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00
Chemical
1.路易斯電子點式&八隅體規則。
(1) 八隅體規則:藉原子之間價电子的轉移or共用,使各原子电子
排列如鈍氣的型態。
(2)A族元素的價电子數=其族數(He除外)
2.化學鍵=
eHe:
(1)離子鍵=①由易失去电子的金屬&易得到电子的非金屬結合.
②形成之化合物:離子化合物(化學式以陰,陽離子的
(最簡整數比呈現)
※NaCl:每個Na均被6個最近的CI包圍
(反之亦然)
非
12
3
③離子化合物特性:(1)固態不導史(溶於水v)
(只能以實驗式
(2)高硬度、缺乏延展性
表示)
(3)高熔奌、高沸奌
④舉例:Naz0→Na(厚)O(原) ⇒ [Na]*[@:]²-
e-
2+
IS
MgS → [Mg]²+ [8:]2-
(2)共價鍵:①由2個非金屬構成
②形成之化合物:关债分子or分子物馈
(1)共價網狀固体)
(1)包含元素分子&分子化合物
(CSi SiO2 Sic)
(2)熔沸点(軟
(2)只能以實驗式表示
(3)不導電(酸鹼水溶液v>
(3) 熔、沸奌極高、難
1港於水

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③舉例:F2⇒: FF
組成共價
F:
N№ ⇒NN-NN:(總數要=8)
※路易斯結構: (1)鍵結电子對=2原子共用的電子對
=
((2) (孤电子對 = 2原子間未用的电子對
(3) 金屬鍵。①電子理論:电子在金屬陽離子之間漂移
②金屬晶體的特性:(1)易導熱導電
(2)有延性&展性
②綜合比較:作用力強度:離子÷共價>金屬>> 分子間作用力
熔沸奌.共價網狀>離子化合物>金屬>分子物質
3. 化學式
(1)實驗式(簡式):①表示物質組成種類
②表示原子最簡整數比
③“只能”以實驗式表示之物質
⇒離子化合物、共價網狀固體、所有金屬
結構太巨大
(2)分子式:①表示分子內原子的真實數目
②表示分子中原子的種類
③可決定物質組成&分子量
④通常以分子式表示之物質:分子元素、分子化合物
(3)結構式:①表示分子中原子鍵結的情形
②分子式相同,結構式卻不同的物質:同分異構物
③結構式並非原子真正的形狀
(4)元

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(4)示性式= ①官能基:影響有機化合物性質的原子團
②分子內含官能基,可表示其特性的化學式
③ 常見官能基 (1)羥基:R-OHIEg. CH3OH、C2H5OH)
0
(2) 羧基: =R-COOH(Eg. CH3COOH)
(3)酯類:R-COO-R
② 化學键生成物質比較:
物質 組成
離子化合物 金+非
離子
化學鏈 熔沸奌 延展性
高
導電性
(S) (9) (98)
x
x
>
分子化合物 非+非
共優
極低
x
x
x
金屬晶体 金
共價網狀 非+非
金屬
廣(多數高)
>
>
>
ㄨ
✓
共價
極高
x
x
ㄨ
x-
(C. Si, Sic SiO2)
碳(石墨)除外
◎八隅體例外:背.
NO
| NO21
1.總價電子為奇數的分子
N
0:
N
0:
2.中子粒子為Li、Be.B的化合物
F
FF-B
BF3.
BeClz
:Cl-Be
1-Be-cl:
B.
F:F:
PC5
SFL
3. 中心原子含第三週期後
5A.6A.7A之原子
CI
F
CI
C:
S
P
C:
F:
:CH

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1. 藥品:
(1)止痛劑
=
·阿斯匹靈;乙醯柳酸⇒水溶液呈酸性
(血友病x)
4-20
回
止痛,退燒、消炎
02
乙醯胺粉⇒退燒止痛,造成肝功能異常
(2)抗菌劑 (抗生素(盤尼西林)⇒抑制細菌生長
=
磺胺類⇒抑制細菌活性
(3) 制酸劑。 - (氫氧化鎂/鋁⇒緩慢中和胃酸,
(胃藥)
- 碳酸钙難溶於水,具持續性,易引起脹氣)
(4)消炎藥:類固醇⇒抑制發炎、氣喘、關節炎
2.界面活性劑:化合物同時具有親水端,疏水端的分子
名稱
肥皂
合成清潔劑.
組成
脂肪酸塩鈉
烷基苯橫酸塩
(12~18個直鏈碳)
結構 CH3CH2... CHz + C、
羧基
十
R
O Na
硬水反應 x(產生灰白色野皂、鎂皂)
S03 Na
磺酸基
(R為Co-Cig的烷基)
☑
0:軟性(直鏈)清潔劑
X:硬性(支鏈)清潔劑
生物
生物可分解
分解性
原料
天然油脂皂化
石油為主要原料
酸鹼性 弱鹼性
中性

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02
@燃燒分析法:
某物只言 CHO
→
Mg (ClO4)z NaOH
(吸H2O) (CO2)
1. CuO (3) 阻擋瓦斯
不能互換
2. Cuity (44k Cu )
確認完全燃燒
⇒提供氧原子
(COCO₂)
A1 = H₂O +2
△
⇒ H2O 重x1 = H重
42 = CO₂
18
⇒CO2堂x=C
[某重-H重-C重=0重
⇒重量比=C重:H重:0
C
TH.
mole it = 121-106
H
→
AL

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2-4
1.熱含量(H)
⇒ 定溫定壓下,物質內儲存的能量
⇒ 熱量和溫度、壓力、狀態相關
> 單位:卡(cal)、千卡(kcal)、焦耳(J)、千焦(KJ)
⇒lcal=4.18.J
2、反應熱(△H)
⇒ 化學反應進行時產生的熱量变化
⇒ △H=生成物H-反應物H
⇒ 在標準狀態(25.1atm)下測得反應熱稱為標準反應熱(H)
Ha
HA
反應物
生成物
wwwwww.
吸
起
“反應物
吸熱反應
3. 熱化學反應方程式:
放熱反應
放
放
mumum
生成物
⇒直接寫在方程式中(吸熱:H20(5)+90.7KJ Hg(1)+=02
→
放熟: Hz(g)+O2(g)→ H2O(l) +285.5KJ
⇒ 獨立寫在方程式後: (吸熱:HgO(s) → Hgle)+O2(g) △H=90.7k)
放款: H2(g)+=O2(g)→ H2O(e) △H=-285.8k=
⇒反應熱&反應物呈正比,故反應式xn,△H即xn.
(Eg.) 2H2(g)+O2(g) → 2H2019),△H=(-241.6×2)kJ