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| 化學式與百分組成
BIL3化學
可從化學式得知元素種類、數目、排列、化學特性
實驗式(簡式)
0
所含原子種類,最簡單整數比
式量:原子量的總和
○僅能以實驗式表示:離子化合物、共價網狀固體
(由離子、原子構成,没有分子)
金屬→ 元素符號
0
簡式相同 元素的組成%相同
○求法:①找出質量or質量百分比
②求原子莫耳數
③將莫耳數化成最簡單整比
○含C.H.O的有機物常以燃燒分析法求元素質量
→CuO 幫助燃燒.
過氯酸鎂吸H2D.D=3(有)→Cuo→ Mglcioals) → NaOH
NaOH 吸CO2
• 分子式
0
○所含原子種類,實際數目
。用於由非金屬組成的分子元素,分子化合物
求法:分子式= (實驗式)x分子量
式量
Double A

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· 結構式
口以共價鍵表示
○分子式相同,結構式不同→同分異構物以甲醚、乙醇
只
109.5°
H104.50H
104.5° H H-O-H
0=C=0
H
180.
*示性式
○將結構式簡化,將具有化學特性的原子or原子團表示出來
(-OH羥基、-COOH羧基-NH2胺基)
。用於有機化合物
H
H
H-C-O-H
H-C
H.
H
H
`O-H
H-C-N!
H
<CH3OH>
< CH3COOH >
<CH3NH2>
化學反應式
.
可看出反應時所需的條件&反應物和產物間的計量關係
莫耳體積: STP (22.4/mol)0℃,1atm
NTP (24.5/moL)25℃,latm
·表示法
(反應物)+
iāg? 狀態
(產物)
條件
固(5)液(1)氣(g)水溶液(ag)
• 無法得知反應速率&反應後物質的剩餘、生產量
Double A

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係數平衡
○
係數反應前後符合原子不滅,電荷守衡
方法:觀察法、代數法.氧化數法.半反應法
→觀察法:先將最複雜的設為1 H2+O2→1H20
√x2
平衡完後,化為最簡單整數2H2+O2→ H2D
> 代數法:將係數設為a.b.c...(最複雜的設為1)aH2+bD2
利用原子不滅&電荷守衡解方程式 20=2(H)→H20
將各係數化為最簡單整數2H2+O2→2H2Da=1,b=
2b = 1 (0)
| 化學計量
反應物和產物之間的數量關係
限量試劑:完全耗盡的反應物
反應物莫耳數
係數
比值最小者)
.
原子經濟(效率)
目標產物總質量
所有反應物(產物)質量×100%
Double A