Question

阿笠

C選項中，解答所說的“氫鍵強度”與“氫鍵數目”如何判斷？
還有，B選項為何有分子間與分子內氫鍵的順丁烯二酸熔點會小於只有分子間氫鍵的反丁烯二酸？

8. (E)
出處:選修化學(上) 原子構造、化學鍵結
目標:理解化學資料的能力;分析、歸納、演繹及
創造的能力
內容:物質的熔點、沸點大小分析比較
解析:(A)熔點高低:W(3422 ℃) >Mg(650 ℃)
> Na (98 °C ) >Hg (-39 °C )
(B)熔點高低:反丁烯二酸(只有分子間氫
鍵) >順丁烯二酸(有分子內、分子間
氫鍵)
(C) 沸點高低:都有氫鍵,H2O(氫鍵數目最
多)>HF >NH3(單一氫鍵強度最小)
D) 三者都是非極性分子,故依分散力強弱,
其中N. 的電子數目與分子大小都是最大,
所以分散力最大是N.;而H, 與 He 電子
數目相同,但是分子大小是 H. >He,所
以分散力是Hp>He
::#EE : N2 (77 K) >H2 ( 20 K) >
He (4K)
(E) IC1 與 Br分散力相近、均大於 Cl);
又 IC1為極性分子,多了偶極一偶極力
.沸點高低:IC1>Bry > Cl2
/

E8. 一大氣壓下,下列關於各物質之間熔點、沸點高低比較,何者正確?
(A)熔點高低:WMg>Hg>Na
(B)熔點高低:順丁烯二酸>反丁烯二酸
(C)沸點高低:NH3 >H2O>HF
(D)沸點高低:Na>He>H
(E)沸點高低:ICI>Br> CI)

氫鍵 分子間的作用力

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Guuest

C:H2O有兩對LP且有兩個H，可以形成兩個氫鍵。
HF與NH3只有一對Lp 只能形成一個氫鍵，又F的電負度大於N，拉H的電子能力強，使H更接近H+
，拉另一個HF 的F上的電子能力越強，氫鍵越強。
D：順丁烯二酸會形成份子內氫鍵，導致分子間氫鍵數目減少，熔沸點較低
（順丁烯二酸：一間一內、反丁烯二酸：二間）

阿笠

了解，感謝解答🙏，十分淺顯易懂