mg HA X 1000 mg HA 163.4 g HA = 1.744 x 10-3 mol HA 0. = 「 三 - 「酸故耳 科取 52.8 稀釋到2 HSO, ] 而分析莫耳濃度 Gua 則等於 1.744 X 10-3 mol HA CHA 10.0 ml X X 1000 mŁ mol HA = 0.174. = 0.174 M 1L L 範例: 衡 是 天 在該溶液中,HA 有73% 會解離,而得到HT 和A: HAH+ + A MCI 解答 B 而HA 的平衡莫耳濃度等於 Cia的27%。亦即, [HA] = CHA X (100 -73)/100 = 0.174 × 0.27 = 0.047 mol/L = 0.047 M AT 的平衡莫耳濃度等於73%的HA 分析濃度。亦即, 平 [A-] = 73 mol A mol HA X 0.174 100 mol HA L - = 0.127 M 稀 酸 分子 乙酸 皮歸 支分 三個 導 由於每莫耳的A會相對產生一莫耳的H*,所以可寫成 [H+] = [A-] = 0.127 M 因為 和 HL 導為吸 基 CHA - [HA] + [A+] = 0.047 + 0.127 = 0.174 M
分析化學

解答

✨ 最佳解答 ✨

他這一題分析摩爾濃度算法是把溶進去的摩爾數除以溶液,但是溶進去不代表就會分解。他這裡的三氯乙酸並不會像強酸百分百解離,他題目說他會有73%會解離,也就是說“反應”平衡的時候,只會有原本摩爾數的27%會以分子的型態存留下來,這時候存留下來的濃度就會是平衡摩爾濃度

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好的我了解了
謝謝你~

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