ช่วยหน่อยนะคะ🙏🏻🥺

1. กรด H,SO, เข้มข้น 0.12 mo/dm ปริมาตร 250 cm มีเนื้อกรด H,SO, อยู่กีกรัม 2. สารละลายกลูโคส (C,H;2O,) มีความเข้มข้นร้อยละ 36.0 โดยมวล และมีความหนาแน่น 2 g/cm สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร (โมลาริตี) 3 3. จงคำนวณหาเศษส่วนโมลของกรดไฮดดรคลอริก (HCI) เมื่อมี HCL จำนวน 36.5 กรัม และมีน้ำ (H,O) จำนวน 72 กรัม 4. จงหามวลและจำนวนอนุภาคของแก๊สไฮโดรเจนมีปริมาตร 112,000 ml ที่ STP จงหามวลและจำนวนอนุภาคของแอมโมเนีย (NH) จำนวน 51.0 กรัม สาร A มวล 2.40 กรัม ละลายในสารละลายที่มีปริมาตร 200.0 มิลลิลิตร จงคำนวณความเข้มข้นของสารละลายใน 5 หน่วย moVdm (สาร A มีมวลโมเลกุล 120) A มีมวลเป็นกี่เท่าของ 1 มวลของ C 1 อะตอม 12 6 ธาตุ A 10 อะตอม มีมวลเท่ากับ 120 x 1.66 x 10-24 กรัม ธาตุ 1 มวลของ 1C 1 อะตอม มวลอะตอมของ X เท่ากับเท่าใด 12 7 ธาตุ X 1 อะตอมมีมวลเป็น 270 เท่าของ ของ ธาตุ M ประกอบด้วย 3 ไอโซโทป คือไอโซโทปที่มีมวลอะตอม 19.0, 17.0 และ 15.0 โดยไอโซโทปที่มวลอะตอม 19.0 และ 8 17.0 พบในธรรมชาติร้อยละ 20.0 และ 30.0 ตามลำดับ จงหามวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ M 9 จงคำนวณร้อยละโดยมวลของออกซิเจนในสารประกอบ CaCO, 10 สารประกอบออกไซด์ของโลหะ M ซึ่งประกอบด้วย ธาตุ M 84% โดยมวลสารประกอบนี้มีสูตรเอมพิริคัลและสูตรโมเลกุล อย่างไร. (มวลอะตอม M = 63 มวลอะตอมของ O = 16, มวลโมเลกุลของสารประกอบออกไซด์ เท่ากับ 600

ช่วยหน่อยค่ะ🙏🏻💕

1. กรด H,SO, เข้มข้น 0.12 mo/dm ปริมาตร 250 cm มีเนื้อกรด H,SO, อยู่กี่กรัม 2. สารละลายกลูโคส (C,H;2O,) มีความเข้มข้นร้อยละ 36.0 โดยมวล และมีความหนาแน่น 2 g/cmท สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร (โมลาริตี) 3. จงคำนวณหาเศษส่วนโมลของกรดไฮดดรคลอริก (HCI) เมื่อมี HC จำนวน 36.5 กรัม และมีน้ำ (H,0) จำนวน 72 กรัม 4. จงหามวลและจำนวนอนุภาคของแก๊สไฮโดรเจนมีปริมาตร 112,000 ml ที่ STP ภาคของแอมโมเนีย (NH.) จำนวน 51,0 กรัม จงหามวลและจำน สาร A มวล 2.40 กรัม ละลายในสารละลายที่มีปริมาตร 200.0 มิลลิลิตร จงคำนวณความเข้มข้นของสารละลายใน 5 หน่วย moVdm (สาร A มีมวลโมเลกุล 120) 6 ธาตุ A 10 อะตอม มีมวลเท่ากับ 120 x 1.66 x 10-24 กรัม ธาตุ A มีมวลเป็นกี่เท่าของ มวลของ C 1 อะตอม 12 1 7 ธาตุ X 1 อะตอมมีมวลเป็น 270 เท่าของ ของ มวลของ C 1 อะตอม มวลอะตอมของ X เท่ากับเท่าใด 12 ธาตุ M ประกอบด้วย 3 ไอโซโทป คือไอโซโทปที่มีมวลอะตอม 19.0, 17.0 และ 15.0 โดยไอโซโทปที่มวลอะตอม 19.0 และ 17.0 พบในธรรมชาติร้อยละ 20.0 และ 30.0 ตามลำดับ จงหามวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ M 8 9 จงคำนวณร้อยละโดยมวลของออกซิเจนในสารประกอบ CaCO, 10 สารประกอบออกไซด์ของโลหะ M ซึ่งประกอบด้วย ธาตุ M 84% โดยมวลสารประกอบนี้มีสูตรเอมพิริคัลและสูตรโมเลกุล อย่างไร. (มวลอะตอม M = 63 มวลอะตอมของ O = 16, มวลโมเลกุลของสารประกอบออกไซด์ เท่ากับ 600

