Question

Catherine

不好意思我讀化學讀到全部混亂了 所以這個問題可能有點白痴😵‍💫😵‍💫
同溫度下，請問PH值=3的HCL 跟PH值同樣是3的CH3COOH 哪一個比較酸？
他們解離出來的氫離子數目跟他們的酸性有什麼關係嗎
求解 感謝🥲

27.已知甲為pH=3的 HC11.0升,乙為pH=3 的 CHSCOOH (Ke=1.0×10 )1.0升,則
(1)若在甲乙溶液分別投入一樣大的鋅片,則剛開始產生氫氣的速率快慢:甲=乙
(2)承上題,若鋅片過量,則反應完成時生成氫氣的重量:甲(乙
(3)若甲乙兩溶液均加水稀釋成 10.0 升時,甲的 pH 為 ,乙的 pH 為
[Ht) p. 10 M
[Hz:16 PM
28. E to CH3COOH(aq) · Ka=2.5x10, 12 [HT]X, WW2 CH3COOH(aq) #5 AD
-3

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

鍋(●°u°●)​

鹽酸為強酸，在水中幾乎完全解離
醋酸為弱酸，在水中只有部分解離
（注意題目的暗示：有給醋酸的Ka值！）

如果pH相同->氫離子濃度相同
->醋酸的原濃度比鹽酸高
->在”完全”反應的狀況下，醋酸產生氫氣的總量較多
（每次解離一點點，但可以持續慢慢解離到完全用完）
->但在”反應剛開始”時，鹽酸產生氫氣的量較多
（一碰到水就完全解離）

加水稀釋對弱酸而言，[H+]下降（因為總體積變多），解離度上升（列出反應方程式，勒沙特列原理，反應傾向右），但Ka值不變（解離常數跟溫度相關）

之後應該就能解出這題，希望有幫助到你～

Catherine

了解了！謝謝你～

Answer 2

._.

pH一樣，所以他們一樣酸

如果固定濃度的話，解離度越高，酸性越酸

Catherine

謝謝你！我了解了！