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Date
○分子の形:分子を構成する(原子)の種類や結合の種類によって決まる。
電子対は負に帯電しているため、電子対どうしは反発し、
できるだけ離れようとする。→分子の形を予想できる。
物質名
分子式
水素
H2
水
H2O
二酸化炭素
メタン
アンモニア
1
・二原子分子→直線形
CO2
CH4
H
NH3
1・三原子分子→折れ線刑
構造式
H-H
H-O-H
0=C=0 H-C-H
H
H-N-H
直線形
三重結合の場合。
分子の形
H-H
HH 000
・五原子分子→正四面倖形
直線形 折れ線形 直線形 正四面体形 三角すい形四原子分子→三角すい形
二原子分子 三原子分子 三原子分子 五原子分子 四原子分子
多原子分
●(高分子化合物)原子が大量に共有結合してできた化合物。(分子量→約1万以上)
モノマー(天然高分子化合物)デンプン、セルロース、タンパク質
など
から
自然
できる
L(合成高分子化合物)ポリエチレン、ナイロン、ポリエチレンテレフタラートなど
原料の多くは石油・合成ゴム
(人工
☆ポリ(ポリ袋) 99
くずっとおなじ
高分子化合物
(ポリノー
重合
ポリマー
●単量体(モノマー):高分子化合物の成分となる小さい分子。
(モノマー)
(重合)
●重量体(ポリマー):多数の単量体が共有結合でつながった構造の
高分子化合物。

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●(分子結晶):分子間に働く引力によって分子が集まり、それらが規則正しく配列。
性質 ①引力が願い ②融点が低い ③昇華性の結晶 ④もろく懐れ
・弱いから
やすい。
常温で気体や液体のものが多い。
(例) ドライアイス(CO2),ヨウ素(エコ)、氷(H2O)
12分子
8
80
全席うまっている
安定!
ドライアイス
氷
*Cl* + .Cl:
結合
:C1:C1:(オクテット)
●(共有結合の結晶(巨大分子)):原子価の大きい原子が、多数の原子と次々と
(共有結合)を繰り返してできた結晶。
有名
14族の炭素、ケイ素の単体や化合物
Yex)(ダイヤモンド・黒鉛) Si(ケイ)
大切
SiO2(二酸化石・水晶など
Sic(炭化ケイ素)
性質 ①引力(つながり)強い
④水に溶けにくい
②融点が高い
⑤電気を通さないもの
③硬い
☆
※例外 黒鉛 融点は高く、硬いで電気を通す。
→
(ex)ダイヤモンド
4コの価電子が
共有結合
4個の価電子のうち
3個が C原子
つながり
このつながり
共有結合した
共有結合
平面構造
である
強弱
・ファンデルワールス力弱
たてのつながり
(二酸化ケイ素)
黒鉛(グラファイト)
(立体網目)構造
KOKUYO LOOSE-LEAF ノ-836BT 6mm ruled×36lines
(SiO2)

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プリントNo.4
Date
ワリカン
共有結合
配位結合
錯
イオン
1個
ですよ!
X+Y→X:Y
俺も1個
●(配位結合)…共有結合において互いに不対電子を出しあう
のではなく、
おごり
②2コの原子が共有する結合のしかた。
(「←」で表すことがある)))
片方の原子だけが一方的に(非共有電子対)を出し、
だすね!
青線 ①
\ワリカン!!
恵まれてる!)
2つとも
X:+Y
→ X:Y
うらやま!!
ありがとう~
青線②
H
H
H:N+H+H:N:H
H
H:O:H+H+→H:O:H
H
"
H
H
H
☆
(アンモニウム)イオン
(オキソニウム)イオン
アンモニア原子の(窒素)原子の
非共有電子対が、H+に
提供されている。
水分に(水素イオンが配位結合
してできている。
さく
●錯イオン)・金属元素の陽イオンに、非共有電子対をもつ分子(アンモニアNH3)
や陰イオン(シアン化物イオンCN-)が(配位結合)してできた
H
H
H
水分子が配位結合
Cu2+
多原子イオン。
H
H
H
• OH
HH
[Cu(H2O)]2+

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高分子化合物
分子結晶(巨大分子
●高分化合物
ずっと同じものがつづいてる
・分子結晶
→原子価がゼロで安定している
・共有結合の結晶(巨大分子)
→ひたすら結合しつづける
(永遠)