ช่วยบอกแพลนแล็ปอันนี้หน่อยค่า🙏🏻🙏🏻🙏🏻

อุปกรณ์ 1. ขวดวัดปริมาตร ขนาด 100 มิลลิลิตร จำนวน 1 ขวด 2. ขวดวัดปริมาตร ขนาด 50 มิลลิลิตร จำนวน 2 ขวด 3. ปีเปต ขนาด 0.5 และ 1 มิลลิลิตร 4. บีกเกอร์ ขนาด 50 มิลลิลิตร 5. บีกเกอร์ ขนาด 100 มิลลิลิตร 6. แท่งแก้ว 7. กรวยกรอง 8. ขวดน้ำกลั่น 9. หลอดหยด สารเคมี 1. โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH) 2. สารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 0.25 โมลาร์ (0.25 M H,SO) 3. สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.5 โมลาร์ (0.5 M HCI) วิธีทดลอง ตอนที่ 1 เตรียมสารละลาย KOH เข้มข้น 0.1 โมลาร์ปริมาตร 100 มิลลิลิตร 1. คำนวณหามวลของ KOH ที่ต้องใช้ แล้วชั่ง KOH ให้ได้น้ำหนักใกล้เคียงกับที่คำนวณได้ ลงในบีก เกอร์ขนาด 100 มิลลิลิตร ที่แห้งและสะอาด (โดยชั่งน้ำหนักบีกเกอร์เปล่าก่อน แล้วกด Tare เพื่อลบน้ำหนัก บีกเกอร์ จึงตักสารใส่ในบีกเกอร์) 2. เติมน้ำกลั่นลงไปประมาณ 50 มิลลิลิตร ใช้แท่งแก้วคนจน KOH ละลายหมด แล้วเทสารละลาย ผ่านกรวยกรองลงในขวดวัดปริมาตรที่แห้งขนาด 100 มิลลิลิตร ล้างบีกเกอร์ด้วยน้ำกลั่นอีก 2 ครั้งๆละ ประมาณ 20 มิลลิลิตร เทลงในขวดวัดปริมาตรใบเดิม เขย่าให้เข้ากัน 3. จากนั้นเติมน้ำกลั่นลงในขวดวัดปริมาตรจนสารละลายมีระดับใกล้ถึงขีดบอกปริมาตร แล้วใช้หลอด หยดในการปรับปริมาตรจนครบ 100 มิลลิลิตร ปิดจุกแล้วเขย่าให้สารละลายผสมเป็นเนื้อเดียวกัน เท สารละลายที่เตรียมได้ลงในขวดเก็บสารที่เตรียมไว้ ปิดฉลากระบุข้อมูลของสารละลายที่เตรียมได้ตามที่ กำหนดไว้ข้างต้น

ช่วยคิดข้อนี้หน่อยค่าา 🙏🙏🙏

6. ถ้านํานําตาลซึ่งมีสูตร ๕292,0,, หนัก 10 ธ ละลายน้้า 125 มิลลิลิตร ได้สารละลายซึ่งมี ความหนาแน่น 1.12 6/๐กา” จงคํานวณหาความเข้มข้นของสารละลายในหน่วย % พ/พผ % พ/ง โมลาริตี โมแลลลิตี

