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問2 アルドースA CHOが 14(すなわから 図1の表記法を使って な構 構造をもつ thank you for visiting! 図1 単 を示す。 原 3 であ 68. C. Diz. B (8)-(5)8628 示すが、ドー ) Bおよびはドース ある。 (う)Dを構成する2種類のアルドースは、C1炭素以外のある1箇所の模 に結合するOH の立体配置が異なっている。 び、それぞれ記号で答えよ。 2 下線部 値が2.25 る。 10.00 5.00 x 105 *. *[mol) になった。 答えよ。 (ア) H (1) 平衡状態 CHOH (オ) 式で書け。 (エ) CHOH (ウ) HON (2)xの値を有 の一般式 炭素 (a) グルコースを、 オール構造を含む、 スからなる平衡混合 CHO (2) H-C-OH HO-C-H (4)1 H-C-OH H-C-OH HOHO 問3 下線部(C)につ HO CO2 を一部除去 O 図3 だが 1.00 × 10 Paの CO2が4.00 × 10-mol溶解する 条件で考える。 全圧 5.00 × 10P を一定に保ったままCO2 を一部除去し _ た後の混合気体中のCO2 の物質量の割合を2.00% とするとき 液体に溶 解させる CO の物質量 1.00mol あたれi... 位で有 効数字3桁で 構造をとる化合物Hについて、 C1炭素上のOHを一OCH」へと置換し、 環構 造をもつ型の化合物を得た。 化合物に反応剤Xを作用させると、化合物Fの みが得られた。 る前の t t (6) 1 CH2OH グルコース 反応 アルドースA 図2 グルコースの反応 ((1)~(6)で示した炭素をそ CH₂OH OCH /13 OH H HO OH 図5 化合物Eの構造式 慮し 量の仕 ルクトース 物質量の比 順序を問わない See you. 下線部について、グルコースおよびフルクトースが の最終生成物の構造式と、 それぞれの は解答欄)に記) 大例にならって解答欄に記せ。 グル から順に記入す
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3 次の文章を読み, 問 1 ~ 7 に答えなさい。 なお, 構造式は例にならって記しなさい。 HOS 構造式の例 必要ならば、次の原子量を用いなさい。 H=1.0,C= 12, N = 14, 0 = 16 CH3 I. ベンゼンを原料に、 次に示した方法で化合物Dの合成を行った。 実験 1 実験 2 ベンゼン 化合物 A 化合物 B 混酸 スズ,塩酸 実験 3 水酸化ナトリウム 水溶液 化合物 C 実験 4 ・化合物 D 無水酢酸 実験1 : ベンゼンに, 混酸(濃硝酸と濃硫酸の混合物) を加えて (ア) を行い, 一置換体で ある化合物Aを得た。 実験2: 化合物Aに, スズと塩酸を反応させて (イ) し、 化合物Bを得た。 実験3: 化合物Bに, 水酸化ナトリウム水溶液を反応させて化合物Cを遊離させた。 実験4: 化合物C に、 無水酢酸を加えて (ウ) を行い化合物Dを得た。 Ⅱ. フェノールを原料に、 次の実験を行った。 実験 5 フェノール 化合物 E 混酸 実験5: フェノールに十分な量の混酸を作用させた。 段階的な (ア) を経て,最終的に黄 色の結晶となる化合物Eを得た。 実験 6 : 新たに実験5の反応を開始したが, 反応を途中で止めてしまった。 そのため, フェ ノールと化合物E以外に、いくつかの化合物が検出された。 -14-
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問1 (ア) (ウ) に当てはまる反応を次の中から選びなさい。 スルホン化,ニトロ化, 酸化, 還元, 中和, エステル化, アセチル化, ジアゾ化, 臭素化 問2 化合物 A~Dの構造式を記しなさい。 問3 化合物Aと化合物Cの混合物がある。 これらを分夜ろうとを用いて分離する方法を述べ なさい。 問4 実験5でフェノールから化合物Eが生じる反応式を記しなさい。 問5 18.8gのフェノールが全て化合物Eになったとすると, 60%硝酸は理論的に何mL必要 か、答えを導く過程とともに, 有効数字2けたで答えなさい。 ただし, 1.0g の 60%硝酸 には,0.60gの硝酸が含まれ、 また 60% 硝酸の密度は 1.37g/mLとしなさい。 問6 実験 6で化合物E以外に4種類の化合物が得られた。 これらの化合物の構造式を記しな さい。ただし,これらの化合物は, 混酸を作用させた場合に,最終的に化合物Eになる。 (ア) を行っている。 実験1では1段階 (ア) が進行する。これらの事実から、ベンゼン, に対する反応性の高い順に答えなさい。 ただし, 問7 実験と実験5で, ベンゼンとフェノールの で反応が止まり, 実験5では多段階の フェノール,及び化合物Aの ア 化合物Aは物質名で答えなさい。 -15-
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3 (25 福井大) ニトロ化還元回アセチル化 NOZ Nrls cl 3 NH2 ri N-c- Criz C (P.AZ AとCの混合溶液をジェチルエーテルに溶かし 分夜ろうとに入れる。塩酸を加えると、 Aは上層、Cは下層に移動するので分離できる 問 OH +3HNO3 → ON O₂N NO2 +3420 つとハル NO2 Eピクリン礎
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31その2) ピクリン族 5 フェノール、E 949/mel 4 1:3必要反応式より フェノール 18.89 ozmolより、Eは0.2×3=0.6mol 94% 物質量mym HNO2=63g/mol.密度1.37% 60%1mLでの 174 mol/mL 12 1.37%/mL X 100 almolあたりだと 必要 ml 60 ←[mol 63g/mol 0.6mul 63 1.3ny 100 mol/mL 1.37 m2=4598mL 63 =46.0mL k qn OH (396) -Naz NOZ 0.p配向性より A ← 反応が高い順 NQZ (DK) NE ON ON NO₂ フェノール>ベンゼン ニトロベンゼン 安3より 2 D. NOZ 実はより
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この問題は暗記ですか？
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化学の電池分野の問題です。⑷の問題なのですがなぜ答えがBなのか分からないです。
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単原子イオンについて 典型元素については、電子配置の考え方で価数は理解できるのですが、遷移元素になると何がどうなっているのかが分かりません→Ag＋など 高校で習う化学基礎の範囲を超える知識を知らなければ理解できないですか？暗記するしかないのでしょうか😖
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⑷について印をつけたところの式の意味がわかりません
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共テ 化学基礎について 元素は何番まで暗記しておく必要がありますか？😖
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②が正しいということを知る方法を教えてください🙇♀️
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・化学 核酸 この問題の模範解答はアで、 AT間は水素結合が2本でGC間は3本ということから、 AT間の結合が最も多いものよりアと選んでいました。 しかし私はそれぞれの水素結合の総数を数えて、水素結合の総数が最も少ないウが答えだと思いました。私の考え方だと何がいけないのか教えて頂きたいです、よろしくお願いします🙇♂️
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SO2(二酸化硫黄)の結合が分かりません。東進の映像授業でO=S=Oの二重結合と言っていましたが、調べたらO-S=Oとしてるサイトもあります。というか、そもそもSは価電子6つなのになんで二重結合ができるのかすら分かりません。(私は電子式で何結合か考える人間なので1つの結合かなと思いました。)配位結合ってことでしょうか？(配位結合がどういう時にできるのかよく分かっていません。) 色々分からない点がありますが教えてください！
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（3）の解答の赤文字の意味は、ほぼ電離していないということですか？もしそうだとして、何故このようなことが書いてあるのですか？
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8番の問題の（3）と（8）の解説をお願いします🙇♀️
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