ページ3:

แบบฝึก
เติมคำตอบในช่องว่าง
Pt(s) | Sn² (aq), Sn 4+ (aq) || Cr³+ (aq), Cr²+ |Pt(s)
แผนภาพครึ่งเซลล์แอโนด :
ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด
ปฏิกิริยารวมของเซลล์ :
สารที่เป็นตัวรีดิวซ์ :
สารที่เป็นตัวออกซิไดส์
→ 3Mg2+
(aq)
2Cr (s)
(aq)
+ 2Cr3+
3M9(s)
ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด
แผนภาพครึ่งเซลล์แอโนด
แผนภาพเซลล์
สารที่เป็นตัวรีดิวซ์
สารที่เป็นตัวออกซิไดส์
1) Sn²+
2) Fe?+
(aq)
ปฏิกิริยารีดอกซ์
++
2Cr3+
MnO
(aq)
3) Zn + H*
(s)'
(aq)
(aq)
→ Sn 4+
(aq)
4 (aq)
→ Fes
(aq)
→ Zn (aq)
+
+
+
Hz (9)
2Cr2+
Mn2+
(aq)
(aq)
4)
5)
6)
แผนภาพครึ่งเซลล์แคโนด
ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด
ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด :
แผนภาพครึ่งเซลล์แคโนด
แผนภาพเซลล์
Pt(s) Cu (aq), Cu²+(aq) || Ag*(aq) |Ag(s)
Zn (s) Zn2+(aq) || Pb²+ (aq) | Pb (s)
Pt(s) |Fe2(aq), Fe3+ (aq) || Ag*(aq) | Ag(s)

ページ4:

Anode ต้องสลับสมการก่อน
*ไม่ต้องสลับเลข
ตัวอย่าง
ตัวอย่าง
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ (E)
E°
cell
= E°
E°
Cathode
Anode
รับ ๕ ให้
->>
E” เปิดจากตารางค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชัน
Cathode
Anode
คำนวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ Cu(s) | Cu (aq) || Cl (aq)| Cl, (9)|Pt(s)
Cu2+
(aq)
012(9)
+ 2e →
Cu(s)
E° = 0.34 V
(aq)
+ 2e →→ 2Cl
Eº
cell
= E°
cathode
= 1.36 -(-0.34
= + 1.02 V
E° = +1.36 V
E°
anode
ดังนั้นค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ เท่ากับ 1.02 V
Cathode
คำนวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ Ni(s) | Ni (aq) || Cut (aq) Cu(s)
→Cut.
(aq)
Ni²+
+ e
Cu(s)
E° = +0.52 V
+ 2e ->
(aq)
Ni(s)
E° = -0.25 V
E°
cell
= E°
cathode
E°
anode
= 0.52 - (- 0.25)
= ..0..??...V
ดังนั้น ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ เท่ากับ .......... V

ページ5:

สะพานเกลือ
||
Oแยก Anode /Cathode
→A Ell v
A : Ā + e
2+
C : B + 2e →
0 1 า Ece
B
-cell
ห้ามเปลี่ยนเลข E
รับ e
A+ + e¯
ให้
——
→→ A
Ev
E มาก รับดี เกิด Re
E cell E cathode-mode
Ereli
=
V
(9) สมการ
0 หาเลข Ox
(2) แผนภาพ cell
Anode || Cathode
(3) แยกแต่ละสมการ
À + e
- A
E cell = V
B+ 20 → 8
2e
9 ระบุครึ่ง cell
ครึ่ง cell.
⑤21 E° cell
E cell = V
มีค่า Feel มากกว่า น้อยกว่า เกิด = Re/0X ที่ขั้ว Anode
E มาก เกิด Re ขัว (
Cathode

ページ6:

