วิชาเคมี

จงหาพลังงานที่คายออกมาหรือดูดเข้าไปจากการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนในไฮโดรเจน จากชั้น n = 6 ไปยัง n = 3 (ตอบด้วยเลขนัยสําคัญ 3 ตัว ในหน่วย 10-19 ไม่ต้องใส่หน่วยตอนตอบ)

ช่วยหน่อยนะคะ ทุกข้อเลยค่ะไม่เข้าใจจริงๆ

แบบทดสอบรายวิชา สารเคมีสุดฉงน (ว31222) กลุ่ม....เลขที่ 20 ตอนที่ 2 แบบอัตนัย จำนวน 5 ข้อ (ข้อ 21-25 ) ข้อละ 1 คะแนน รวม 5 คะแนน จงเติมคำลงในช่องว่าง จำนวน 5 ข้อ ข้อละ 1 คะแนน รวม 5 คะแนน 1 1 21. แก๊ส H2 0.089 กรัม มีปริมาตร 1 ลิตร ที่ STP แก๊ส H, 2 กรัม จะมีปริมาตร.... เลิตร ที่ STP 22. จงคำนวณหาเปอร์เซ็นต์ของออกซิเจนที่เป็นองค์ประกอบในโมเลกุลแอสไพริน (CoHAOa ) มีออกซิเจนอยู่ เปอร์เซนต์ ก0 1 , ) 33. เลด (I) ในเทรต (Pb(NOs)2) ซึ่งมีในเทรตไอออน 3.01 x 103 ไอออนเลด(1)ในเทรต มีมวล กำหนด ให้มวลโมเลกุล เลด(I)ในเทรต (Pb(NOs)) 331, 22 เกรัม 24. แก๊สในโตรเจนไดออกไซด์ มีมวลโมเลกุลเท่ากับ ... . 25. สารประกอบ A 10 โมเลกุล มีมวล 2.56 x 10-22 กรัม สารประกอบ A มีมวลต่อโมลของสารประกอบ 4 41ๆ เท่ากับ กรัม/โมล.. . 1 - ตอนที่ 3 แบบเชิงซ้อน จำนวน 2 ข้อ (ข้อ 26-27 ) ข้อละ 2.5 คะแนน รวม 5 คะแนน A. เมื่อทราบสูตรเคมีและจำนวนโมลของแก๊สจะสามารถคำนวณมวล จำนวนอนุภาค และปริมาตร ที่ STP ได้ โดยใช้ความสัมพันธ์ สาร 1 โมล มี 6.02 x 103 อนุภาค ซึ่งมีมวล เป็นกรัมเท่ากับมวลต่อโมลของ สารนั้น และถ้าสารเป็นแก๊สจะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลิตร ที่ STP นอกจากนี้เมื่อทราบมวลและปริมาตรจะ สามารถคำนวณความหนาแน่นของแก๊ส ที่ STP ได้ ข้อความ ใช่ ไม่ใช่ A.1. กรดไฮโดรคลอริก (HCI) 1 โมลจะมีปริมาตร 22.4 ลิตรที่ STP A.2. น้ำ และ แก๊สออกซิเจน 1 โมล เท่ากัน จะมีจำนวน โมเลกุลเท่ากัน A.3. ไอน้ำ มวล 18.01 กรัมจะมีจำนวนอนุภาค 6.02 x 10 โมเลกุล B. อัตราส่วนโดยโมลของสารประกอบหนึ่ง ๆ จะมีค่าคงที่เช่นเดียวกับอัตราส่วนโดยมวล ซึ่งการคำนวณอัตราส่วนโดยโมลนี้เป็นขั้นตอนสำคัญในการหาสูตรเคมีของสารประกอบจำนวนโมลของธาตุใน อัตราส่วนโดยโมลเท่ากับจำนวนอะตอมของธาตุในสูตรเคมี สูตรเอมพิริคัล โดยใช้อัตราส่วนโดยมวล จากกฎสัดส่วนคงที่หรือ ร้อยละโดยมวล แล้วทำเป็นอัตราส่วนโดยโมลและอัตราส่วนอย่างต่ำโดยโมล ข้อความ ใช่ ไม่ใช่ B.1.อัตราส่วนโดยโมลของ C:H =1:4 สูตรเอมพิริคัลคือ CH4 8.2. สารโคเวเลนต์บางชนิดมีสูตรโมเลกุลต่างกัน แต่มีสูตรเอมพิริคัลเหมือนกัน B.3. น้ำตาลทราย (CeH120) มีสูตรเอมพิริคัล CH:0