ช่วยคิด2ข้อนี้แบบวิธีเต็มหน่อยค่า

อจ9996งหตบวยขป เพ96. ไขย-6ไดน นนเนิมม 2หอ-ไอร! 3 6๐ท๕6๕๑ทลนฟ์อท ง1. สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (งล๑07) เข้มขัน 0.50 || ปริมาตร 250 กา!. สามารถเตรียมได้จากการละลาย ล . [ผลอห กิกรัม| แ 0

ข้อนี้หาโดยใช้สูตรโมลาริตีค่ะ มันจะได้เท่าไหร่คะ

กวณุญยยญณณุณา ร 0 ย0 อ 09,0 กโฆ ณิ ละลาฟู เซเถี่ย%กภา 0 (

ข้อ3ใช้สูตรอะไรแล้วแนวทางการหาคืออะไรคะ

- เจลัค้ฑาตาร ๕4 = ซ= ]4 หาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ที่เวลา 11 วินาที ั กัณฑ์เป็นสาร ฟี จากการทดลองพบว่า ยัต1 ลงปริมาณของสาร 17” และเป็| น 3 เท่าของอัตร ยูล้ ถ้าสาร ]) ทําปฏิกิริยากับสาร 0 เกิดผลิตภั การเกิดปฏิกิริยาเคมีเป็น ซู เท่าของอัตราการเปลี่ยนแป 1 เท่าของอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร 0 และเป็ การเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร พ จงเขียนสมการเคมีของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น 9 สาร 2, สลายตัวเป็นสาร 8 ดังสมการเคมี 34. ---» 58 เมื่อเงิมต้นปฏิกิริยามีสาร ==%=% 3.00โมลจาร์ เมื่อเวลาผ่านไป 30.0 นาที มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเฉลี่ยเท่ากับ 0.0150 | โมลาร์ต่อนาที สาร /, และสาร 8 จะมีความเข้มข้นเท่าใด 4. พิจารณากราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารและเวลา เพื่ เพื่อตอบคําถาม ต่อไปนี้

โจทย์สั้นดี แต่ไม่รู้วิธีทำ,วิธีหาเลยค่ะ วอนผู้รู้ช่วยหน่อย

3. ละลายแก๊ส 1๕๐! 44.8 ทา๐!/สู่ทา”

ขอวิธีทำและคำตอบทุกข้อเลยครับ

' อนแห้งแล้วหนัก 0.117 กรัม ละลายในน้้า จะมีปริมาตร สารละลาย ]ง(“| 10% โดยมวลต่อปริมาตร เป็น 1 ลิตร จะได้สารละลาย ]งล("| เข้มขั้น 0 025 !/0๐|ล1 (ร๓| ไอรป 4. 137.5 ๐ทท 8, 1.375 ๐๓7 ล ตะกอน “81 และถือว่าทําปฏิกิริยาพอดีกัน) " (รี| 1๒ป 1 "ล1 4828 69 4. 4414 0๓บ ะรร5กา “ « : ๑78. สารละลายกรคนําลั้มมีเนื้อกรดอยู่ร้อยละ 30% โดยนําหนัก จงคํานวณหาความเข้มข้นเป็นโมลต่อ ล: 8ง กิโลกรับของกรดนําสั้มนี่ (มวลอะตอม () = 16, (! = 12, 11 = 1) (มข.) อ ะ ณ ๑ ศ ก ต 2๑79. ความหนาแน่นของสารละลาย 113: ซึ่งมีนําเป็นตัวทําละลายมีความเข้มข้นเท่ากับ 2.86 โมลาร์ และ 3.09 โมแลล เท่ากับกีกรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร (มวลอะตอม ]31 = 80, 11 = 1) (มข) 1. 0.84 2. 1.16 8..11.34 4: . 2.02 280. สารละลายยูเรีย (11 ) 60 เข้มข้น 2.00 ท๐1/สก* มีความหนาแน่นเท่ากับ 1.03 6/๐กา” จงหาความเข้มข้นในหน่วย กา0ใล] (11 = 1, (0 = 12, ง = 14, 0 = 16) (มอ.) 1. 1.94 ๑. 2.06 จ 219 4. 2.26 ร #7 5. =โ2๑ ๑๐ ”่ ๓5 ห 5 " 281 . ถ้าต้องการเตรียมนําเชื่อมมีความเข้มขั้น 0.25 โมล/กิโลกรัม จํานวน 1.5 กิโลกรัม อยากทราบว่า %ะ ๑ ส ๓ จะต้องใช้นําตาล 6 .ไ0,, จํานวนกิกรัม (มวลอะตอม [ร = 1, 6 = 12, 0 = 16) (มข) * 118575 2. 64.13 353. 5705 4. 28.52 ร ๓ = ผู เฉ7 ” 282. สารละลาย 11 50 เข้มข้น 8.6% โดยนําหนักและมีความหนาแน่น 1.18 กรัม ต่อลูกบาศก์ = ว | " ส เซนติเมตร จงคํานวณหาเศษส่วนโมลและโมลาริตีของสารละลาย 11. 50 , น ร ม (นาหนักอะตอม 5 = 32, 0 = 16, ไร้ = 1) (มข) ๑ ๒ ๒ ๓

