ページ1:

Q:pH5の塩酸(強酸)を1000倍に希釈した
pHはなぜ8にならないのか
そのまま公式に当てはめると、8になるが・・・

ページ2:

A: 酸性物質を薄めても塩基性になることは
なく、限りなく7に近くなり、 7を超えない。
同様に、塩基性を薄めたら、酸性になること
はなく、 7に近づき、 7を下回ることはない。
7に近くなるでよいが、 中性付近になると、
水の電離によるH+も無視できなくなる
pH5の塩酸(強酸)を1000倍に希釈したときのpHは、塩酸の水素
イオン濃度を [H+] (HCI) と示すと、pH=5のとき [H+] (HCI)
=1.0×10^-5(mol/L)。
これを1000倍に希釈すると、 [H+] (HCI) = 1.0×10^-8 (mol/L)。
このとき、水の電離によって生じる水素イオン濃度 [H+] (H20)を
X (mol/L) とすると、 1000倍に希釈したときの水素イオン濃度を
[H+] とすると、[H+] = [H+](HCI) + [H+](H2O)
= (1.0×10^-8+X) (mol/L) となる。
また、水の電離によって生じている水酸化物イオン濃度 [OH-](H2O)
[H+](H2O) と等しくX (mol/L)。
水のイオン積Kw= [H+] [OH-11.0×10^-14 ((mol/L)〕より、
(1.0×10^-8+X) xX=1.0×10^-14となる。
このXについての二次方程式を解き、 [H+] からpHを求める。
X=9.5x10^-8 [mol/L] となり、
[H+] = 1.0×10^-8 +9.5×10^-8=1.05×10^-7 (mol/L)
よって、pH=-log [H+] = -log (1.05 × 10^-7)
=7-log1.05≒6.98。 (log1.05=0.02)

ページ3:

thank you for visiting!
See you.