ช่วยหน่อยนะคะ ทุกข้อเลยค่ะไม่เข้าใจจริงๆ

แบบทดสอบรายวิชา สารเคมีสุดฉงน (ว31222) กลุ่ม....เลขที่ 20 ตอนที่ 2 แบบอัตนัย จำนวน 5 ข้อ (ข้อ 21-25 ) ข้อละ 1 คะแนน รวม 5 คะแนน จงเติมคำลงในช่องว่าง จำนวน 5 ข้อ ข้อละ 1 คะแนน รวม 5 คะแนน 1 1 21. แก๊ส H2 0.089 กรัม มีปริมาตร 1 ลิตร ที่ STP แก๊ส H, 2 กรัม จะมีปริมาตร.... เลิตร ที่ STP 22. จงคำนวณหาเปอร์เซ็นต์ของออกซิเจนที่เป็นองค์ประกอบในโมเลกุลแอสไพริน (CoHAOa ) มีออกซิเจนอยู่ เปอร์เซนต์ ก0 1 , ) 33. เลด (I) ในเทรต (Pb(NOs)2) ซึ่งมีในเทรตไอออน 3.01 x 103 ไอออนเลด(1)ในเทรต มีมวล กำหนด ให้มวลโมเลกุล เลด(I)ในเทรต (Pb(NOs)) 331, 22 เกรัม 24. แก๊สในโตรเจนไดออกไซด์ มีมวลโมเลกุลเท่ากับ ... . 25. สารประกอบ A 10 โมเลกุล มีมวล 2.56 x 10-22 กรัม สารประกอบ A มีมวลต่อโมลของสารประกอบ 4 41ๆ เท่ากับ กรัม/โมล.. . 1 - ตอนที่ 3 แบบเชิงซ้อน จำนวน 2 ข้อ (ข้อ 26-27 ) ข้อละ 2.5 คะแนน รวม 5 คะแนน A. เมื่อทราบสูตรเคมีและจำนวนโมลของแก๊สจะสามารถคำนวณมวล จำนวนอนุภาค และปริมาตร ที่ STP ได้ โดยใช้ความสัมพันธ์ สาร 1 โมล มี 6.02 x 103 อนุภาค ซึ่งมีมวล เป็นกรัมเท่ากับมวลต่อโมลของ สารนั้น และถ้าสารเป็นแก๊สจะมีปริมาตรเท่ากับ 22.4 ลิตร ที่ STP นอกจากนี้เมื่อทราบมวลและปริมาตรจะ สามารถคำนวณความหนาแน่นของแก๊ส ที่ STP ได้ ข้อความ ใช่ ไม่ใช่ A.1. กรดไฮโดรคลอริก (HCI) 1 โมลจะมีปริมาตร 22.4 ลิตรที่ STP A.2. น้ำ และ แก๊สออกซิเจน 1 โมล เท่ากัน จะมีจำนวน โมเลกุลเท่ากัน A.3. ไอน้ำ มวล 18.01 กรัมจะมีจำนวนอนุภาค 6.02 x 10 โมเลกุล B. อัตราส่วนโดยโมลของสารประกอบหนึ่ง ๆ จะมีค่าคงที่เช่นเดียวกับอัตราส่วนโดยมวล ซึ่งการคำนวณอัตราส่วนโดยโมลนี้เป็นขั้นตอนสำคัญในการหาสูตรเคมีของสารประกอบจำนวนโมลของธาตุใน อัตราส่วนโดยโมลเท่ากับจำนวนอะตอมของธาตุในสูตรเคมี สูตรเอมพิริคัล โดยใช้อัตราส่วนโดยมวล จากกฎสัดส่วนคงที่หรือ ร้อยละโดยมวล แล้วทำเป็นอัตราส่วนโดยโมลและอัตราส่วนอย่างต่ำโดยโมล ข้อความ ใช่ ไม่ใช่ B.1.อัตราส่วนโดยโมลของ C:H =1:4 สูตรเอมพิริคัลคือ CH4 8.2. สารโคเวเลนต์บางชนิดมีสูตรโมเลกุลต่างกัน แต่มีสูตรเอมพิริคัลเหมือนกัน B.3. น้ำตาลทราย (CeH120) มีสูตรเอมพิริคัล CH:0

