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【大学化学】§2 自由エネルギー
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คำถามที่เกี่ยวข้องกับโน้ตสรุปนี้
Undergraduate
化学
緊急です、！！！！ この反応機構を矢印付きでお願いしたいです、、🥺
Undergraduate
化学
化学の熱化学方程式です 合ってますか？
Undergraduate
化学
教えてください🙇♀️
Undergraduate
化学
大学有機化学の問題です。 以下の反応が進行するか、しないか またその理由をご教授いただきたいです。 「H2+HO-→H-+H2O」 よろしくお願い致します。
Undergraduate
化学
熱力学の問題です。 q3の熱の符号の付け方が理解できません。仕事になぜ絶対値をつけるのでしょうここでのQが発熱反応であると図示されているからでしょうか？ご教示いただきたいです。
Undergraduate
化学
写真の問題を教えてください🙇🏻♂️
Undergraduate
化学
熱化学方程式の問題です。 画像の（5）の問題ですが、−286kJとなぜマイナスになるのですか？ 分解熱の場合はマイナス表記ということですか？ 理由が知りたいです。よろしくお願いいたします。
Undergraduate
化学
質問です！ 物理量についての問題で、熱力学的温度は状態量か経路関数どちらに当てはまりますか？ どなたか教えてください🙇♀️🙇♀️
Undergraduate
化学
熱力学のキルヒホフの法則を使う問題の質問です。 「25℃で固体グリシンが燃焼してCO2(g)，H2O(l)，N2(g)が生成するときの燃焼エンタルピーは-973kJmol⁻¹である。340Kにおける固体グリシンの標準燃焼エンタルピーを概算せよ。」という問題がありました。 写真のように解いたのですが、答えが合いません。解答は-9683kJmol⁻¹となっていました。写真の計算のどこが間違っていますか。何度見直しても分かりません。各標準モル定圧熱容量は教科書の表に載ってるデータを使いました。 教科書の説明で「反応エンタルピーの変化は生成物と反応物のモル熱容量の差に比例し、それは普通あまり大きくない」ので「温度範囲が広すぎない限り反応エンタルピーは少ししか温度変化しないのが普通である」と書かれていました。しかし解答の通りだと、この問題では298Kで-973kJmol⁻¹, 340Kで-9683kJmol⁻¹と、かなりエンタルピーの変化が大きいくなっています。これも疑問に思いました。
Undergraduate
化学
物理化学の質問です。 参考書にエントロピーの説明として、画像のような文章がありました。 ΔQ=ΔQA+ΔQB=0ということはΔQAとΔQBの絶対値が等しいということですか。ΔQAとΔQBの絶対値が等しくない場合でもΔQ=ΔQA+ΔQB=0が成り立つのであれば、その例も教えてください。
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