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高校化学. 固体の溶解度と再結晶（法）封面

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高校化学. 固体の溶解度と再結晶（法）第1頁

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Senior High

化学

高校化学. 固体の溶解度と再結晶（法）

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クロやぎですが何か？

Senior High所有年級

溶解度の定義、溶解度曲線、再結晶

2021.06.25 公開

高校化学大学入試溶解度溶解度曲線再結晶溶解平衡硝酸カリウム析出精製

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溶解度積の問題です。一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません）下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-3mol/Lなのですか？ 2リットルになったからというのはわかるのですが、元からあった1.3 ×10^-5mol/Lはどこにいったのですか？教えていただけると幸いです。

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(2)2枚目の画像の赤くなっている部分の式をどうやって求めるのかがわからないので教えていただきたいです！ ←問題　　　　　　　　　　　解説→

77有効数字何桁で答えたらいいんですか？最初の2行の条件が提示されてるとこは2桁、3桁どちらもあって、設問は2桁なんですけどどっちに合わせたらいいですか？

149についてです構成する酸と塩基の強弱と書いてあるのですが、塩化アンモニウムはNH3とHCl 炭酸水素ナトリウムはNaOHとCO2 という感じでいいのですか？また、そのほかの硝酸カリウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸ナトリウム、酢酸ナトリウムはどのように考えればよいですか？

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