ตัวอย่าง
ตัวอย่าง
E มาก รับดี เกิด Re
E” มาก รับ 2 ได้ดี เกิดปฏิกิริยา Reduction >> Cathode
E” น้อย ให้ ๑ ได้ดี เกิดปฏิกิริยา Oxidation >> Anode
e
การต่อครึ่งเซลล์ Al(s) | Al (aq) กับ ครึ่งเซลล์ Cu(s) | Cut (aq) เป็นเซลล์กัลวานิก จะมีค่าศักย์ไฟฟ้า
มาตรฐานของเซลล์เท่าใด
A/3+
(aq)
+
3e → Al(s)
E° = -1.66 V
E° = +0.34_V
Cu2+ + 2e → Cu(s)
(aq)
เนื่องจาก ครึ่งเซลล์ Cu(s) | Cut (aq) มีค่า E มากกว่า จึงเกิดปฏิกิริยา Reductionที่ขั้ว Cathode
ส่วนครึ่งเซลล์ Al(s) | Al (aq) มีค่า E น้อยกว่า จึงเกิดปฏิกิริยา Oxidation ที่ขั้ว Anode
E°
cell
= E°
-
E°
anode
=
cathode
0.34 - (-1.6b).
= ..2......... V
ดังนั้น ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ เท่ากับ
..2.... V
2+
เขียนแผนภาพเซลล์และคำนวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ ของปฏิกิริยา 2AI) + 3Zn (aq)
2Al(s) + 3Zn^*,
(aq)
→ 3Zn(s)
เลขออกซิเดชัน : .....
.t.2.
Re
..0..
3+
+
2A13+
.+.3.
(aq)
2+
จากสมการ เขียนแผนภาพเซลล์ได้เป็น A1 (3) A 1993. Zn (49) 26 (5)
(S AL
A/3+
(aq)
+ 3e → Al(s)
E° = – 1.66 V
Zn²+
(aq)
+ 2e → Zn(s)
E° = - 0.76 V
เนื่องจาก ครึ่งเซลล์ Zn(s) | Zn (aq) มีค่า E มากกว่า จึงเกิดปฏิกิริยา Re
ส่วนครึ่งเซลล์ Al(s) | A+ (aq) มีค่า E อยกว่า จึงเกิดปฏิกิริยา 0x..
E°
cell
= E°
Cathode
E° Anode..
= -0.76-(-1.6b).
- .....0...9.......V
ดังนั้น ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ เท่ากับ ........ V
ที่ขั้ว
3Zn(s)
+
2A13+
(aq)

ページ7:

คำนวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์หรือปฏิกิริยาต่อไปนี้
แบบฝึก
-0.44
+0.80
Cathode
1) Fe(s) | Fe2(aq) || Ag* (aq) | Ag(s)
→
Ag
E° = +0.80 V
• Ag*+ e
Fe 2+ +2e-> Fe
E° = -0.45 V
• Fe 3+ + e
2) Mg(s) | Mg2+(aq) || Fe 3+
Fe 2+
Cathode
(aq), Fe²+ (aq) |Pt(s)
E° cell = +0.77 V
Mg 2+ + 2e Mg
E cell = -2.37 V
2+
3) Mg 2Ag* → Mg²* (aq)
12
แผนภาพ cell
(aq)
+1
+2
+
2A9(s)
0
4) Sn²+
+2
(aq)
+
2Fe³
Sn
+
2Fe2+
(aq)
(aq)
+3
+4
+2
(aq)
Ox
=
E cell E-E
= 0.80 (-0.45)
= 1.25 V
Eel E-E
= 0.77-1-2.37)
= 3.14
V
2+
→ Sn
Ell
= +0.15 V
cell
.
Fest + e-
→Fe 2+
24
E cell = +0.77 V
แผนภาพ cell
2+
Pt(s) | Sn² tag) 9
5) 2Zn(s)
=
34
4+
Sn
Lagi
|| Fe
'
Fe
2+
1 Pt (s)
caq
E cell E-E
= 0.77-0.15
2H*
(aq)
0
+1
0
→ H₂ (9)
Zn2+
+2
(aq)
=
0.62 V
#
Re
Zn 2+ + 2e Zn E cell = -0.76
แผนงานcell
H+ + e
→H
E³° cell =
Zhcs) | Zn 2+,
+lags
11 H+ (aq) | H₂ (9) Pt (s;
6) เซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ประกอบด้วย ขั้วไฟฟ้า Cd ในสารละลาย 1.0 M Cd (No), และขั้วไฟฟ้า Cr ในสารละลาย
Cr(NO), คำนวณหาศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน