Question

KN

高一化學 氧化還原題目
請問這題要判斷是否為氧化還原一定要寫出各個元素的氧化數嗎？想問有沒有其他辦法，因為這樣很耗時間
然後第二張照片是解答，這又是什麼意思啊？

工業上從二硫化亞鐵(FeS)製造硫酸(H,SO)涉及下列四個反應:
1 4FeS2(s) + 1102(g) →2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2 2802(g) + O2(g) → 2503(g)
3 SO2(g) + H2SO4(aq) →H S20,(aq)
a) OPOLE
ON
4 H2S2O,(aq) + H2O +2H2SO4(aq)
5在上述四個反應中,共有幾個反應涉及氧化還原?
B 2 (A)1(B)2 (C)
3D4
Oy
( )

5.0、2均有元素(O)出現於反應式中,故為氧化
還原反應
1
3
13.

高一化學 高中化學 高中 化學 高一 氧化還原 化學反應判斷 化學反應種類判斷 氧化還原反應

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

阿笠

因為O2氧化數是零啊，所以氧化數一定有變化，像第一題是從0 -› -2 ，大部分方程式裡有出現同種原子的純物質就都會是氧化還原

阿笠

剩下的就只好慢慢算囉，其實也不會花太多時間吧

KN

還是得算啊！好吧

KN

謝謝你🙏

Anobii

要判斷氧化還原反應很簡單，只要氧化數有變化(不管上升或下降)就一定是氧化還原反應，且氧化與還原同時發生。
所以
1) 是氧化還原反應 認氧就可以 O2 O3之類的元素狀態氧化數為0 變成右式都是-2 不需要去管Fe還是S就可以判斷了
2) 同樣原則 也是認氧， 是氧化還原反應
3) 這個得全算，不過因為H O 在此情況左右都是+1跟-2 所以只要看S S左+6 => 右+6 全部原子氧化數都沒變化 (有少數的要畫結構式去判斷 例如有時可能一個S氧化 另一個S還原，但本題左式硫酸及SO3中S已是最高氧化態+6，不可能有S再被氧化，所以不是這種難題)
4) 同上，也不是氧化還原
所以只有1、2是氧化還原反應
事實上掌握關鍵也不會很難