高中化學｜電子軌域｜電子組態｜電負度｜游離能

繪梨

2026.04.09 公開

ความคิดเห็น

秋旭 09/04/2026 09:06

繪梨姊姊的字跟筆記都好漂釀哇🙌

ノートテキスト

ページ1:

No Chemistry
Do 115 3 5
丑B原子軌域
原子軌域
波耳氫原子模型 量子力電子波函數 4機率
=>
軌道(orbit)
(波粒)
D
☆Chemistry
16%範圍
orbital)
1=2
x=1
低
(二)
角動量量子數(P=0...n-1)
n =
⇒ l = 0
n = 2⇒l = 0.1
n = 3 = l = 0.1.2
n = 4⇒8=0.1.2.3
1.軌域種類(種類數目=n)
2.軌域形狀 l
軌域名稱
形狀
0
S
2
△軌域
(一)單電子
nk
15 <25=
(二)多電子
1. n+e值
2. n+e值
15425
140
210 211
D
電子組
4遞建原
2.決德定則
11
2PX 2Py
11

ページ2:

原子軌域
波耳氫原子模型.
No Chemistry
115 3
5
丑B原子軌域
量子力電子y波函數 4機率
軌道(orbit)
(波粒)
出現機率90%範圍
原子軌域(orbital)
A
量子數種類
(一)主量子數(n=1.2.3.4 ...
) 高 n=3
1.離核遠近
2.能量高低
(二)角動量量子數(P=0...n-1)
n =
⇒ l = 0
n = 2⇒l = 0.1
n = 3 = l = 0.1.2
n = 4 l = 0.1.2..
1.軌域種類(種類數目=n)
2.軌域形狀 l
軌域名稱
形狀
0
S
低
n=2
11=1
2
140
△軌域
(一)單電子
n 大
15<25=
(二)多電子
1. n+e值
2. n+e值
1525
210 24
D
電子組
%.
遞建原理
2.決德定
11
2PX 2Py
11

ページ3:

能量高低
近
1= 1. 2. 3. 4...)
高
n=3
低
(二)角動量量子數(P=0...n-1)
n = 1 = l = 0
n=2 ⇒d=0.1
n = 3 = 10.1.2
n=4⇒8=0.1.2.3
1. 軌域種類(種類數目=n)
2.軌域形狀
0
軌域名稱
S
形狀
球形
啞鈴形
(三)磁量子數(m=e...0....+2)
l=0⇒ m=0
n=4
l = 1
⇒ M=1.0.1
l=2
⇒M: -2.1.0.1.2.
n=388
1.軌域數量
n =
20888
2.方向
(四)自旋量子數(S=+,一支) n=1.
形容需要4個量子數
*n 層共八種軌域
共²個軌域,共2個電子
⇒出現機率90%+
機率
原子軌域(orbital)
1
2.
A
雙啞鈴形
64,1,1)
(3,2,2,一言)
某電子]
Px
3.包立不
同一軌
* 違反 1. &
違反.3.
^

ページ4:

Chemistry
115 3 27
A
游離能(Ionization Energy)
M(g)
-
Mt(g)
IE吸熱 AH20
*由最外層電子開始拔
(Mg)
M²(g) + e-
IE
越找越內層,能量需要更大
M³ig'
M3(g) + e-
IE
*
大
M(g) → M²+(g)+e¯△H=IE+IE
(赫斯定律)
IEnt IEn ⇒ n
1 個價e,nA族(He除外)
⇒2Mg: [Ne]35²
»
IE, IE,
A
影響IE的因素
1. 核電荷个
IE ↑
2. 半徑
↓
IE ↑
3. 電子組態穩定IE个
4. 穿透效應+遮蔽效應
s>pid
△E的週期性
1. 同族
IE ↓
週期越大
半徑越大
IEV
同週期:鋸齒狀
ns
ZA
4
5
IE,
1A
⇒ ↑
穿透+遮蔽p軌域的e
Pet in

ページ5:

必機率
+
⇒出現機率90%範圍
> 原子軌域(orbital)
A
軌域能階
心能量高低
'
量化
He*
3 Li
(一)單電子: H+
n 大⇒ E 高
15<25=2p
(二)多電子:除H外的“元素”
1. n+e值大 E高
2. n+e值同⇒几大 E高
1525<< 35<3 <45 < 3d.
1+0
210
2+13+03+1
△ 電子組態(基態 )
1.遞建原理:E低→E
2.決德定則
35 20
35 3p 3d
sp s d f f f g
11
(0)
2PX 2Py
2P3
2PX 2PX 2Pz
(x)
(X)
3. 包立不相容原理
一軌域只能容納兩個自旋方向相反的電子
發態