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Wand Maung Chat
アルカン
メタン CH
エタン CH 1560
890
メタン エタン プロパン プタン
①
9
[670]
>
2230
> 2900
燃した
30 (44) 58 1
燃焼熱の
等差数列に
ポイント
プロパン CH2230 なっている。 同じ
ブタン C.H 2900 (kJ/mol)
エタン プロパン プタン
のメタン
炭業の発生量
(mol)
>
④
090 1560 2230 2900
>
名称
定義・ポイント
熱量
熱化学方程式 (例)
エネルギー図
物質1molが完全燃焼するときに
発生する熱量。
H2(気) +1202(気)=HO (液) +286kJ
C (黒鉛) +O (気) =CO (気) +394kJ
位置エネルギー ↑が吸熱
燃焼熱
反応はすべて発熱。
溶解熱
・気体、液体、固体での発熱と吸熱 固体には発熱と
に注意。
吸熱がある。
中和熱
すべて発熱。
約56.5kJ。
水和熱
蒸発熱
融解熱
CH (気) +20 (気)=CO (気) +2HO (液) +890kJ
・COが生成する反応は不完全燃焼 すべて発熱。 CH (気) +1O2(気)=2CO (気) +3HO (液) +1560kJ
なので炭素の燃焼熱ではない。
.
[C(黒)+1/20 (気)=CO (気) +111kJ]
・HOが生成する場合は液体とする。
物質1molがその成分元素の単体か
生成するときに出入りする熱量。 発熱(約6割)
.
発熱と吸熱があることに注意。
生成熱
.
単体の生成熱は0kJとする。
成分元素の単体に同素体がある場
合には25℃, 1×10 Paで安定な方
を選ぶ。 (Cは黒鉛、Sは斜方硫黄)
吸熱 (約4割)
.
(不安定なもの。 二重
結合、三重結合をもつ化
合物、一酸化窒素、二酸
化窒素など。)
CH (気) +30 (気)=2CO (気) +2HO (液) +1411kJ
C.H (気) +O (気)=2CO (気) +HO (液) +1309kJ
CHOH (液) +30 (気)=2CO (気) +3HO(液) +1368kJ
12/23N2(気) +1/2H2(気)=NH (気) +381kJ
C (黒鉛) +2H (気) =CH (気) +74.5kJ
H2(気) +12O2(気)=HO(気) +242kJ
H2(気) +1202(気)=HO (液) +286kJ
C (黒鉛) +O (気) =CO (気) +394kJ
2C(黒鉛) +2H2 (気)=CH (気) -52.2kJ
2C (黒鉛) +H (気) =CH (気) -228kJ
物質 1molが多量の溶媒に溶けると 気体・液体が溶ける HCI (気) +aq=HCl aq+74.9kJ
きに出入りする熱量。
HとOH 1mol ずつが水溶液中で
中和したときに出入りする熱量。
・水溶液中の中和なのでaqで表す。
気体状のイオン1mol ガ水和イオンになるときに
でる熱量。
すべて発熱。
H.SO (液) +aq=H.SOq+95.3kJ
NaCl (固) +aq=NaCl aq-3.88kJ
NaOH (固) +aq=NaOH aq+44.5kJ
HCl aq + NaOH aq= NaCl aq+H:O+56.5kJ
e
気体状
イオン
原子
燃焼熱と生成熱が
同じ場合もある。
子
エネルギー
き) + (+
イオン
HNO aq + NaOH aq=NaNO aq+H:O+57.3kJ
(Haq+OHaq=H:O+56.5kJ)
化合物
Na (気) +e+CI(気)
*
Na (気) +CI (気)
・Na (気) +Cl (気)
(10)
Na (気) +12Cl (気)
(5
Na () +12C (気)
単体
KNO (園) +aq=KNOq-34.9kJ
Na(気) +aq=Naaq+403kJ
水和
⑤
イオン
(3
NaCl ()
'Na (aq) +Cl (aq)
昇華熱
結合
エネルギー