ช่วยหน่อยค่ะ

3 ผลการเรียนรู้ 3 คำนวณอัตราส่วนโดยมวลของธาตุองค์ประกอบของสารประกอบตามกฎสัดส่วนคงที่ 9), ไนโตรเจน (N) เป็นองค์ประกอบสำคัญในปุ๋ย ถ้ามีปุ๋ยจำนวน 3 ชนิด ได้แก่ ปุ๋ยชนิดที่ 1 แอมโมเนียมคาร์บอเนต (NHa),CO, ปุ๋ยชนิดที่ 2 ยูเรีย CO(NH)2 และปุ๋ยชนิดที่ 3 แอมโมเนียมไชยาไนด์ NH,CN ซึ่งปุ๋ยทั้ง 3 ชนิด มีราคาต่อหน่วยน้ำหนักเท่ากัน ถ้านักเรียนต้องการใช้ปุ๋ยเพื่อให้ในโตรเจนแก่พืชในดิน (มวลอะตอมของ N = 14, H = 1, C = 12, 0 = 16) 9.1 จงคำนวณหาร้อยละโดยมวลของไนโตรเจน (N) ในปุ๋ยทั้ง 3 ชนิด 9.2 นักเรียนควรเลือกซื้อปุ๋ยชนิดใด จึงจะคุ้มค่าที่สุด เพราะเหตุผลใด ผลการเรียนรู้ 4 คำนวณสูตรอย่างง่ายและสูตรโมเลกุลของสาร 10), Ribulos bis phosphate (RUBP) เป็นสารที่ทำหน้าที่จับแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO.) ในพืช จากการวิเคราะห์ พบว่า RUBP ประกอบด้วย ธาตุคาร์บอน (C) 29.70 กรัม ธาตุฟอสฟอรัส (P) 30.60 กรัม และธาตุออกซิเจน (O) 39.70 กรัม จงหาสูตรโมเลกุลของสาร RUBP นี้ มวลโมเลกุลของสาร RUBP เท่ากับ 202 (มวลอะตอมของ C = 12, P = 31, 0 = 16)

ทุกคนวิชาเคมีม.4เรียนเรื่องอะไรบางอะ? (:

