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発熱反応,吸熱反応、質量保存
ひ
vvvv
ひ
9/24
「ポットです。
ひ
1.化学変化の時、熱を発生を伴い、周りの温度を上げる反応のことを、発熱反応
という。
2. 化学変化の時、周りの熱を吸収し、周りの温度が下がる反応を、吸熱反応という。
! Point
●硫酸ナトリウム+塩化バリウム=白い沈殿ができる。そして硫酸バリウムに
塩酸+石灰水=COz(石灰水が泡を出しながら発生。)
D
塩酸+亜鉛 = H2
骨
琉吸
B
穴(二酸化炭素)
炭酸カルシウム+塩酸=CO2+H2O(石灰水が泡を出しながらry)
炭酸ナトリウム+塩酸=塩化ナトリウム+水+二酸化炭素
鉄粉+活性炭+食塩=発熱反応(カイロと同じ)
・マグネシウム+塩酸
=発熱反応そして、塩化マグネシウムができる。
・炭酸水素ナトリウム+クエン酸水溶液=吸熱反応
・水酸化バリウム+塩化アンモニウム=吸熱反応そしてアンモニアができる。
[質量保存の法則から!]
結果
・硫酸ナトリウム+塩化バリウム=白い沈殿ができる。
・塩酸+炭酸カルシウム(石灰石)=石灰石が泡を出す。
塩酸+亜鉛
物質
硫酸バリウム
二酸化炭素
水素
B
炭酸ナトリウム+塩酸
二酸化炭素+水+塩化ナトリウム
[発熱・吸熱反応!]
●鉄+炭+塩化ナトリウム
=温度が上がる
マグネシウム+塩酸
=
上がる
塩化マグネシウム
炭酸水素ナトリウム+クエン酸水=.
下がる
9
水酸化バリウム+塩化アンモニウム
"
下がる
アンモニア

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化合する物質の割合
+ Point
ひ
ひび
銅
酸素
酸化銅
質量の比
4
1 →:5
マグネシウム
3:
酸素
酸化マグネシウム
2つの比を合わせると…。
銅 4:1×2 [
-8:2
(Mg3:2
2→
: 5
"
両方とも原子の数の比は...
D
-3:2
銅マグネシウ
8:3
D
1:1
D
19
ええっと!
"酸素の部分をなして、Mgの
酸素の2と合わせるって!!
分かんねェ!!
上をヒントに··
① 銅
0
oga
・銅が完全に酸化するとき、化合する酸素の質量は?
オリ 4:1=6:x
1.5
6=4x
20
x=1.5
A.1.5g
(2) 9.0gの酸化銅をつくるのに必要な銅の質量は?
4:5=x:9
5 = 36
x=7.2
A.7.2g
(3)2.5gの銅を化熱したとき、加熱後の質量は2.9gでした。酸素と化合していない銅の
質量は?
(式) 2.9-2.5=酸素の量
4:1=x:04
x=1.6
25-1.6=0.9
A.0.9g

ページ3:

表Ⅰをグラフ化すると...!
(g).
2.0
(g)
2.0
A
物15
化合物の質
0.5g
15
1.0
このグラフ、
比例の関係
だな!(ドヤ)
配合した酸素の質量
905
0 0.2
0.40.6 0.81.01.21.4(g)
金属の質量
+
ひ
金属の質量
0.204 0.60.8 1.0 1.2 1.4
(g)
ひ
C
Point 金属の質量と、化合物の質量の関係、金属の質量と化合した
難しいけど、
酸素の質量の関係をグラフにすると、上の様になる。
つまり、金属の質量と化合した酸素の質量は比例している。
=金属と酸素が化合するとき、それぞれの質量の比は一定。
(銅かマグネシウム)
ここで差がつく。【マグネシウムと酸素が化合する場合】 【銅と酸素が化合する場合】
マグネシウム 酸素
酸素
潔子さん
3
2
銅
4 : 1
M
A.1.0g
(1) 4.0gの銅粉を用いて、同じ様に実験を行い、加熱後の質量が一定になった時、
加熱後の質量はいくらですか。
(式) 4.0÷4=1

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質量保存の方則
Point R
用語
前ページの実験より、化学変化の前後において、
物質全体の質量は変化しない。
このことを、質量保存の方則という。
質量保存の方則がなりたつ理由は、化学変化の
ツッキー
すごいや!!!
前後だと物質をつくる原子の組み合わせは
変わるケド、原子の種類や数は変わらないから、
うるさい山口
だって。
長ゼリフ!!
ごめんツッキー!!
化学変化における質量の比
■マグネシウムと銅の、加熱をくり返すと...
Mg or Cu
[g] Mgの質量 0.20 0.40 0.60 0.80 1,00
化合物の質量 0.32 0.64 1.00 1.32
1.20 1.40 表
1.64
1.96233
0.12
←ガスバーナー
質量
銅の質量
化合物の質量 0.24
0.24 0.40 0.52 0.64
0.76 0.93
0.20
0.40 0.60
080 1.00 1.20
1.40
ムスウ
049 0.76 0.99 1.23
1.51 1,75
化合した酸素
0.04 0.09 0.16 0.19 0.23 0.31 0.35
(g)
グラフエ
の
2.5
グラフもういっちょ!!
なんだこの
201
表
**
マグネシウム(mg)
.5
銅(Cu)
5
左の図の様に、加熱するとだんだん質量が変化
しなくなる!つまり限度があるってこと!
1 2
3 4 5 6
加熱の回数
表Ⅰは次ページで説明するべ!!
指6本いおが…。アニキューより。

ページ5:

科学まとめ。
SCATE
基本
鉄
+ 酸素
=酸化鉄
マグネシウム+塩酸= 酸化マグネシウム
Fe
Fe
化学変化をすると…
化学変化をすると..
温度が上がる!
Mgが塩酸に溶けて気体が発生し..
温度が上がる!
日向
温度が上がるのは、鉄とマグネシウム!
クエン酸ナトリウム
+クエン酸水溶液
クエン酸は
温度が下がるいか。
化学変化すると
温度が下がる!
ひ ひ
・Point
用語
熱を放出する(温度が上がる)化学変化を、
熱反応といい、熱を吸収する(温度が下がる)
化学反応を吸熱反応という。
質量保存の実験
ちょっと復習① 沈殿ができる。② CO2発生。③ H2O発生。
石灰石
塩化バリウム
水溶液 ぷらす
うすい塩酸
・硫酸ナトリウム水溶液
うすい塩酸
の
CO2発生を元に。
計る。
空気を逃がす。
気体が逃げて
K
石灰石→
+
うすい塩酸
H
しかしぃ!?
変化後の
フタを
すると… 質量が減った!
フタを開けたりしない一
かぎり、化学反応での
質量の変化は
質量は変わらなかった!
無い!
ゆるめる。
H