液体から気体になるときに必要な熱量。
固体から液体になるときに必要な熱量。
固体から気体になるときに必要な熱量。
気体状分子の共有結合1molを切って
ばらばらの原子にするときに必要なすべて吸熱。
エネルギー。
すべて吸熱。
すべて吸熱。
すべて吸熱。
HO (液) = HO (気)-44kJ
HO (固) =H.O (液) -6.0kJ
⑦
反応熱
⑥ 熱化学の重要公式
・右辺の生成熱の総和左辺の生成熱の
Na (固) = Na (気)89.0kJ
⑧
=右辺の結合エネルギーの総和一
H2 (気)=2H(気) -432kJ
O2 (気)=20 (気) 494kJ
左辺の結合エネルギーの総和
左辺の燃焼熱の総和一右辺の燃焼熱の総和
格子エネルギー
必要なエネルギー。
イオン結晶1mol をばらばらのイオンにするときにすべて吸熱。
N2 (気)=2N (気) -226kJ/mol C-C (CH) 331kJ/mol
C=C (CH)590kJ/mol
C=C (CH) 810kJ/mol
NaCI (固) = Na (気) +CI (気)-770kJ
9
イオン化エネルギー
気体状原子1mol から電子1mol を奪うのに必要な
エネルギー。
すべて吸熱。 Na (気)=Na (気) +e-490kJ
電子親和力 電子を1mol 取りこむときに出る熱量。
すべて発熱。 CI (気) +e=Cl (気) +349kJ
eee
10
格子エネルギーは直接測定により
求めることができないので
⑩ ⑤ ③ で求める。
12
http://fastliver.com/Manabu Sato (C)2005-2011
化学反応のときに出入りする熱量)
状態変化

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Visual Memory Chart
熱化学方
名称
.
定義 ポイント
熱量
H2 (気) +
物質1molが完全燃焼するときに
発生する熱量。
C (黒鉛) +
CH (気) +
燃焼熱
・COが生成する反応は不完全燃焼
なので炭素の燃焼熱ではない。
すべて発熱。CH (気)
C2H (気)
[C(黒鉛)+1/O (気) =CO (気) +111kJ ]
・HOが生成する場合は液体とする。
物質1molがその成分元素の単体か
ら生成するときに出入りする熱量。 発熱 (約6割)
CH (気)
CHOH
1 N2(気)
C (黒鉛) +
H2 (気) +
生成熱
・発熱と吸熱があることに注意。
単体の生成熱は0kJとする。
・成分元素の単体に同素体がある場
合には25℃, 1×10 Paで安定な方
を選ぶ。 (Cは黒鉛、 Sは斜方硫黄)
H2 (気) +-
吸熱 (約4割)
(不安定なもの。 二重
結合、三重結合をもつ化
合物、一酸化窒素、二酸
化窒素など。)
C (黒鉛) +
2C(黒鉛)
2C (黒鉛)
物質 1mol が多量の溶媒に溶けると 気体・液体が溶ける
きに出入りする熱量。
HCI (気)-
反応はすべて発熱。
H.SO (液
溶解熱
NaCl (固)
化学反応のときに出入りする熱量)
状態変化
エネルギー
熱
水和熱
HとOH 1mol ずつが水溶液中で
中和したときに出入りする熱量。
・水溶液中の中和なのでagで表す。
気体状のイオン1molが水和イオンになるときに
でる熱量。
・気体、液体、固体での発熱と吸熱 固体には発熱と KNO (固
吸熱がある。
に注意。
すべて発熱。
約56.5kJ。
NaOH (固
HCI aq+1
HNO aq-
(Haq+
蒸発熱
融解熱
昇華熱
結合
エネルギー
液体から気体になるときに必要な熱量。
固体から液体になるときに必要な熱量。
固体から気体になるときに必要な熱量。
気体状分子の共有結合1molを切って
ばらばらの原子にするときに必要なすべて吸熱。
|エネルギー。
すべて発熱。
すべて吸熱。
すべて吸熱。
すべて吸熱。
Na (気) +
HO (液)
HO (固)
Na (固) =
H2 (気)=
N2 (気)=
C=C (C
