ページ3:

同位体は?→Check
オゾン
・特異臭淡青色
0.
03
紫外線
⑩0とS:16族、同素体を持つ
○酸素 O203[オゾン]
・ヨウ化カリウムデンプン紙→青色(青紫)
*液体酸素
淡青色・磁性○
磁石にくっつく
2価の陰イオン
同素体は「『スコップ』Scop
無
。硫黄
名|斜方硫黄 So単斜硫黄 So|ゴム状硫黄 Sn
K
黒褐色になることも多い
教科書 or資料集 ect...で確認
特徴 常温で安定
95.5℃以上定 弾性がある
*酸性酸化物&酸性両
酸性雨:pHが5.6以下
酸性酸化物
→ H2SO4HNO3ect...
→酸性雨
・H2S硫化水素
腐卵臭、無色、有毒

ページ4:

○硫酸(H2SO4)
[濃硫酸]無色、重い液体、濃度90%以上,→Haoがほとんどない
①不揮発性
吸湿性
中性 acidの気体の乾燥剤
③脱水作用
{
ヒドロキシキ(OH)から、HEOHを脱離
スクロースは炭化する
④ 酸化作用 加熱した熱濃硫酸→強い酸化作用
H2よりイオン化傾向の小さい金属を溶かす。
〔希硫酸〕強い酸性 H2よりイオン化傾向が大きい金属を溶かす.
イメージにすぎないが、強さは
熱濃硫酸 濃硫酸 希硫酸
*脱水性、吸湿性、潮解性
・吸湿性・潮解性
→物質中のH2Oの形のまま吸収
Q
脱水性
吸湿性
液体、気体、国体不問
潮解性・気体のみ
H2Oとして存在しない物質のHEOHを
強引にH2Oにして吸収する
ex)分子内脱水、分子間脱水

ページ5:

③PEN:15万
○窒素:常温で反応しにくい、高温・高圧でいろんな化合物をつくる。
•
NH3(アンモニア)の工業的製法:ハーバー・ボッシュ法
触媒は四酸化三鉄(Fe3G)
400~600℃
N2+3H22NH3 高温・高圧で加熱
・NO 無色溶+希硫酸水上置換 空気中で酸化NO2へ
:
・NO2:赤褐色、溶C+濃硫酸→下方置換
有毒
3NO2+H2O2HNO3 + NO
・HNO3の工業的製法:オストワルト法
触媒はPt
●リン
NH3と空気を800~900℃で加熱
黄リン:淡黄色、猛毒CS2に溶ける
*HNO3は熱、光で
褐色ビン、冷暗所
赤リン:赤褐色、青性は前のCSに溶けない]窒素中で250℃で長時間加熱
・十酸化四リンP40co (空気中で燃焼):吸湿性有り、乾燥剤や脱水剤

ページ6:

@C&Si : 14族
○炭素C
→一層分のみからなる薄膜状の物質:グラフェン
同素体:ダイヤモンド黒鉛(グラファイト)・フラーレン、カーボンナノチューブ
無定形素:ススなどはっきりした結晶構造を示さない(アモルファスの状態)
* 活性炭は多孔質で表面積因 吸着剤 脱臭剤
。
ケイ素 Si 融点かたくてもろい、半導体に利用
SiO2nH2O:ケイ酸
SiO2 :二酸化ケイ素(別名:シリカ)
↓ Na2CO3 NaOHの塩基を反応
Na2Si03:ケイ酸ナトリウム
↓ H2O を加え、オートクレーブ(耐熱容器)で加熱
水ガラス:液体
↓放置
SiO2析出:ゲル状になる
↓乾燥
シリカゲル
・セラミックス
原料:ケイ酸
陶磁器、ガラス、セメントは
各自でCheck.
6'SR, ext 13)