Question

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Q1.為什麼HA的平衡莫耳濃度是分析莫耳濃度的27%？
Q2.平衡莫耳濃度的定義是什麼？
抱歉 雖然有解析 但我還是看不太懂…

謝謝🙏

[H
[H2
範例 4-5
濃度
[HSO4] = 0.99 M
Glome=o.oll
C1,CCOON
請計算出在
o
支它出: 濃個定
☺
範例-4
在 10.0 水溶液中溶解有 285 mg的三氯乙酸,
(163.4 g/mol) (三氯乙酸在水中有73% 的離解率)
溶液中溶質物種的分析莫耳濃度與平衡莫耳濃度。
解答:
[HAT
請敘述以E
BaCl 溶液的方
解答:
為了決定
L,需注意的
這種溶液,
口個
重定
2.00 L
口平
三都
就如範例 4-3 一般,先計算出CI, CCOOH 的莫耳數,此處)
所以需要E
自容》
0.216 mo
HA 代表這種酸類,再除以溶液的體積量10.0 mL 或者 0.0100L。
亦即,
lg HK
1 mol HA
HA ** = NHA
285 mg HA X
1000 mg HA
163.4 g HA
= 1.744 x 10-3 mol HA
0.
=
「
三
-
「酸故耳
科取 52.8
稀釋到2
HSO, ]
而分析莫耳濃度 Gua
則等於
1.744 X 10-3 mol HA
CHA
10.0 ml
X X
1000 mŁ
mol HA
= 0.174. = 0.174 M
1L
L
範例:
衡
是
天
在該溶液中,HA 有73% 會解離,而得到HT 和A:
HAH+ + A
MCI
解答
B
而HA 的平衡莫耳濃度等於 Cia的27%。亦即,
[HA] = CHA X (100 -73)/100 = 0.174 × 0.27 = 0.047 mol/L
= 0.047 M
AT 的平衡莫耳濃度等於73%的HA 分析濃度。亦即,
平
[A-] =
73 mol A
mol HA
X 0.174
100 mol HA
L
-
= 0.127 M
稀
酸
分子
乙酸
皮歸
支分
三個
導
由於每莫耳的A會相對產生一莫耳的H*,所以可寫成
[H+] = [A-] = 0.127 M
因為
和
HL
導為吸 基
CHA
-
[HA] + [A+] = 0.047 + 0.127 = 0.174 M

分析化學

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

才才

他這一題分析摩爾濃度算法是把溶進去的摩爾數除以溶液，但是溶進去不代表就會分解。他這裡的三氯乙酸並不會像強酸百分百解離，他題目說他會有73%會解離，也就是說“反應”平衡的時候，只會有原本摩爾數的27%會以分子的型態存留下來，這時候存留下來的濃度就會是平衡摩爾濃度

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好的我了解了
謝謝你～