格子エネルギー
イオン結晶1mol をばらばらのイオンにするときに
必要なエネルギー。
すべて吸熱。
NaCl(
イオン化エネルギー 気体状原子1molから電子1mol を奪うのに必要な
すべて吸熱。 Na (気)=
エネルギー。
電子親和力電子を1mol 取りこむときに出る熱量。
すべて発熱。 CI (気) -

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1 熱化学方程式
メタン CH≒890
アルカン
① 1g
等が670の
燃焼熱の
ポイント
エタン CH 1560
プロパン CH2230
<等差数列に
なっている。 2月
ブタン C-H10≒2900 (kJ/mol)
熱化学方程式 (例)
ト
熱量
H2(気) +1/2O2(気)=HO(液)+286kJ
ときに
C (黒鉛) +O2(気)=CO2(気) +394kJ
CH (気) +2O2(気)=CO2(気) +2HO (液)+890kJ
完全燃焼 すべて発熱。 C2H (気) + 1/2O2(気)=2CO (気) +3HO (液) +1560kJ
はない。
+111kJ]
C2H4 (気) +30 (気)=2CO (気) +2HO (液) +1411kJ
CH2(気) +2 O2(気)=2CO2(気) +HO(液) +1309kJ
①
体とする。
素の単体か
する熱量。 発熱 (約6割)
注意。
する。
吸熱 (約4割)
車がある場 (不安定なもの。二重
で安定な方 結合、三重結合をもつ化
合物、一酸化窒素、二酸
硫黄)
化窒素など。)
こ溶けると 気体・液体が溶ける
反応はすべて発熱。
C2H5OH (液) +302 (気) =2CO (気) +3HO (液) +1368kJ
12/22N2(気) + 2/2/2H2(気)=NH (気) +381kJ
C (黒鉛) +2Hz (気)=CH (気) +74.5kJ
H2(気) +2O2 (気)=HO (気) +242kJ
H2(気) +12O2(気)=HO (液) +286kJ
C(黒鉛) +O2(気) = CO2(気) +394kJ
2C(黒鉛) +2H2 (気) =CH (気)-52.2k
2C (黒鉛) +Hz (気) =CH (気)-228kJ
HCI (気) +aq=HCI aq+74.9kJ
H:SO (液) +aq=HSO ag+95.3kJ
NaCI (固) +aq=NaClaq-3.88kJ-
KNO (固) +aq=KNO aq-34.9kJ
NaOH (固) + aq = NaOH aq+44.5kJJ
燃焼熱と生成熱が
同じ場合もある。
溶解=
島の格子
エネルギー
「水
HCl aq + NaOH aq= NaCl aq+H2O +56.5kJ
熱と吸熱 固体には発熱と
吸熱がある。
中で
熱量。
で表す。
になるときに
すべて発熱。
約56.5kJ。
HNO aq+NaOH aq=NaNO aq+H2O+57.3kJ
すべて発熱。
■要な熱量。 すべて吸熱。
■要な熱量。 すべて吸熱。
要な熱量。 すべて吸熱。
blを切って
(Haq+OHq=H2O +56.5kJ)
Na (気) +aq = Naaq+403kJ
HO (液)=HO (気) 44kJ
HO (固) =HO (液) -6.0kJ
イオン
②
③
⑤
⑥
⑦
Na (固) = Na (気) -89.0kJ
Hz (気)=2H (気) -432kJ
⑧
O2 (気)=20 (気) -494kJ
唇に必要なすべて吸熱。
N2 (気) =2N (気) -226kJ/mol C-C (C2Hs)) 331kJ/mol
C=C (CH) 590kJ/mol
C=C (C2Hz) 810kJ/mol
⑨
にするときに
すべて吸熱。 NaCI (固) = Na (気) +CI (気)-770kJ
10
うのに必要な
すべて吸熱。 Na (気)=Na* (気) +e-490kJ
11
出る熱量。 すべて発熱。 CI (気) +e=CI (気) +349kJ
12
http://fastliver.c