Question

user

求解
答案A

容器內含A,B及C三種理想氣體各2莫耳。於恒溫下,加入D氣體2莫耳。
各氣體互不反應,則因D 氣體加入後,下列各項敘述,何者為真?
(A)A,B,C三種氣體的壓力不受影響
(B)A,B,C三種氣體的壓力均減半
300
(C)A,B,C三種氣體的壓力,減至原壓力的三
(D)總壓力加大一倍 (E)A,B,C三種分子間之平均距離均變小。
2
2

Answer 1

._.

B~E都沒有那麼好吧？
看它題目都在問壓力，所以它應該暗自假設是定容了

user

加入一個容器 所以是定容沒錯吧

user

所以有解釋嗎🥺

._.

PV=nRT
P=(n/V)×RT
定容V不變，阿又恆溫T不變，R常數
所以A對B錯C錯：三種氣體各自分壓不受影響
D:氣體分子總莫耳數變4/3倍，故總壓加大1/3
E：要看的是ABC分子，所以D分子你可以忽略或當成隱形的，因為定容，所以ABC分子之間的距離當然及跟原本一樣
如果看的是所有氣體分子間的平均距離，那會因為總分子數增加而變小

user

是定壓下氣體分壓才會受影響嗎

._.

定壓(定總壓)下，加入不會反應的氣體，總壓會瞬間變大，但是要定總壓

所以通常會說是「體積可變的容器」

然後體積就會慢慢變大，使總壓和初始狀態一樣

對於其他氣體而言，體積變大了，所以分壓變小