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104
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(2011 18:01 (10) 2011 16 11 11
11 10W LE ich LAR | Y8 008-01 48 M 18 11 15
08 62 82
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Misson
12.5.05
OY-SIANA
鈣
為0.12atm/sec,下列敘述,何者正確?
2.12atm/sec
=2:1:3
卡程式均未平衡)
X的濃度與時
COLD
3-01
初到,
173,00)
(4) He>H. B-1,2-二氯乙烯》反-1,2-二氯乙烯
">Brs (E正戊烷》異戊烷》新戊烷
>丙酸(8)第二氣苯》對二氯苯
P.4
24 及 25 為題組題(均為單選題),為此章節『秒錶反應』實驗之相關內容
碘酸根離子與亞硫酸氫根離子反應,生成碘離子,其平衡反應式如下所示:
IO: +3HSO3 (aq) → (aq) +3SO.
(aq)
)+3H ag),羅同學在室溫下操作此實驗,以求反應速率實驗步驟如
下:
(aq)
mole c
步驟1:稱取 0.428 克 KIO (式量:KIOS =214),然後加水配製成100 毫升的溶液甲
步驟2:稱取 2.0 克的可溶性澱粉,以配製 500 毫升的澱粉溶液備用
步驟3:稱取 Na2S2Osis) 0.57 克(0.003 莫耳,式量:NasS.Os=190),溶於100 毫升的水中後,倒入步驟2
所配製的澱粉溶液中,並且加入 5.0 毫升的 1.0M 硫酸溶液搅拌均匀,然後加水配製成1公升的溶液乙
步驟4:取甲、乙兩溶液各10.0 毫升,同時倒入100 毫升燒杯,並迅速搖動溶液使其瞬間混合均匀,經
過5秒後,溶液瞬間變為藍色,且顏色不再變化。根據上列實驗步驟,回答下列25~26 題:(8分)
B
24.下列關於秒錶反應的敘述,何者正確?
(A)步骤2中,0.57 克的Nass. Osis)與水完全反應後,可產生 0.003 莫耳的NaHSO3
此顏色變化是由碘離子與澱粉溶液結合形成
(C) HSO;在步驟4中溶液混合後的消失速率為1.2×10MS
(D) HSO;在步驟4中溶液混合後的消失速率為6.0×10 M/s
(E)此實驗可藉由升高温度至60℃以加快速率方便觀察
(25)若依照下表所示將混合液充分搅拌均勻後進行實驗,則下列敘述,何者正確?
(A)實驗I無法出現持久性的變色(B)實驗 IV 無法出現持久性的變色
10,
(C)表中實驗可變色者,其條件為IO; 與 HSO3的莫耳數比( 要小於
HSO ,
- KTA
人 6
上D}
La (D)若實驗II與實驗 | 均可呈藍色,根據在實驗室操作的結果判断,反應速率:實驗 I> 實驗
(E)在實驗進行中,搅拌速度的快慢並不影響反應所需的時間
實驗I
實驗 II
實驗 III
實驗 IV
2.0
4.0
6.0
8.0
溶液(甲)mL 數
溶液(乙)mL 數
水 ml 數
30
30
30.0
30.0
8.0
6.0
4.0
2.0
25有點看不懂
實驗1無法出現持久性變色是正確的......？