✨ 最佳解答 ✨
你可以按週期表背，一般金屬為正價，另外鹵素為負價
原因是金屬一般在第一（如Na,Li,K...)二族（如Mg,Ca...)外圍電子為一或二。所以這一或兩個電想離開逹成八隅體（更穩定）因電子離開，本來中性的元素變成正價。所以一般+1/+2。
而鹵素（eg F,Cl,Br...)外圍電子為七。所以想要獲得一個電子逹成八隅體 因獲得一個電子本來中性的元素變成負價。所以鹵素一般-1
而過渡金屬只能背，大學才會教為什麼
而一般酸根的離子就可以用減的方法，例如CH3COOH 醋酸，因為H在大多數情況下為正1所以 CH3COO為負1因為醋酸不帶電荷
所以建議背 過渡金屬和一定要記的H+和O2-
指的是第七族
謝謝你！(⁎⁍̴̛ᴗ⁍̴̛⁎)
沒事，加油吧！
是像背單字那樣背嗎
怎麼理解🥺
初中還未學氧化還原的時候，應該不太會有特殊的例子。但學氧化還原之後就要小心。
你可以按週期表背，一般金屬為正價，另外鹵素為負價
原因是金屬一般在第一（如Na,Li,K...)二族（如Mg,Ca...)外圍電子為一或二。所以這一或兩個電想離開逹成八隅體（更穩定）因電子離開，本來中性的元素變成正價。所以一般+1/+2。
而鹵素（eg F,Cl,Br...)外圍電子為七。所以想要獲得一個電子逹成八隅體 因獲得一個電子本來中性的元素變成負價。所以鹵素一般-1
你不明白這個？
要説再詳細一點嗎？
我不太明白...
你知道 共價化學物嗎？
不知道😓
我們一般化學物可以分成共價鍵、金屬鍵和離子鍵🤔這個你知道嗎？ 抱歉我不太知道台灣初中教到那一部分
那原子的結構，你知道嗎？
原子由 中子（中性）、質子（正電荷）和電子（負電荷組成。因為不同的原子有不同數量的質子、電子而組成不同的元素。
而不同的元素組成了周期表。縱行為族，他們有同數量的最外層電子。橫行為週期，他們有同數量的電子層數。 而電子排列和穩定性有關係。原子會希望達到八隅體（最外層電子為8）
而一般我們說第1/2族會與第6/7族組成共價化學物
因為第一（如Na,Li,K...)/二族（如Mg,Ca...)外圍電子為一或二。所以這一或兩個電子想離開逹成八隅體（更穩定）因電子離開，本來中性的元素變成正價。
而鹵素（eg F,Cl,Br...)外圍電子為七。所以想要獲得一個電子逹成八隅體 因獲得一個電子本來中性的元素變成負價。
這樣夠詳細嗎？
有比較懂了
但我有一些問題
1 元素表上的每個元素 是以原子下去分的嗎
2 原子和分子怎麼分？
3只要是氣體都要在後面加2嗎？ (Ex O2)
是的以一個原子為單位並以原子序排列（原子序是週期表整數那個，是質子的數量）。例如He 的原子序為2
原子就是只有一個元素，而分子就是兩個或以上的元素以共價鍵的方式組合成（兩個元素不一定是不同的，可以是兩個相同的元素）e.g H2, HCl
不是的，氣體的話也要看它的最外層電子是多少。e.g Cl (最外層電子為7則希望獲得一個電子而達到八隅體，所以我們會有 HCl, Cl2)
而第八族貴氣體也是氣體，但因為最外層電子為八，已經夠穩定（已是八隅體）所以不會有反應。e.g Ar 它們就不是加2
鹵素是什麼