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水溶液中酸、鹼、鹽的平衡
1. 酸鹼鹽計算 先找可逆物系!
(型)純水的電離與pH值→KKw.d隨著个而增加(△H70)
純水的[H+]=[OH]
(型二)強酸鹼)的電離 → 通常水中的[H+] [OH]考慮酸鹼提供的即可
(除非稀薄,此時需考慮純水的解離!)
強酸(酸)溶於水,通常視為完全解離
(型三)弱酸(鹼)的電離
①單質子弱酸(鹼)
a.
b.
[H+]通常僅需由KA決定
[H+] = √CKA (α<3%)
[H+] KA
d=
Co
=
Co
(
KA
<
Co
1000
言記得驗算!
②多質子弱酸(鹼)
a.
→
[H+]來源通常僅需考慮KAI [H+]=VCo. KA
b. [-2價]=KA2
(型四)混合酸(不可代公式)
①[H+]常以提供最多者考慮即可
([H+]由強酸決定)
②若兩酸所供應之[H+]接近時,則皆須考慮
[H+] = JC1K1+C2K2
CH3COOH,Ka=1.8×10-5
NH3
'
Kb=1.8×10-5

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(型五)鹽類水解(考慮時機:鹽類單獨存在)
Kw
①陽離子: B++ H2O → BOH + H*
[H+] = [[B+]
a.
強鹼陽離子不水解→中性
Kb
6.弱鹼陽離子水解 →酸性
-K₁₁ =
Kw
Kb (BOH)
24
2+
)+ IA". Ca". Sr". B₁ip, #156
Kw
陰離子: A+ H2O → HA+OH-
Kb(n-) =
Ka (HA)
=
[OH] = [[A]-
Kw
強酸陰離子不水解→中性
→O數一可解離H
Ka
→30+中,以後鹼,n=2.3為高中
数
b. 弱酸陰離子水解
←
鹼性
c.
☆ HCO3 HSHPO4"鹼,其他酸
③ CH3COONH4為中性("kb=Ka)
④ Ka.kb=Kw
(型六) 弱酸及其酸根(共軛鹼)→“緩衝溶液”
(不可代公式)
[酸]
NA
①[H+] =
Ka =
x Ka
[簡]
ng
② 緩衝溶液
a. 對加少量強酸、強鹼,PH值變化不大的溶液
☆6.特性
b.
NA
(01) S4-10 > 1.0)
→通常[H+]在Ka附近2[H+]=Ka>PHpKa±1
濃度↑,效果个
→ 酸 mate = 酸根 mole,效果較好(最佳緩衝點)
^^ = 1)
ns
↑
當量點
(pH=pKa)
*P.S:PH值變化最小→找緩衝,但Check是否有
SA+SA
"
SB+SB
PH可能不

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C.配製 弱酸(鹼)+其酸(鹼)根
Cor弱A+強B,A過量/弱B+強A.3B過量)
ex.
CH3COOH+CHYCCNa/CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+ H2O
CH3COONa+ HCl → CH3COOH+ NaCl
2.
常見毆的強弱順序
過
硝
硫
I
HC104> HI > HBr>HCI> HNO3> H2SO4>H30+
草
亞)
> H2 C204> H2S03 > HSO4 > H3PO4> HF > HNO
醋
銨
> CoHgCooH > CH3COOH> H2CO3>H2S>NH4+>HCN
b
3. 氨水方程式
> H20
③胺的解離與H,相同,如甲胺:CH3NH2(a)+H2O(e)==CH3NH3++OH
NH4+ (ag)
①解離:NH3(aq) + H2O (s)
+ OH(ok) K = 1.8 × 105
②水解:NH4+ (06)
NH3+H+
∴反應前後水分子數無改變
③ 中和:NH3+H2O + HCl
NH4Cl+ H2O
4. 酸鹼滴定
①名詞解釋
a
2.標定:重新測量標準液的濃度
6.當量點:酸的當量數=鹼的當量數
v.
滴定終點:指示濟變色瞬間,若指示劑選用適當可視為當量點
d.中性點:滴定至中性時(當量點未必是中性)
→只有「強酸與強鹼」的滴定 當量點=中性點
②指示劑:為一種弱之有機酸or有機鹼
a.加入3~5滴即可

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6.選用原則
• 3B33A
->
面鹼性範圍
.
38A35B
->
酸性範圍
.
38A3 B
-
一般無限制
③滴定曲線
a.
.強酸+強鹼
*垂直投的中點即為當量點
14
12
10
當量點亦是中性點!
7-
b
4
2
0
50
b.強鹼+弱酸
14
12
10
8
b+
c.強酸+弱鹼
14
120
10
當量點
8
1 中性點
b
半當量點
4
①
2
2
T
半當量點
中性點
當量點
D
50
•滴定前①[H+]:J Co.Ka
(最佳緩衡)
0
50
[OH]=J Co-Kb
此時
半當量點[H+]=ka.
[酸] pH=pKa
[鹼] POH = PKb
[OH] = Kb.
[塩]
Kw
[塩]
Kw
(塩的水解)
Ka
。
[OH] = √Co
○過當量點 [OH]=[強鹼]
剩
[H+] = C₁₂Kα)
J Co ·(Ka)
[H+]=[强酸]剩
Kb

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d. 多元酯(鹼)滴定 → 逐一中和
ex. NaOH滴定H2CO3
第一當量點
H2CO3+OH-→ HCO3+H2O
· Kar
第二當量點 HCO3
2-
HCO3 + OH¯ → Co,.
+ H2O
Kar
④計量
a.克當量(E)
分子量(量)
H+
每分子提供之個数
b.克當量數
M
Σ|>
W
E
体積
x V = Cnxv x V
= CNX V
當量濃度