Question

supercalifragilisticexpiliadocious

照理來說，應該同週期原子序越大的話，半徑越小嗎，但為什麼講義裡的圖，Na比Cl小？請各位幫忙解惑！

和                                                                                           2 紋閒
距離減少                                      包 總多

靜電引力增強              ex謂                2用

ssd永           時戰寢

F                                                                            炙(, 7人

27apm                                                  201 pm                 包克7 興(

NaCl晶格能三一788 kJ /mol                          .                LiF 晶格能二二1017 kJ /mol            2 綁 鹿)
Sa                      -                              2》銜/

」 記玉

 為移

電荷相同,但陰陽離子間的距離 (三r十r ) 愈小, |晶格能| 愈大。  7數,

7 7

   

全        了9
離子電荷增加
靜電引力增強

201 pm
LiF晶格能三一1017 kJ/mol

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

我就是我

Na是第三周期 丟一個電子變Na+ 電子組態和Ne一樣
Cl是第三周期 得一個電子變Cl- 電子組態和Ar一樣
Ne是第二周期的惰性氣體 所以Na+比較小
Ar是第三周期的惰性氣體 所以Cl-比較大

supercalifragilisticexpiliadocious

ok,我懂了，謝謝