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電池・電気分解
~イオン化傾向~
2n→Zm²+ +2e⇒電子を放出
金属→陽イオンになりやすい
イオン化列(イオン化傾向を大きい順)
KCaNa Mg Al In Fe Nt sn Pb (H) CuHg Ag Po Au
貸そうかな、 まあ
あて
にすな
ひ
どすぎる借金
陽イオンになりやすい
ニッケル
スズ
鉛 "H+
水銀
企 Br
ZnとCuのイオン化傾向の大小関係について
強力な還元剤
→
ZnZnt +20
"\
②
①+②より
・Cut
Cut+2e Cu…②
Zn> Cu
Zn+Catzntt Cu
←
(1)亜鉛を希塩酸に入れると、水素を発生しながら亜鉛は溶ける。
Zn+2H+ZnaHa
2H++2e- → H2
Hol+H++cl-
(2)銅を希を盆酸に入れても、反応は起こらない
Cut2H→×
→Hzが発生しなかった。Zn>H>Cu
cl
2n
H₂
te
cè

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★CuとAgのイオン化傾向の大小関係について
(4)銅板を硝酸銀水溶液に入れると、銅が溶けて銀が析出する。
Cu+2Ag+Cu2++2Ag
AgNo,Ag++No.
(2)銀板を硝酸銅水溶液に入れても、反応は起こらない。
2Ag+Cut x
-2e-
Cu> Ag
2+
Cuz
A Noste Ag
☆空気中での反応
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) @ Hg Ag Pe Au
→保存方法に注意
噴水との反応
ほとんど酸化
されない
→貴金属
K Ca Na Mg Al Zu Fe Ni Sa Pb (H+) Cu ffq Ag Pt Au
H2OZH+OH-
Na Na++e-
Ca+HOの反応
KCaNa
冷水と反応
KCaNaMg 熱水と反応
KCaNa Mg Alznfe 高温の水蒸気と反応
Al Alos
Cat
ナムイオン化傾向
★酸との反応
HOH
Ca>H
Ca→ Cat+2e-
2H++
+2e→H2
Ca+2H+→Ca2++ H2
120H
Cat 2H2O → Ca(OH)2+H2
()
KC Na Mg Al Zu Fe NiSa Pb (A) Ca H & Ar k- A-
Ha→ HF+C-
Zn
大
→Zn→Zn+2e-
NHCl 32H++2e Ha
濃H2SO41502
沈HNO3 No2
希HNO3I NO
ZntzH+→Zn++H2
←
Cu
Ha
②希酸に溶けて水素が発生
2H++20→H2
酸化力のある酸に溶ける
→体化傾向が水素より小さい
から
帝国にはとけない
③水にのみ溶ける
→水はめっちゃつよい

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Al、Fe、Niの金属は、濃硝酸や濃硫酸とは反応しない。
酸化力の強い酸と反応しない
→不動態
②Pbの化合物
Pbと希塩酸 希硫酸とはとけない。
→塩PDCとPDSO4が水にとけにくい