Question

一之瀬

1モルあたりの体積をVmとして、PVm÷RTにしていますがなぜこのように変形したのかわかりません。計算方法を教えてください🙇‍♂️

(1)
アレーァアア

実在気体は, 理想気体とは異なり, MT 7彰カ
くため。式0)は央密には成り立たない。しかし, 適当な温度と圧力の
ではこれらの影 が無視できるようになるため, 理想気体に近いふる』
ようになり, 式1)が成り立つものとみなせる。
1mol あたりの体積(モル体積) を 。 とすると, 寺 の値は 突作所

想気

気体かのらのずれの程度を示す目安として用いられる。図 2 の』- qs :

れ水素 H。 また は二酸化炭素 CO について, 7アテ350 また は 450 K に括
7 の人と圧力の関係表したグラブフである。 』ーョのいょーー
フカアが0 に0 。

 

 

 

 

18

   |
1.6 ト           !            |

ーー YWPernhereoi作2                              =ーーー
人で            1
!                       間NNNNwaatdn、、       ==ーーー

1.4

理想気体 気体の状態方程式

Answer 1

435

理想気体の状態方程式より
　PV = nRT
Vm[m^3/mol]とおくと、
　PVm = RT
⇔PVm/RT = 1

上記の式より、PVm/RT の値は理想気体のとき必ず 1 となることがわかる。理想気体に対し実在気体は値のズレがあるはず(分子の体積と分子間力があるため)だが、そのズレを 1 との差という分かりやすい指標にしている。