ページ3:

NO.
Date:
(b)生成氧体
(1) 2H2O2 MMO2→ 2H2O+O2↑
(2)小蘇打△>蘇打+水+二氧化碳
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)顏色改變
吸熱
(1) CaCl2.6H2O → CoCl2+6H2O
晶体(粉紅色) 放熱粉木(藍色)
(2) 蝶豆花 →/酸⇒紫紅色
(花青素)
(d) 溫度改變
中》藍色,
.鹹 黃綠色
小蘇打
→吸光能 → 吸電能 吸熱能
(1)吸熱:光合作用、電解.晶体
小蘇打△ 蘇打+水+CO2
1硖水
粉米+水
(2)放熱:氧化(生銹、呼吸、燃燒)、酸鹼中和
4. 化學方程式(反應式> A+B→C+D
(a)根據事實或實驗結果表達化學反應
前後各物質的數量
(6)反應物寫在左邊.生成物寫在右邊
中間以→連接.代表反應進行的方向
(c)→上下可標示催化劑或反應所需的條件
MnO2→催化劑
△ 加熱
NAN PAO

ページ4:

<EX>哈柏法製食NH3
N2+3H2
Fe粉(Fe2O37
2NH3
200atm. You
(d) 符號:
(5)→固態
(aq) →水溶液
(2)→液態
↓:沉澱
(g)→氧態
↑:氣体
(e) 均衡係數
根據“原子不滅定律”使反應前後
各原子數目保持不變
5.常見的反應式
(1)鈉+氧 氧化鈉 Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H20
()
(2)鎂+氧 氧化鎂 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+4H20
4Na+O2→2Na2O
→
2Mg+O2→2MgO
(3)鐵+氧 氧化鐵
+2NO2(g)
+2NOg)
4Fe+302→2Fe203
(4) (CH4+2O2→CO2+2H2O
甲烷
(C3H8+502→3C02+4H20
丙烷
2C2H6+2O2→XCO2+XH20
乙烷 7
4
6
NAN PAO

ページ5:

No.
Date:
1-2
1. 原子量:各原子間質量的比值
(a)原子量沒有單位
(b) 國際間以碳-12 為標準 6×163硖12g
2. 莫耳 mole
1 mole = 6×10 11
* C=12
23
(1) 6×107個碳原子共12g
(2)/ mode 碳原子12g
12
(3)1個碳原子質量:6x163克
2x1023g
3. 分子量:分子間質量的比值
ex. CO2=44
6×103個C02分子共44g
1 mode CO2 共44g
1個CO2分子:克
ex. 11gCO2
> 分子式中各原子之原子量的總和
H = 1. C = 12. N = 14.0 = 16 - Na=23
10.25 mode
(2)含CO2分子(5x的個
S=32. Cl = 35.5. K=39. Ca=40-Cu=64
H2:2.N2:28.02=32.NH3:17. H2SO4=98
H2O= 18. CO₂ = 44. NaOH = 40. Ca(OH)2= 74
CaCO3=100.C6H206=180.CuSO4·5H20:250
NAN PAO

ページ6:

No.
Date:
4. 求莫耳數的方法
(a) n =
質量(克)
分(原子量
分子数目
(b)h=
6x1023
ex. 49克H2504
(1)
10 H₂SO+ 0.5 mole
(2)含H2504分子x1個
ex. (H20:18)
54g的水
(1)含水分子之 male
24
(2)含水分子1.8x10個
(3)含H原子上mole bxle個
.24
(4) 含O原子之male 1.8x10個
48克
(3)含H原子 mole 6x10個1克
(4)含5原子 a.smole 3x100個 16克
(5)含O原子2mole 12x10個 2克
ex. 90% CHRO
(1) C6H12O6 0.5 mole
(2) 1/2 C 6 H 12 06 17 7 3×10 111
(3)含C原子之mole 1.8x10個 36克
(4)含H原子6mole 3.6x164個 6克
(5)含O原子3 male 1.8x10個 48克
(6))個葡萄糖分子質量3×100克
180
6x103=30×10023
=3×1022
NAN PAD

ページ7:

No.
Date:
1-3
1.亞佛加厥學說
同溫同壓、同体積的任何氣体
均含有相同的分子數目
⇒同溫同壓下,任何氣体
體積比等於分子数比
等於莫耳數比
CO2 (44) CO(28)
8
800
4
000
800
3
CH4 (16) 02(32)
一体積比
2
H
体積
2
:
分子狀比
2
1
分子状
2
"
"
1
4 mole titt
2
molet 2 =
原子状比 6
: 2 =
原子韨
5
質量比88:28:22:7
質量 1 1
:
2.化學計量
利用化學方程式中係數關係
可求出反應前後各物質的數量關係
*步驟:(1)寫出正確的化學方程式 含均衡係數
(2)求出已知量的莫耳數
(3)利用係數比等於莫耳數比可求出未知量
的莫耳數
(4)利用莫耳數可求出物質的數量
NAN PAO

ページ8:

ex. 2H2+O2
→21120
88
係數比=分子數比
:
莫耳數
NO
Date
三体積比(限氣体)
ex. 8光氫氣完全燃燒
(1) 需要氧64克/H=1
(2)生成水2克
(Hb)
2H2+O2→2H2O
2 +1
0:16) H2=4
X=zmde
:
2
> x = y
3282=64
Y = 4 mole 18×4=72
ex. 鎂12g完全燃燒
(1)
10 需要氧8克 1Mg=240=16
(2)
生成氧化鎂20克Mg0:40 02:32
Sol
2Mg+O2→2mg0
2
-+02->2MgO X=0.25 mole
:
24 = X
:
>
ex. 88克C3H8完全燃燒
(1) 需要氧30克
(2)
生成CO226克
(3)生成H2044克
2.
32x0.24-8
40*0.8=20g
Y = 0.5 mole Yoxo.Y=20g
C:12H=10=16
C3H8=44 CO2: 44
02=32H20:18
1C3H8+502→300+4H20
=
Y
x
2
y
3:4
7
ˊ
X=10mde 10x32x320
Y = 6 mole 6x44=264
3 = 8 mole 8x18=144
NAN PAO

ページ9:

No.
Date:
3. + B&
(0) X克的A和克的乃生成克的C
則x+y=z
(b)A的分子量:X.3的分子量:1.C的分子量:z
RJ 3x+y=28
4. 化學反應前後
(a)一定不變:原子種類、原子數目、質量
(6)一定改變:原子的排列方式、分子種類
(4)可能變可能不變,係數總和,分子數目,其耳數、体積
2H2+O2→2H2O
88 8
N2+O2→2NO
8 8 88