Question

パンダ

iが分かりません。
なぜ銅（Ⅱ）イオンの電子殻の空所にアンモニア分子が4個結合するのですか？
銅の電子殻の空所はそんなにありますか？

リード C
第3章粒子の結合 31
*47. 配位結合●
ふつう共有結合は, 2個の原子が( a )を出しあって共有することで生じるが, 一方
の原子が1対の電子対を供給し, それを2個の原子が共有する結合のレかたもあり, こ
れを(b)結合という。 例えば, 水素イオンと水分子から化学式( )の( d )イオ
ンが生じる場合, 水分子の酸素原子のもつ( e )が水素イオンの( f )殻の電子2個
分の空所に入り, 水素と酸素で共有して結合する。 また, 水素イオンとアンモニアから
(g)イオンが生じるときは, アンモニアの(h )原子の( e )が使用される。
このような結合は, 金属イオンと分子や陰イオンの結合にも見られる。例えば, 銅
(Ⅱ)イオンの電子殻の空所へアンモニア分子が(V )個結合して, テトラアンミン鋼
(I)イオンが生じる。このような金属イオンと分子や陰イオンが( b )結合をして生
じたイオンを, ( j ) イオンという。
次の文の( )に適当な語句, 化学式, 記号, 数値を入れよ。
第
編

(2)金属元素と非金属元素の組合せは, イオン結合をつくる。
(ア) AP+ と 0°--→ Al:03 (イ) Br- と Caf* → CaBr2
(カ) CI と Na*-→ NACI (キ) F- と K*→KF
(3)(ク)と(コ)は金属元素どうしの組合せで, 金属結合で結合する"。
(ケ)は貴ガス元素どうしの組合せで, 結合しない。
47:(a) 不対電子(価電子)(b) 配位 (c) H:O* (d) オキソニウム
(e) 非共有電子対
(h)窒素
(g) アンモニウム
(i)錯
(f) K
水素イオンH* は, H原子がK殻の1個の電子を失ったものであるから,
K殻に入り得る電子2個分が空所になっている。 そこへH:0分子の0
原子のもつ非共有電子対が入り, H原子と0原子とが結合してオキソニ
ウムイオン H.0* が生じる。
H:O:H
H"
H:0:H
非共有電子対
K殻は空
3つの結合は全て同じ
NH。分子と H* からも, 同じようにして NH』*が生じる。
H
H:N:H
+ H
H:N:H
H
4つの結合は全て同じ
非共有電子対
なお,どちらの場合でも, 前からの共有結合と新しく生じた配位結合は
全く同じで,区別がつかない。
金属イオンと非共有電子対をもつ分子やイオンが配位結合をして, 新し
いイオンをつくる場合がある。このとき生じたイオンを錯イオン, 配位
結合した分子やイオンを配位子, 配位子の数を配位数という。
K殻は空
テトラアンミン テトラアンミンヘキサシアニド
銀(I)イオン銅(IⅡ) イオン 亜鉛(IⅡ) イオン鉄(I)酸イオン
[Zn(NH).]+
名称
ジアンミン
化学式| [Ag(NH)2]*
[Cu(NH).]+
[Fe(CN)」-
Fe'+
金属
イオン
Zn?+
Ag*
Cu?+
配位数
4
6
2
4
配位子
CN-
NH3
NH3
NH3
正四面体形
正八面体形
形
直線形
正方形
ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸イオン
金属イオン 全体が陰イオンの
ときは「酸」をつける
配位子の数
を表す数詞
配位子
の名称日
と価数

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

tk2428

金属イオンに配位子(分子やイオン)がいくつ結合して錯イオンになるかは
《金属イオンによって決まる》
ということを覚えましょう
今回の場合
銅(Ⅱ)イオンは必ず4つ配位子が結合するので、4つになると覚えるのが良いかと思います

ちなみに、配位結合は電子対を共有することで共有電子対をつくるので、電子殻の空きは関係なかったはずです

わかりにくくてすみません

パンダ

ありがとうございます！