✨ 最佳解答 ✨
標準的半電池電位其實會受物質種類、溫度、液體的濃度、氣體的壓力有關，也因此都得規定好 溫度25'C 氣壓1atm 液體濃度1M 所以看題目的E' 鋅及銀標準電位就會註明是1M。(理論上這應當是算常識要記)
因為濃度有影響，所以加蒸餾水稀釋為原來一半
原反應是 Zn+2 + 2Ag => 2Ag+ + Zn
E=E'- 0.059/n x log K K= [Ag+]^2/[Zn+2] n=氧化還原反應中轉移的電子數 2
這個方程式中因為K=1/2 所以顯然還會再稍微上升一點 (logK是負數)
這個是真的想算的時候，不過實際上判斷不用這麼難
Zn+2 + 2Ag => 2Ag+ +Zn 全稀釋1/2濃度後 Ag 與 Zn金屬不受影響 所以只看 [Zn+2] [Ag+]
因為左右都稀釋濃度，所以反應趨向增加粒子數的地方，所以向右
也因此氧化還原電位會稍微上升。
因此C錯誤。 看是不是這樣
那個剛剛看了一下 反應式為什麼不是Zn+ 2Ag+>>Zn+2 +2Ag
這樣的話反應只對Zn+2&Ag+有影響 都稀釋濃度變小 反應往粒子數多的地方移動 所以反應向左 電壓變小 因此c正確 因為解答給c對～
還是我搞錯ㄌㄚ？
ㄚ想問一下那個如果兩邊粒子數都一樣 那電壓是不是不會變ㄚ？🤔️
恩 式子應該要你寫的那個，因為Zn+2Ag+ => Zn+2 +2Ag 這個是我粗心大意，因為要找出來E'>0的，沒注意到自己弄錯了
所以E'是0.76(反過來)+0.8'=1.56 (不用x2 E'算的時候與粒子數無關)
Zn活性比Ag+大 所以應該是這樣才對
因為反過來了所以是往左所以電壓會變小。 C正確
兩邊如果是粒子數一樣，電壓確實就不變，固體這種不影響濃度的就不考慮，
比如如果是Zn+Cu+2=>Zn2+ + Cu 就不變
Zn氧化活性比Ag大這樣的說法才對，我修正成這樣
標準的半電池電位其實會受物質種類、溫度、液體的濃度、氣體的壓力有關，也因此都得規定好 溫度25'C 氣壓1atm 液體濃度1M 所以看題目的E' 鋅及銀標準電位就會註明是1M。(理論上這應當是算常識要記)
因為濃度有影響，所以加蒸餾水稀釋為原來一半
原反應是 Zn + 2Ag+ => 2Ag + Zn2+
根據Nerst方程式 E=E'- 0.059/n x log K K= [Zn2+]/[Ag+]^2 n=氧化還原反應中轉移的電子數 2
這個方程式中因為K=2 所以顯然還會再稍微下降一點 (logK是正數)
這個是真的想算的時候，不過實際上判斷不用這麼難
Zn + 2Ag+ => 2Ag +Zn2+ 全稀釋1/2濃度後 Ag 與 Zn金屬不受影響 所以只看 [Zn+2] [Ag+]
因為左右都稀釋濃度，所以反應趨向增加粒子數的地方，所以向左
也因此氧化還原電位會稍微下降。
因此C正確。
謝謝🙏