Question

rei

看不懂不同原子，不同族離子的比較為什麼是，原子序大離子半徑小？？
尤其鉀、鈣族數比較高，為何變成離子卻是半徑小於上一族的

D
3. 離子半徑: (照六)
(1)同種原子電子數愈多,電子間的斥力愈大,離子半徑愈大。例:CI >C1>Cl。
(2) 不同種原子:
OCE
1同族離子:原子序愈大,離子半徑愈大。例:Lif <Na'<K'。
2 電子數相同:原子序愈大,離子半徑愈小。
15P3->1652-> C1 > K+>20Ca²+
o
o
範例(3) 元素原子半徑的比车交
右表為元素週期表的一部分,甲至戊表元素符號,其中甲的原子序為
13.0,試問右表中,哪一個元素的原子半徑最小? (96. 指考】
A)甲(B)乙(C)丙(D)丁戊
甲Z
丙丁
|U|厂
案]

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

想唸臺大

首先 比較同週期原子的半徑大小
你可以想成 原子序越大 質子數越多
核內吸引外圍電子的力越大，所以隨著原子序增加半徑會越小。
再來 K原子的電子本來填到N層（KLMN的N），而今天丟了一個電子 也就是N層唯一的電子，變成K+離子時，他的半徑變成以M層計算，此時他和第三週期的元素比是原子序最大的，所以半徑最小。同理鈣

rei

總之，質子多的，對核外吸引力強，導致同電子數時，離子半徑小，這樣理解對嗎

想唸臺大

是