Question

阿笠

第一題為何是無色變紫紅？
草酸鈉在水中會水解變鹼性，那過錳酸根不是會還原成錳酸跟（MnO4 2-）嗎？ ，因此溶液從原本的紫紅變墨綠色，我這樣推斷哪裡錯？
第三題也是同樣的問題，有請大神解惑🙏

三、小香同學在實驗室中做氧化還原滴定的實驗,其實驗步驟如下:
步驟一:先以0.1 M Na2C2O4tus 標定 KMnO4cup),其實驗結果如表(7):
步驟二:取含有硫酸鈣與硫酸亞鐵的某試樣甲,將其溶於40 毫升、0.5 M 的熱硫酸
溶液中,立即以步驟一中的KMnO4溶液滴定之,其實驗結果如表(8) : (FeSO4
式量=152)
表(7) KMnO4標定實驗
Na2C204
KMnO4
實驗次數
滴定管末讀數
莫耳濃度(M)
體積 滴定管初讀數
(達終點時)
第一次
0.1 M
10.00 mL 49.01 mL
45.01 mL
第二次
0.1 M
15.01 mL
44.81mL
38.80 mL
表(8)測定試樣甲中硫酸亞鐵含量
KMnO4
實驗次數 試樣甲(克)
滴定管末讀數
滴定管初讀數
(達終點時)
第一次
1.90
39.90 mL
35.00 mL
第二次
3.80
35.00 mL
25.00 mL
請回答下列有關氧化還原滴定實驗的各項問題:
3)由步驟一,滴定終點的顏色變化?(1分)
→蒙
(2)由表(7)的實驗結果,計算出KMnOcus的體積莫耳濃度為多少M?(3分) |
(
3)由步驟二,滴定終點的顏色變化?(1分)→紫红
(4)由表(8)的實驗結果,計算出兩次實驗平均的硫酸亞鐵的重量百分率為多少%?(3
分)

VELITEIH
因市安人1
2
三、(1)由無色變紫紅色,紫紅色顏色不退 (2) 0.1M
(3)由無色變紫紅色,紫紅色顏色不褪 (4) 19.8%
【詳解】
(2) 第一次:0.1×10.00×2 = [KMnO4]×(49.01 -45.01)x5
[KMnO4]=0.1M
第二次: 0.1×15.01×2 = [KMnO4]×(44.81 - 38.80)x5
[KMnO4]=0.1M
FFTIA[KMnO4]=0.1 (M)
(4) 設硫酸亞鐵的重量百分率為x:
1.9x
第一次: x1=0.1×(39.90-35.00)×10-xs,
152
x=19.6%。
3.8x
第二次: x1=0.1×(35.00-25.00)×10-3x5,
152
x=0.2=20%,
所以x=19.8%。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Anobii

草酸鈉是弱鹼，但硫酸酸化的過錳酸根滴定草酸會發生氧化還原反應，將草酸耗掉，所以當持續滴定時，很快會反應掉。因為產物除了Mn＋2帶淺粉紅量少時近乎無色，，所以用未知濃度過錳酸鉀去滴定，到到終點會是紫紅色。
溶液是酸化的狀態，要注意，所以是無色變紫紅
附帶一提，如果加入過錳酸鉀速度太快，則溶液會淡棕色，因為Mn2+會與MnO4-反應產生MnO2,所以得頻攪拌

阿笠

意思是說，草酸鈉標定過錳酸鉀是把草酸鈉當待測液，過錳酸鉀當標定液，所以原本待測液才是無色。
但從哪裡判斷過錳酸鉀有酸化呢？因為就我所知過錳酸根在不同PH值中會有不同的反應

Anobii

一般滴定是用已知滴定未知，過錳酸鉀因為照光或受熱很容易有反應沉澱(好像是MnO2)所以需要使用前滴定確定濃度，才能準確。
好像是因為它有顏色，所以會反過來滴定草酸，充當指示劑。因為跟一般的不一樣，所以很容易考

Anobii

至於酸化 是有三種酸鹼狀況要考量沒錯 判斷應該要從實驗操作前的處理來看 你再查看看實驗手冊 其實多數的題目或狀況過錳酸鉀都是酸化的

阿笠

了解，謝謝回答🙏