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物質的狀態
物質的三相
0
o
BILZ化學
○分子間作用力大小:氣<液(固
距離:氣>液,固(有些物質固,液exe)
流體:可流動的液&氣
凝相:體積固定的液&固
氣體體積:氣體粒子的運動空間
莫耳熔化熱:/mole固→液吸收的熱量
莫耳汽化熱:/mole液→氣吸收的熱量
(汽化熱,熔化熱)
同物質狀態不同,比熱不同
○加熱曲線圖
化
度
加熱時間
物質的相圖
固態
壓力
超臨界
流體
壓
臨界點力 固
液流體
三相點
△一般物質
氣態
溫度
口水
超臨界
。
一般物質:
氣態 鑑
溫度
壓力越大,熔點越高
水:
壓力越大,熔點越低
Double A

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「物質的構造與特性
· 化學鍵
○原子or離子間結合的力量
○形成時,釋能;破壞時,吸能
離子鍵→離子化合物 ex Na DH. NaCl
分子物質ex H2.D2、CO2
共價鍵<
共價網狀固體 ex鑽石、石墨、石英(SiO2)
金屬鍵→金屬 excu. Ag. Au
離子鍵
⑤形成陽離子非金形成陰離子,以庫侖靜電力形成化合物
o Na²+ cl→ [Na] [è)](路易斯結構式)
(每個Na被6個C1包圍,每個CI被6個NG包圍)
○離子化合物
→組成:陰離子+陽離子
→特性:①高熔點,常溫下為固態
②熔化or溶於水時,可導電
③質硬而脆,無延展性(陰陽離子交錯排列)
夕陽離子&陰離子
(亞),
It: Cu Ag. NH4.
:
亞)
21 Pb, Fe Cu, Zn
3+: AI. Au. Cr. Fe
1- NO 3. MnD4.
(亞)
2- Craon, CrO4. 503. C209.003
3- P04
Double A

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共價鍵
0
·非金屬原子間,共用價電子,使原子符合八隅體法則的鍵結
0鍵能:打斷共價鍵所需的能量ex H-H436kJmol)
○鍵級(鍵數):單鍵、雙鍵、參鍵
○ 鍵結電子對:共用的價電子(bp)
孤對電子:不共用的價電子(1p)
分子物質
→特性:①熔點,沸點低→常溫下為液or氣 ex酸. NH3
② 少數分子化合物溶於水溶液時,可導電
(共價鍵被打斷)
○路易斯結構式
4 0 :: 0 ò=ò
DY
→ 畫法:①找出中心原子(個數最少)
②計算價電子總數
③ 中心和周圍先以單鍵結合
④使周圍符合八隅體
(如果價電子還有剩→放中心)
⑤使中心符合八隅體
0
共價網狀固體
→石墨、鑽石、石英、SiO2.Sic.BN.B.ST
→特性:熔點高
[鑽石 導熱
ex S02
0 S
②6×3=18
③ O-S-0
⑤:ò=50:
石英
·三度立體正四面體- 三度立體
墨 導電熱
-二度平面六邊形
- 1個碳-3個碳
1個C-4個C
.層之間引力弱,可當潤滑劑-硬度最大
1個0-2個57
Double A
-115-40

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·金屬鍵
自由電子:價電子在陽離子間遊走,形成電子海
○陽離子和自由電子間的庫侖靜電吸引力
。沒有方向性
一固態溶液,
①存在於同種or 異種金屬原子間(合金)有共價鍵→導電度↓
1 金屬特性:①具延展性
金+非金→硬度小,
②可導電熱(溫度↑,導電度↓)
③有光澤(銀白色,Cu→紅,Au+黃)
延展性↓
④熔點範圍大(Hg為液態,其餘為固態)
*熔點高低:網狀固體>離子化合物>金屬>分子物質
Double A