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理化 B4 考場筆記
化學反應式
AB 反應物
反應條件 C、D生成物(產物)
氣體V比
x A + y B
× C +
wD
分子數比
→xyzw平衡係數最簡整數比:“莫耳數比
不變:原子種類、數目、總M(質量守恆定律)
會變:分子種類
莫耳 mol
亞佛加厥數: 1 mol = 6×100 個粒子
→ 數
M
nol 2 =
粒子數
=
原子量 or 分子量
6x1023
H
氧化還原
還
原
A+ BO
→
B + AO 活性大小: A>B
氧化(AO為氧化物)
↑
對氧的活性:“鉀、鈉鈣鎂">C碳鋅銘>
「鐵錫鉛“氬 “銅>多汞50銀鉑金
可逆反應
x A + yB
定溫、定壓、密閉系統,可逆反應
= 8C + wD
動態平衡:正、逆反應、持續進行且反應速率相等
→影響因素:濃度、溫度

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A
5
反應速率 利用化學反應中「易觀測」的性質比較反應快慢
反應速率 =
反應物減少的量 產物增加的量
t
影響因素 →本質(活性)、濃度、溫度
表面積(顆粒):表面積原之前的n倍,反應速率n倍
催化劑(觸媒):具選擇性,加快反應但不影響產
電解質
其物理性質可能會變物的量。
化合物、溶於水、解離、電中性、可導電
離子→原子的電子得失,形成帶離子
通電後:圓圓、摆
帶電的原子團
組成 (陽):金屬離子or 銨根離子
陰:非金屬離子or酸根離子
酸鹼性濃度] [+]>10>[OH] [H+]=10m=[OH] [H+]<10m<[OH]
叫值
pH < 7
PH = 7
pH 7
27
指 石蕊
紅
不變
藍
示酚酞|
無
無
紅
劑 廣用
紅橙黃
藍靛菜
酸鹼中和酸+鹼→水+鹽+燕→放熱反應
→ 鹽+ H2
鹽類 酸鹼中和 or 金屬+酸產生
→鹼性
| NaCl:透明無色晶體、中性 Na2CO3):穌打、洗滌鹼、白色固體
CaSOg:石膏、白色固體、不易溶於水,NaHCO3:小蘇打、白色固體、烘焙
CaCD:灰石、白色固體、中性

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酸與鹼
酸性物質
鹼性物質
+ CaCO3 -> CO₂
水溶液有澀味、滑膩感,
+ Mg
> H2
可溶解油脂
硝酸HNO3:無色、液、炸藥、 NaOH:白色、固、燒鹼、苛性鈉
肥料、日光照微黃(有紅棕的NO2)、+CO2→Na2CO3、肥皂、人造纖維
H2SO4:無色、液、脫水性、油狀、NH3:無色、氣、易溶於水、
沸點高、工業用、鉛蓄電池
阿摩尼亞、肥料、塑膠、清潔劑
HCI:無色、液、胃酸成分、酸霧、CaO:白色、固、石灰、生石灰
清洗金屬、工業用微黃(有Fe3+)
CH3COOH:無色、液、弱酸、
食品工業、食醋成分
CaCO
(氧化鈣(石硤、生石灰) Cao
碳酸鈣(灰石、石灰石)Ca(OH)2
氫氧化鈣(石灰水、熟石灰)
+ H2O
△
+CO2
有機化合物
组成
溶於水 酸鹼性
烴類 C.H
難
C越多:氣→液→固
醇類-OH原子團
「有機酸類 -COOH原子團
酯類 酯化反應產生
易 中
甲醇有毒
易 酸
難
甲酸又稱蟻酸
酯化反應
A酸+ B醇濃H2504>A酸B酯
A酸B酯+水
皂化反應
油脂 + NaOH
→脂肪酸鈉(肥皂)+丙三醇(甘油
+酒精混合
+ 飽和食鹽水 分離

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有機聚合物 高分子化合物
組成
特性
天然
「醣類纖維素 C6H12O6
蛋白質
胺基酸 易變質
橡膠
橡膠樹汁
合鏈狀(熱塑性)
:0.0.0.
可塑性、可回收
聚人稀
成網狀(熱固性)
衣天植物
耐高温,不可回收 xx樹脂
纖維素
料 然 動物
纖 人 再生
維造合成
蛋白質
纖維素®
石油
X綸
虎克定律
F₁
彈簧在彈性限度內,則:
ALI
=
Fz
442
定值
摩擦力
摩擦力
靜 〈最大靜合力=0
最大靜最大值:定值
動 <最大靜、定值
運動狀態 影響因素
靜
力
靜→動接觸面性質
動
最大靜
動
正向力
靜
動
外
壓力
真空
浮力
B
=
P-P
:
V排 × D液
→下方向上接觸面
P =
F
A
• Ag
76cm
沉
懸浮
浮
=
hxD
D物 D液
Data = bette
D物(D液
=
= 1 atm
With >
> B
W = B
W物 = B
H