Question

Catherine

🧪選修化學//緩衝溶液
請問為什麼這些緩衝溶液的題目
在混合溶液時，都不用把濃度除以二❓

[CH.COM)
CH
12.240 * H(CH3COOH). Ka=6.6x10-5, 4# 0.30M NaCH3COO(aq) 50mL $0.1 M HCl(aq)
50mL 相混合時,求溶液之[HF]為何?
Nacousc00+ H+ = Cols Court Mat
Tha Cotswol
2 1 3 2 0.3x0,05 0.1X0.05
NacoHscoo
=> 0.154 -0,1x0,05 -0.180,05 +0,1x0,05
dor
Not Colsooo &
解答篇:
0.01
0.005
6.6.x 10 x0.5
H2O.
0.05M/?
3,3x102(M).
Hol
Hlex
IHCl
= 6,6x10 % oleosos
H2O
Htoh
o
'Ht, OH

11 a 20 X mmol OH
(
NHA
例4:某一元弱酸 0.10M 水溶液50mL 中加入0.10M NaOH( an 25mL 後,混合液之pH=5,
(1)求該弱酸之K值
(2)要再加入多少莫耳的NaOH,可使溶液的pH增加至6.0
(2)
-5 2.5
(Sol)
PH=5> [ht)- 10
10 = 1x10 x 25
02.
HAL NaOH NAH20
G
-6
5 52.5-x
21/0.1750 0.1825
=> 10 = 1X10X
Na
(2.5+ X
251 -2.5
=> 10 Kax z vs
I
0
2.5
=
mmol
=) Ka=1x10 #
2.5+X
=> x=2.04mmol
例5:欲配製 pH=7.5 的緩衝液,下列組合何者最恰當?
$10-4)
Now = 0.002 mol #
= Kax
+2.5 V
2.5
=) 2.5-7
传 (2.5
父

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Eric

看了你的算法 你好像是用莫耳數計算的 那就不用÷2啦

Catherine

喔喔喔了解了！！非常感謝🙇‍♀️🙇‍♀️