Question

Miyeon

B為什麼不行？
0.2M不就等於pH值嗎？要怎麼判斷😭

13.) 室溫下,小分別配製甲、乙、丙三杯濃度皆為0.2 M 的水溶液,其溶質種類
與說明,如表(二)所示。這三杯水溶液pH值的大小關係,應為下列何者?
(A)甲>乙>丙
表(二)
(B)甲=乙>丙
(C)丙>乙>甲
水溶液 溶質 說明
(D)>=甲
甲 HCI 強酸
2 乙 CH.COOH 弱酸
NaOH 強鹼
丙

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Chen.

嗨你好👋希望我的回答有幫助到你🙏
*M不是pH值呦～
M指的是體積莫耳濃度 跟pH值無關
體積莫耳濃度=莫耳數/體積

*pH值指的是氫離子濃度
/小於7是酸性/7是中性/大於7是鹼性/

*pH值越大 氫離子濃度越小

Chen.

pH值：強酸<弱酸<弱鹼<強鹼

Miyeon

嗨٩(˃̶͈̀௰˂̶͈́)و
那請問為什麼可以轉換呢？就是
10-n (M)則pH=n

這裡我完全搞不懂😭感恩你

Chen.

pH值的定義為：pH=-log[H+]
是以水溶液中”氫離子”的莫耳濃度簡記為[H+]表示
他可以是負數、小數或整數
氫離子的濃度換算成pH值就是
[H+]=0.1，pH=1
[H+]=0.01，pH=2
[H+]=1x10－n，pH=n
0.1M的鹽酸在水中可以解離出0.1M的氫離子
所以pH值就等於1
而題目的M裡的溶質含除了H之外的東西所以不一樣
所以題目應該會給你線索
“氫離子濃度”為10-n則pH值為n之類的
*而我提到pH值=7是中性
在25度C時［H＋］×［OH-]＝10－14 M
也就是如果氫離子為0.1M的時候 氫氧根離子就是10-13M

Miyeon

啊啊我懂了 麻煩你幫我看看我的推論是否正確🙇‍♀️

➡️體積莫耳濃度M是指它溶液中｛溶質的莫耳數｝所占它的溶液的「比例」
跟酸鹼無關

➡️如果它是說［H+]=某M,才跟酸鹼有關
因為是指它溶液中的｛H+｝佔了溶液中H+和OH-總和的比例

是這樣嗎～感恩你🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

Chen.

是呦～㊗️你會考順利

Miyeon

可以請問
如果今天題目是說[H+]=0.2M
答案是不是就是B了呢～

感恩你被我盧那麼久ಥ_ಥ會考加油💪┻━┻︵╰(‵□′)╯︵┻━┻

Chen.

沒錯！
因為氫氧化鈉是鹼性 不論如何稀釋 pH值還是會大於/接近7
而鹽酸稀釋過後也是一樣 小於7/接近7
所以最極端的答案是丙>甲=乙

Miyeon

謝謝你！你幫我一個大大大大大的忙，這裡我問了everywhere沒有一個地方是讓我懂得
謝謝你讓我懂這個觀念！會考加油💓

Miyeon

不好意思打擾你🙇‍♀️
請問一下 這題的[H+]為什麼不是三個相等呢？
題目不是寫他們都1M嗎～

感恩٩(˃̶͈̀௰˂̶͈́)و

Chen.

嗨你好～我看了一下題目
還記得我上面有提到pH值指的是氫離子濃度嗎～
題目的M是莫耳濃度喔～
首先來看 甲乙丙丁選項的內容

*觀念釐清
pH值越大 氫離子濃度越小
換句話說就是氫氧根離子濃度越大
所以甲乙兩個內容是一樣的意思

*題目分析
氫離子濃度：硫酸>鹽酸>醋酸(這比較好分辨)
氫氧根離子濃度：硫酸<鹽酸<醋酸(換句話說)
pH值：硫酸<鹽酸<醋酸(同上)

*丁內容是另一種概念喔～
記得上面我有提到
在25度C時(對應題目的室溫)
［H＋］×［OH-]＝10－14 M
也就是如果氫離子為0.1M的時候 氫氧根離子就是10-13M
意思是
室溫下任何的溶液 [H＋]×[OH－]＝［10－14M］
(我底下會附圖片給你參考～ 圖源自均一教育平台)
*正解
甲：醋酸勝
乙：醋酸勝
丙：硫酸勝
丁：三者相同

我大概懂你困惑的點
*如何辨別題目的M？
或者說什麼時候溶液的M會一樣？

我舉個例子：
pH＝m的硫酸、鹽酸、醋酸三種水溶液，
溶液中“氫離子濃度”的大小關係為何？
這時候他們都是相等的呦～

Miyeon

太太太感恩你了！謝謝你🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️我懂了！謝謝哦～💜💜

Chen.

不會～