Question

快幫幫我！

怎麼分過飽和、飽和溶液

1. 某人配製食鹽水溶液,將200克食鹽水置入500 克、20°C的水中。完全攪拌
b後,發現溶液底部沉有過量之食鹽晶體。此溶液是:
《80目大單選1.》
(A)過飽和溶液 (B)飽和溶液 (C)未飽和溶液 (D)
理想溶液。
2. 在已裝滿水之廣口玻璃瓶內,於室溫下加入固定量之糖,劇烈搖動玻璃瓶,
使水與糖能混合均匀,然後將玻璃瓶靜置桌上。此時發現少部分糖溶解於水
C C
中,而
大部分的糖沉澱於瓶底。試問上述溶液為下列何者?
《93 學測研究用試卷 23. 》
(A)未飽和溶液 (B)過飽和溶液 (C) 飽和溶液 (D)純物質。

Answer 1

CC

飽和溶液有可能有沈澱物或沒有
飽和溶液沒有沉澱物
如果有沉澱物必定是飽和
如果沒有沉澱物就要看他的溶解度 如果超過飽和溶液的溶解度就是過飽和

快幫幫我！

謝謝你！

Answer 2

桃井俞奈🌸

舉個食鹽水的例子給你參考看看💪

在乾淨的容器中加入蒸餾水，再放入食鹽
剛開始加入的鹽粒都可以被溶解
此時稱為「未飽和溶液」

然而食鹽加到某個定量後
即使一直攪拌，還是有鹽粒沈澱無法溶解
這個時候溶液就已經達到「飽和溶液」的狀態

然後因為在某特定的溫度下
物質的「溶解度」是固定的
除非提高溫度，否則過多的溶質無法溶解

因此接下來將已飽和的食鹽水溶液加熱
使得剩餘的鹽粒也全部溶解了之後
再把食鹽水靜置讓溶液冷卻到加熱前的溫度

照理說溫度下降後溶解度也會下降
食鹽的晶體應該會出現「結晶」
但實際上會發現冷卻後的食鹽水溶液溶解了
比原本這個溫度下可以溶解的更多的食鹽
這瓶食鹽水就會成為「過飽和溶液」

希望有幫助到你💪💓

快幫幫我！

謝謝😻