Question

澄 空

3番の問題でなんでXの電子配置は20なのでしょうか？
式の意味がわかりません💦
至急教えて欲しいですおねがいします🙇‍♀️

(3) 原子XがX**になったときの電子配置は、原子番号 17 の原子がイオンになった
ときの電子配置と同じであるという。Xの原子番号はいくつか。
次のア~オから、電子配置がすべて同じであるものを選べ。
ア、Na*, K*,Cl
ウ.F,O°-, He
オ. Mg**, Al°*, Ar
イ、C1,Br, Ne
エ.K*, Ca°+, Cl7
2+

(3) 原子の電子数=D原子番号 であるから,原
子番号 17 の原子の電子配置は,
K毅2個·L殻8個· M殻7個
である。この原子がイオンになるとき,電子
1個を受け取って,
K殻2個·L殻8個 M殻8個
になる。これがX* の電子配置と同じである
から,Xの電子配置は,
K殻2個-L殻8個 -M殻8個 N殻2個
となる。したがって, Xの電子数は,
2+8+8+2=20(個)へ
したがって, Xの原子番号は 20。

イオン

Answer 1

秋雨前線

まず初めに 原子番号=陽子の数 です。
X²⁺は電子を2個放出しています。ですので、最後には抜けている電子数2個を足さなければなりません。
また、原子番号17である Cl（塩素）はイオンになると Cl⁻（電子数18個）となります。この塩化物イオンと X²⁺ は同じ電子配置つまり、同じ電子数ですから、
X²⁺の電子数は18個。
元のXから2個の電子が失われてますから、18+2=20
Xは電気的に中性（陽子の数=電子数）なので、原子番号20です。

澄 空

ありがとうございます🥺！！
助かりました😭