ช่วยหน่อยนะฮ้าบบบ😭🙏🏻

เ@ โล๐๑๒๐๐6 ๓1 36 19:37 @๑737%@ า+ อ < ข้อสอบกลางภาคเคมี-2-2561 (แก้ไข 1) 26 โรงงานแห่งหนึงทําการวิเคราะห์สารปนเปือน ในเนื่อปลา พบูว่า มีสารปรอทปนเปือน 0.05 มิลลิกรัม ในเนื่อปลา 200 กรัม จงหาว่า มีใน เนื่อปลามีการปนเปื่อนของปรอทคิดเป็นกี่ส่วน 'ในล้านส่วน (ออกา) ก. 0.1 ออกา ข. 0.25 กอก ค.0.5 ธอ๓ ง.1.0 ภูเก , ผลการเรียนรู้ที่คาดหวังข้อที่ 6 อธิบายวิธีการ และ เตรียมสารละลายให้มีความเข้มข้นในหน่วยโมลาริ ตีและปริมาตรสารละลายตามที่กําหนด 27. มีสารละลาย าง๑011 1 โมล/ลิตร อยู่เป็นจํานวน 500 ๑๓ ถ้าแบ่งมา 100 ๓๒? แล้วทําให้เจือจาง เป็น 1 ลิตร จะมี งง๑011 กี่โมล ก.0.01 ข.0.1 ค. 0.2 ง.0.5 ใช้ข้อมูลต่อไปนี้ตอบคําถามข้อที่ : 26 - เมือผสมสารละลาย ]งล0 เข้มข้น 0.4 โมล/ ลิตร จํานวน 30 ๐๓8 กับสารละลาย พมล011 เข้มข้น 0.3 โมล/ลิตร จํานวน 20 ๕๓3 ว 28. สารละลายผสมมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร ก.0.35 ข.0.36 ค. 070 ง.072 29.เมือผสมแล้วเติมนํากลันจนสารละลายมี ปริมาตร 250 ๐๓0 ความเข้มข้นของสารละลายที่ ได้เป็นกี่โมล/ลิตร ก.0.35 ข.0.175 ค. 0.09 ง.0.072 30. สารละลายกรดไฮโดรคลอริก(1161) เข้มขัน 36.5% โดยมวล มีความหนาแน่น 1.15 อ/๐กบ ถ้าต้องการเตรียม กรดไฮโรคลอริกเข้มข้น 0.23 กา01/สกก จํานวน 250 ๐๓3 ต้องใช้กรดไฮโดร คลอริกกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร (11= 1 (1 = 35.5) กว5ร ข50 ค