Question

蘋果哈特利

B為什麼錯 下面那張表格是說sp2啊（？

19 化學鍵結對於分子的物理或化學性質有決定性的影響,而混成軌域是解釋化學
鍵最常用的理論之一。下列關於混成軌域的敘述,哪些正確?
(A)乙炔的參鍵包含2個鍵與1個鍵
(B)乙烯中的鍵是由2個碳原子的混成軌域重疊而形成
(C)乙炔中的碳原子有2個sp 混成軌域,其分子形狀為直線
D水分子的形狀為彎曲形,其氧原子的4個 sp 混成軌域中,有2個具有孤電
子對
(E)三氟化硼中,确原子有3個能量相同的sp 混成軌域,分別與3個氛的3p軌
域鍵結,形成3個鍵
(CD)(E)
命题基礎化學(二) 第1章 物質的構造與特性
選修化學(上)第2章 化學鍵結
同的目標測驗學生是否了解鍵與鍵如何形成、混成軌域與分子形狀,以及
結構式與孤電子對
度解。此四種分子的結構式、混成軌域與形狀如下表所示:
CH.
C.H.
H.0
H
H
0
H-C=C-H
-=C-
C=C
H
H
BCI,
cici
B
||
CI:
sp
平面三角形
H
H
3
sp
sp?
sp
直線形
平面形
彎曲形
故:
(A) 乙炔的參鍵包含1個鍵與2個鍵。
(B)乙烯中的鍵是由2個碳原子的p軌域平行重疊而形成。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ten

sigma鍵是sp2重疊
pi鍵是p軌域重疊

蘋果哈特利

謝謝