【キソカク】[化学] 緩衝液と緩衝作用、溶解度積
หนังสือเรียน: 高等学校 化学 第一学習社
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Senior High3
緩衝液と溶解度積を簡単にまとめました。テスト対策にも使ってください<(_ _)>
ノートテキスト
ページ1:
Date P.143 「図緩衝液と緩衝作用 →酸や塩基を少量加えても、その影響を緩和しPHがほぼ一定に保たれる。 緩衝液 しくみ 弱酸とその塩の混合水溶液 (それと中和でできる) ↓ 緩衝作用 ex) cHsc00agとcHacooanの混合 弱塩基とその塩の混合水溶液 ex) NHoag + NH4Clagの混合 ex) CH3COOHmgと CH3COONamyの混合(同濃度、同体積) CH3COOH CH3COO+H (68) CH3COONa CH3cOo+Na+ (69) 少量のHQを加えると CH3COO+H+ →CH3COOH -(70) いっぱいある (68)のが大きくなる。→だけどHaを加えると酸性に なるはずだけど緩御されるのでPH変わらない 少量のNaOHを加えると CH3COd+OH→CH3COO+H2O(71)
ページ2:
P.146 硫化物の沈殿生成 1888 Fe2+を含むag に HSを通じると Fes 強い酸性 沈殿しない 塩基性 沈殿する。 (76) H2S2H++S2- ○これに [H]を加えると←が強くなる →[S2-]が小さくなる →沈殿しない ○これにCOH)を加えて[H]を小さくすると→が強くなる。 [S2]が大→沈殿する Fet+S2 Fes CHIEST 硫化水素の電離定数ka=US) HIS →2H++52- ksp=[Fez+][-] 3.7×10-19 ①の式より [HS] (5°-7: H+s) x ka CH72 水溶液中の各イオンの濃度の積がkepよりも大なると沈殿 [F][S[2]=[F]××ka3.7×10-19 ×1.3×10-2173.7×1019 それぞれ代入して -0.10 3.7×10-3× J₂ [H] < 1.1×103 ml/L azz
ページ3:
P.145 ⑧ 溶解度積 →一般に水に溶けないといわれている塩 Agce, CS,smsとかなど) ↓ Agu だけど少しだけ溶けてる! Aga Agdの飽和agととらえられる Agd> (72) Agu(国)=Ag++C 溶解平衡 溶解定数K= [Agile] Aga 定数 ↓ sp 溶解度積 (73)
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