แงงงช่วยหน่อยค่ะ แสดงเป็นวิธีทำแค่ข้อที่วงกลมสีแดง🥺🥺🥺🥺🥺🥺🥺🥺🥺🥺🥺🥺

ผลการเรียนรู้ที่ 3 คำนวณอัตราส่วนโดยมวลของธาตุ องค์ประกอบของสารประกอบตามกฎสัดส่วนคงที่ 29. ข้อใดไม่ถูกต้อง ก. สารละลายมีสถานะเป็นของเหลวเสมอ 23.สารประกอบหนึ่งเกิดจากมวลของ Cu 2.9 g และ มวลของ ข. สารละลายที่เกิดจากการผสมของสารในสถานะ S 1.5 g อัตราส่วนโดยมวลเป็นเท่าใด เดียวกัน สารที่มีปริมาณมากกว่าจะเป็นตัวทำละลาย ค. สารละลายที่เกิดจากการผสมของสา ต่างกัน สารที่มีสถานะเหมือนสารละลายจะเป็นตัวทำ ก. 1.0 : 1.0 ข. 1.0 : 2.0 งสารที่มีสถานะ ค. 1.9 : 1.0 ง. 2.0 : 1.0 24)สารประกอบหนึ่งประกอบด้วยธาตุ Na, S และ O ด้วย อัตราส่วนโดยโมล 1.00 : 1.00 : 1.50 ตามลำดับ จงหาสูตร ละลาย ง. ไม่มีข้อถูก 30. ข้อใดถูกต้อง เอมพิริคัลของสารประกอบนี้ ก. NaSO) ข. N22SO2 ก. แอลกอฮอล์ล้างแผลเข้มข้น 70 โดยปริมาตร มี ค. Na,S,02 ง. Na,S,0, แอลกอฮอล์เป็นตัวละลาย 25)จากการวิเคราะห์สารประกอบชนิดหนึ่งพบว่าประกอบด้วย ธาตุ S ร้อยละ 50 โดยมวล และธาตุ 0 ร้อยละ 50 โดยมวล ข้อใดคือสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้ ะลายกลูโคสร้อยละ 5 โดยมวล หมายถึง สารละลายที่มีกลูโคส 5 กรัม ในน้ำ 100 กรัม ค. น้ำส้มสายชูร้อยละ 5 โดยปริมาตร หมายถึง มี นำส้มสายชู 5 มิลลิลิตร ในน้ำ 95 มิลลิลิตร ก. SO ข. SO2 ค. SO) ง. S,O4 ง. ส่วนในร้อยส่วน เป็นการบอกปริมาณของตัวละลาย 26)สารประกอบมีสูตรเอมพิริคัล CH, ถ้ามีมวลโมเลกุล 58.12 สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้เป็นข้อใด ต่อพันล้านส่วนของสารละลาย 31)โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 50.0 กรัม ในน้ำ 200.0 ก. C3H5 ข. CAH10 กรัม มีความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลเท่าใด ค. CH12 ง. CaH20 ก. ร้อยละ 10 โดยมวล ข. ร้อยละ 20 โดยมวล ใช้ข้อมูลต่อไปนี้ ตอบคำถามข้อ 27 - 28 ค. ร้อยละ 30 โดยมวล ง. ร้อยละ 40 โดยมวล สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วย S และ N เท่านั้น ถ้ามี S (32)สารละลายน้ำตาลทราย (C12H22011) เข้มข้นร้อยละ เป็นองค์ประกอบร้อยละ 69.60 และมีมวลโมเลกุล 184 22.0 โดยมวล มีความหนาแน่น 1.09 กรัมต่อมิลลิลิตร 27) สูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้ ในสารละลาย 1.0 มิลลิลิตร มีน้ำตาลทรายละลายอยู่กี่ ก. SN ข. SaN2 กรัม ค. SaN3 ง. SAN4 ก. 0.24 กรัม ข. 0.25 กรัม 28 สูตรโมเลกุลของสารประกอบนี้ บ ค. 0.30 กรัม ง. 0.34 กรัม ก. SN ข. SAN2 33) สารละลาย HC[ เข้มข้นร้อยละ 36 โดยมวล มีความ ค. SaN3 ง. SAN4 หนาแน่นของสารละลายเท่ากับ 1.5 กรัมต่อมิลลิลิตร บทที่ 5 สารละลาย ความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยมวลต่อปริมาตรเป็น ผลการเรียนรู้ที่ 1 คำนวณความเข้มข้นของสารละลายในหน่วย เท่าใด ต่าง ๆ ก. ร้อยละ 41 โดยมวลต่อปริมาตร ข. ร้อยละ 49 โดยมวลต่อปริมาตร

อันนี้เห็นครูที่สอนเคมีบอกว่าเป็นข้อสอบเอ็นทรานซ์ที่ง่ายๆ เลยสั่งเป็นการบ้าน แต่เราทำไม่ได้อ่ะ;-; มีใครช่วยสอนหรือไม่ก็หาคำตอบให้หน่อยได้... อ่านต่อ

๒ะ 1. การเตรียมสารประกอบ 7๓0 ทําได้หลายวิธี (11 =1, ง =14, 0 =16, 7๓ =65) วิธีที 1 เผา 7๓ หนัก 0.987 กรัม ให้ร้อนจัดในอากาศ ได้ซิงค์ออกไซด์หนัก 1.23 กรัม วิธีที่ 2 ละลาย 7ก หนัก 0.745 กรัม ในกรดไนตริกเจือจาง ได้ซิงค์ไนเตรต “ง0 และ 11. 0 มะ = ' รจรูข 2% ข ขย ' จากนันเอาซิงค์ไนเตรตไปเผาต่อ ได้ผลิตภัณฑ์หนัก 0.928 กรัม จงแสดงว่า สารประกอบ 7๓0 เป็นไปตามกฎสัดส่วนคงทีหรือ ไม่ และมี 2๓ อยู่กีเปอร์เซ็นต์ในสารประกอบ

