化學
高中

請問57題D選項的S Na P為什麼是這樣排序 ~
麻煩各位了謝謝🙏

尽于房 94,屬於鋼系金屬,外表呈銀白色,接觸空氣後容易腐蝕、氧化,在表 面生成無光澤的二氧化鈣。有六種同素異形體和四種氧化態,易和碳、鹵素、氮、 起化學反應。暴露在潮濕的空氣中時會產生氧化物和氮化物,其體積最大可膨脹 70%,屑狀的能自燃。它也是一種放射性毒物,會於骨骼中積聚。因此,操作、處 理元素具有一定的危險性。若放射性原子核 24 Pu經過 x 次u衰變及y次B衰變後變 成 2008Pb(a=s He, B= B),試問(x,y)=? (A) (6,9) (B) (9,6) (C) (6, 8) (D) (8,6) (E)(8,9) 57. 現今週期表依原子序排列,各週期之物理性質與化學性質會呈規律的變化。第三週期 的元素包括 Na、Mg、Al、Si、P、S、C1、 Ar八個元素,隨著原子序增加,質子數目 增加,原子量增大,原子核與電子間的作用力變複雜,性質也隨著變化。有關原子序 11~17七個元素的敘述,下列何者正確? (A)隨著價電子數的增加,元素的金屬性會遞減,而非金屬性則逐漸增大 (B)隨著原子序的增加,原子半徑遞增,原子愈來愈大 (C)隨著原子序的增加,沸點愈來愈低 (D)隨著原子序的增加,熔點愈來愈高 (E)元素分類金字部首為金屬,石字部首為類金屬,氣字部首為非金屬 58. 一般常用的鉛蓄電池,已知其內部含有H,SO lo、Pb、PbO, 等物質,經放電一段時 間後,發現電池內部每消耗1莫耳 Pbs、消耗1莫耳 PbOrs)、消耗2 莫耳硫酸,而有2 莫耳 PbSO 和2 莫耳 H.O. 產生,遵線通過2莫耳雷子,其放電的全反應為: ^ I LINE hp
表的第16族 56. 244 Puxa + yß + 20% Pb , 294 Pu → x He +y_$$+ 20Pb 由 244 = 4x +0+208, x=9,94= 2x + (-1)xy+82,y=6 57. (B)隨著原子序的增加,原子半徑遞減,原子愈來愈小 (C) Si > Al > Mg > Na> S. > P > CI, > Ar (D) Si > AI > Mg > Sg > Na> Pa > CI) > AT (E)元素分類 Na、Mg、A1 為金屬, Si為類金屬,P、S、C 為非金屬 58. PbO2(s) + Pbs) + 2H,SO4(aq) →2PbSO 4s) + 2H,Oc放電4莫日 (4F)電量後,電池中消耗4莫耳硫酸,有4莫耳H,0產 4x98-4x18=320 (克) 59.10.00 g添加三聚氰胺的毒奶粉試樣,內含2.00 g蛋白質合会 I 0 ( LINE

解答

✨ 最佳解答 ✨

這題的重點應該是讓你知道,熔沸點跟原子量的關係比較小,跟分子間作用力比較有關係,那分子間作用力可能會跟分子形狀、質量等有關,也比較難歸納,需要一個一個元素去分析。那個排序我覺得你可以把他當實驗結果看看就好。

spwm

了解 謝謝你

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