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No. Date: 03/07/26 114學年度第二學期 理化科2-1燃燒與氧化 燃素說 三大論點 1.可燃物質具有燃素;燃素愈多愈易燃燒 2.物質釋放燃素不可再燃燒+質量 ↓ 3.金屬燃燒後質量↑;因空氣填補 問題 1. 論點1.2自相矛盾 2.如有空氣填補燃素之位;為何非金屬燃燒後質量↓? 推翻 - 拉瓦節 質量守恆定律 以定量實驗研究燃燒 Oxygen 氧化理論 燃燒二劇烈的氧化反應 失去電子的反應 金屬燃燒比較 項目 鈉 鎂 鲜 銅 燃前color銀白色 銀白色 青白色 紅棕色 火焰color 黃光 強白光 黃綠色 燒反應式4Na+O2→ZNa2O 2Mg+O2→2MGO ZZn+O2→ZZnO 2Cut O2→ 2CuO color 黃色 溶水情形 易 白色 略 黃(熱)/白(冷卻 黑色(加熱後) 難 X 化反應式(NaO+ H2O+2NaOH MyO+H2O→Mg(OH) ZnO+ H2O → Zu(OH)2) 酸鹼度 強鹼 鹼 弱鹼 中性 物 廣用試組 藍紫色 藍紫色 藍綠色 綠色 活性 2 3 ※將表層ZnO以探針撥開後即可繼續燃燒
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No. 114學年度第二學期 氧化還原反應 理化科2-2氧化與還原 Date: 03/09/26 定義:/氧化:得到0/電子 還原:失去O/電子 特色:1.兩者必同時發生. > .還原劑活性>氧化劑活性才可反應 還原反應 反應(EX:). 2Mg+CO2 氧 →C+2MgO 化 反 應 → My+CO2可持續 燃燒 Fe + CO2 →不反應 金屬氧化物之還原 運用.破還原氧化鐵→尼. 一多,便宜.好用 實驗:C+2CuO △> 2Cut CO2 補氧化劑v.s還原劑. 項目 氧化劑 ·氧的提供者 還原劑 本身 還原 失去電子 別人. 氧化 氧化一得到電子 還原 最强 活性小 活性太 反應式 Cu→ Cu²+ + 2e Curt+2e. Cu ※2者均僅出現於反應物中 NAN PAO
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No. Date: 03/13/16 174學年度第二學期——理化科2-3生活中的氧化還原 食品加工 二氧化硫(SO2)、亞硫酸鹽 漂白、防腐 ※殘留物影響健康 類胡蘿蔔素、維生素C、E.. 食品添加 抗氧化劑=還原劑 鐵粉.——額外附加 還原劑. 清潔消毒 次氯酸鈉(NaC10). 1.可漂白 環境消毒 2.氧化型漂白劑 3.不可和酸混合(NaCl0) 過氧化氫(H2O) Ⅰ.可漂白、抗菌 2.可自然分解 環境保護 觸媒轉化器 將CO、NO2、NO CO. N2 → NAN PAO
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No. Date: 項目 燃前 color 火焰 color 硫 碳 非金屬燃燒比較 磷. 黃 藍紫 暗紅→金黃 黃白 燒反應式 氧 color S + O2 → SO- C+O2→ CO +P+502 → P010 無色 gas 溶水情形 易 無色 gas 略 白色solid 易 化反應式 SO2+H2O H2SO4 CO2+HO→ H2CO3 P400+6HLO→4H3PO4 酸鹼度 酸 弱酸 弱酸 物廣用試紙 紅 黃 黄 活性 3 工 活性 定義:元素在空氣中燃燒的難易度 < K Na Ca Mg Al C zn Fe Sn Pb st Cu Mg Ag Pt Au ˙鉀鈉鈣鎂鋁碳鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金 氧化物活性與元素相反! 廣用試紙 PH 3 4 5 h 8 9 To 11 2 14 color 紅 橘紅 黃→綠→ 藍綠→紫藍 紫
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