มีใครพอทำได้ไหมค่ะ ช่วยหน่อยคะ

ไบวลคอะดก1 ย กาสยเวเนาร จย# 2ะ6 เลงเลศกลส «“ 2#.217210 โมเลกุล ากุล 4. 63.79 โมเลกุล เมเลกล 10"” โมล มี ๐ ก็อะตอม | ซ๊ 29 “. 4.22%610 ขะตอม 4. 5.06%10" อะตอม ๕ ค ง1 ค 06»%10 5. 1.44%10 อะตอม 4 "ค %» -ฑ โณ * สซ่ ๕ ร เบน. แกสขนดหนงมความหนาแนน 3 ๓| ท 577 แก๊สนี จะมีมวลโมเลกุลเท่าใด '. 7# 7 " 5196 2. 44.8 ส4, 55.41 2 6.0 11. พ0๐, 3.01 % 10“" โมเลกุลมีกี่ลิตรที่ 5105 1. 1.12 ลิตรที่559 2 11.2 ลิตรที่ 51 3. 112 ลิตรที่ 55 4. 112.21 ลิตรที่ 510 5. 1120 ลิตรที่ 5105 12. 6๐, 55 กรัมมีปริมาตรเท่าใดที่ 571 1. 10.12 สทท์ที่ 515 2 11.40 สกทํที่ 51 3. 14.25 สทท์ที่51 4. 17.92 สกทํที่ 510 5. 28.00 ส่ทที่ 510 13. โซเดียม(ผล) 2.30 กรัม ทําปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส คลอรีน(610) 3.55 กรัม เกิดเป็นเกลือโซเดียมคลอไรด์ ถ้า นําเกลือใโซเดียมคลอไรด์ 2.92 กรัม มาทําให้สลายตัว โซเดียมและแก๊สคลอรีนอย่างละกี่กรัม 1. ฝล=1.00 ชุ , ๕ว=1.15 ชู 2. ผล=1.77 รู , ๕0=1.50 ร 2, ฟล=1,.15 ชู , ๕๓177 64 4. ฝผล=1.77 6 , อี0=1.86 ชู 5. ผล=1.86 ชุ , 612=1.98 8 ล.จ[๑๒กล1เด้วยยธาตโพแทสเซี| ป 14 สารา1 ระกอบชนบิดหนึ่งประกอบด้วยฮาตุเพแทศเซี ง ย *เอ้ตยมละย 1568โว6 4 อ ๕” ฯขมะ ยละ ฮ่ น7# 236 61 เดย3 วาส ย เตุก เมะถนวย 1ดต 12.065 . ร้อยละ ค่ ศศ4 -่ 9 4 ลนเอน ย์ รสาร [ระกว 1นีเขี1 มวล และที่เหลือเป็นธาตุออกซีเจน สารบวกย ” ศนน %7 : :” ๆ ใ, สตรเอมพิริคัลได้ตามข้อเด จ 1. 5506 2. 9504 3., (560, 4. 82505 5. 503 15. เมื่อนํากํามะถัน 10.649 กรัม มาเผาจะได้สารประ ออกไซด์มวล 21.21 กรัม สูตรเอมพิริคัลของสารประกาบ ออกไซด์นีเป็นดังข้อใด 4ว 50» 4 5%03 3 80, 4 ว ว 310 16. สารประกอบชนิดหนึ่งประกอบด้วยธาตุคาร์บอน 24.3% ไฮโดรเจน 4.1% และคลอรีน 71.6% โดยมว6 ถ้าสารนีมีมวลโมเลกุล 99 สูตรโมเลกุลของสารนิคือข้อเด ก ไชก 2 6 3 6 ภู 6อ0147 กแห 17. โซเดียมคลอไรด์ 50.0 < ในน้า 200.0 < มีความเข้มข้, เป็นร้อยละเท่าใดโดยมวล 1. ร้อยละ 0.5 3. ร้อยละ 8.0 5 ร้อยละ 50.0 18. ผล6๐! 3.0 ทท๐( ในสารละลาย 0.650 สท์ มีความ เข้มขั้นเท่าใดในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ว 1. 30.00 ทอบปส่ฑ” 2. 19.50 ทอป/สู่ทาก 3. 11.56 ทอบสที (4. 4.615 เทอปสู่ทท์ 5, 0.6451 ททอบสท 19, เมื่อละลายน้าตาลทราย (612ี229เป 364.2 กรัมใ.นั้. 500 กรัม สารละลายจะมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วยโมล ต่อกิโลกรัม 1, #.285 ทคมหัน 3, 0.753 ทท๐ม66 5 0.200 ททอบ6 20. สารละลายไฮโดรคลอริก (พ๐0 ความเข้มข้น 2% โด 5 ' 3 อ ปริมาตร/ปริมาตร จํานวน 200 ๐กา จะมีไฮโดรคลอริ ' 2. ร้อยละ 0.8 4. ร้อยละ 18.0 @. 2 01สา: 4 0.023 ทอเซ ปริมาตรเท่าใด 1 40 ๓ท 2 0 50 ๓ทท 087 4 2ว6๓ 5 2.1 ๓ท

ช่วยหน่อยค้า😭🙏🏻

!@ กิล๐๐๒๐๐6 แม! 36 19:36 @๑737%@ า+# อ < ข้อสอบกลางภาคเคมี-2-2561 (แก้ไข 1) 4.ข้อใดคือความหมายของ 5777 (5เลกสละ๕ ๕๑ทสไพ์เอท โอะ 1อทา๒6ตเตห6 ลทส ทอรรนแอ) หรือ อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน ก. สภาวะที่อุณหภูมิเท่ากับ 0 องศาเซลเซียส และความดุน 1 บรรยากาศ ข. สภาวะที่อุณหภูมิเท่ากับ 25 องศาเซลเซียส และความดัน 1 บรรยากาศ ค. สภาวะที่อุณหภูมิเท่ากับ 0 เคลวิน และความ ดัน 700 กาไย ง. สภาวะที่อุณหภูมิเท่ากับ 25 เคลวิน และความ ดัน 760 กาไร้ย ผลการเรียนรู้ที่คาดหวังข้อที่ 3 คํานวณอัตราส่วน โดยมวลของธาตุองค์ประกอบของสารประกอบตาม กฎสัดส่วนคงที่ 15.จงหาร้อยละโดยมวลของธาตุไนโตรเจน (]ง) ที่ เป็นองค์ประกอบในปุ๋ยยูเรีย () (งแห60างไหว) (กําหนดให้มวลดอะตอม11= 1, 0 =12 ง = 14.0=16) ก. 14.00 ข. 28.00 ค.23.33 ง.46.67 16.จงคํานวณมวลเป็นกรัมของออกซิเจนในหินปูน (6๑60)) เมื่อมีหินปูน(๐๑๐0.) 1 กิโลกรัม (กําหนดให้มวลดอะตอม 6= 12, 0 =16 0๕ =40) ก. 240กรัม ข. 360 กรัม ค.480 กรัม ง. 600 กรัม 17. โซเดียม (“๑) 46 กรัม ทําปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส คลอรีน (612) 71 กรัม เกิดเป็นเกลือโซเดียวคลอ ไรด์ (ล61) จํานวนหนึ่ง ถ้านําเกลือโซเดียม คลอไรด์ (ล61) 11.7 กรัม มาสลายตัว จะได้ . โซเดียม (“ง2) และ แก๊สคลอรีน (61)) อย่างละกี่ กรัม

ทำข้อ 123 ไม่ได้ค่ะ

คําขี้แจง : ให้นักเรียนตอบคําถามต่อไปนี้ให้ถูกต้อง 1. คาร์บอน (0) 1.20 กรัมทําปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สยอกซิเจน (02) 3.20 ชนิดหนึ่งแก๊สชนิดเดียวกันนี้สามารถเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดไฮโดรคลอรก็ คาร์บอเนต ((ล๕0 ซึ่งวิเคราะห์แล้วพบว่าแก๊สที่เกิดขึ้น 100 กรัมประกอบด้วยคาร์บอน 27.25 เหล่านี้เป็นไปตามกฎสัดส่วนคงที่หรือไม่เพราะเหตุใด