ページ1:

termokimiat
↳ suatu cabang ilmu kimia yang mempe- Realesi evesoterm
lajari tentang suatu perubahan kaior.
Sistern
segala sesuatu yang menjadi pusat
perhatian yang kita amati, sistem.
terbagi menjadi 3, yaitu :
1. Sistem Terbuka
- Perpindahan 2at (materi) dan energi
antara lingkungan dan sistem
2. Sistem Tertutup
= Perpindahan energi antara lingkungan
dan sistem, tapi tidak terjadi
pertukaran /perpindahan zat (mate-
ri).
3. Sistem Terisolasi
= Tidak terjadi perpindahan energi
dan 2at (mater) antara lingkungan
dan sistem.
tinglungan
↳ berada di luar sistem /udara di sekitar
yang berpengaruh pada sistem.
Hasilnya panas
Pembebasan panas dari sistem ke lingkungan /
melepas kalor.
Contoh pembakaran, respirasi, pembentukan,
netralisasi, pengembunan cuap air air)., dan
Pembekuan
LAH bernilai (-)
suhunya naik /bertambah
↳ reaktan berada di atas, panah ke bawah
AHHp-Hr 0
R
P
Realesi endoteren
↳ Penyerapan panas dari lingkungan ke sistemy/.
menerima kalor,
Contoh Penguraian, penguapan, pencairan,
Fotosintesis. We
LAH bernilai (+)
↳ Sununya turun berkurang
Produk berada di atas
Panah keatas
11-Sept-21 ~
AHHP-Hr. >0
P
T
.R..

ページ2:

No
Date
Jenis-Jenis entalpi reaksi Reaksi Penetratan (AH°)
Reaksi Pembakaran (AH:)
L) reaksi eksoterm
↳ Senyawa yang dibakar harus ber-koef 1
L dibakar dengan gas 02
↳ AH (-)
ex:
=
9.) C3H8 +50₂ 3CO₂ +4H₂O
b.) C + 0₂
2
CO₂
c.)
H₂ + ½ 02 → H₂O
C-nya 1 Karena monoatomik, sedangkan H-nya 2
karena diatomik. Berikut gas 1 unsur : H₂, N₂,
Cla I, Bra, F₂, Ox
Reaksi Pembentukan (AHO)
L> senyawa yang dibentuk dihasilkan harus
bernilai bar-koef 1
Ly unsur + unsur senyawa
ex:
2C +32 +0.2 CH10
reaksi eksoterm.
penetralan asam (H) oleh basa (OH)
membentuk 1 mot air.
H+
OH
Asam Basa Garam + H₂O.
ex:
a. HCI + NaOH - NaCl + H₂O
b. H₂SO4 + KOH - K₂ SO4 + H₂O
H2SO4 + 2 KOH→ K2SO4 +2+₂O
③Reaksi Penguraian (AH'd)
kebalikan dari pembentukan
nilainya sama dgn entalpi pembannkon tapi
tanda berlawanan.
L) yang di uraikan harus ber-koef I
ex:
H₂O H₂ + ± 0₂.

ページ3:

No
Date
penentuan perubahan hukum hess
entoupi
@kalorimeter
Lalat untuk mengukur perubahan kalor
dalam suatu reaksi kimia baik kalor...
yang diserap maupun yang dilepaskan
Pada suatu reaksi kimia.
proses pengukuran jumlah panas dari
sistem reaksi menggunakan kalorimeter
disebut kalorimetri.
Kalorimeter sederhana
Q reaksi = ~ Qlarutan
Q larutan = m.c.AT
Bunyi
"
Perubahan kalor pada suatu reaksi tidak
tapi
bergantung pada jalannya reaksi,
bergantung pada keadaan awal dan
Keadaan akhir reaksi."
Contoh soal :
H2O2 H₂O+
2H₂+ O₂ → 2H₂O.
AH reaksi. H2 + O2
H₂ + ½ O₂ → H₂O
H₂ б + ½ ½ O ₂ → H 2 O 2 (dibalik) ^ H =
H2 + O2
2
H2O2
02.
AH. = -98,0 kJ
DH. : -571,6 kJ
H₂O2
(: 2)
?
AH = -285,8 kJ
98,0 kJ
AH = -187,8 kJ
ket:
Q
m
: kalor reaksi CJ atau kJ >
: massa (9 atau kg)
c kalor jenis (Jgk atau J/9°C)
AT: Perubahan suhu C°C atau. "K)
kalorimeter bom
ket:
C
Qkalorimeter = C. AT
Kapasitas kalorimeter (J°C-'/J"K")
AT perubahan suhu (°C/K)
Mencari perubahan entalpi menggunakan
kalor reaksi.
AH = Q reaksi
Jumlah mol
aturan-aturannya:
- Kalau persamaan reaksi dibalik. Creaktan ->
Produk atau produk reaktan), tanda
nilai AH nya juga harus dibalik (+-).-).
atau (-> + )
- Jika Koef dan satu persamaan reaksi di kali
atau dibagi dengan faktor yang sama,
maka nilal AH nya juga harus dikali atau
dibagi dengan faktor tersebut.
- kalau reaktan produk (dikurang)
reaktan reaktan (ditambah)
Produk produk cditambah)
atau dengan bahasa lain, kalau sejajar
ditambah, sedangkan kalau berseberangan
dikurang.

ページ4:

No
Date
® Pembentukan ™-
Standar
OH reaksi: EAH hasil reaksi - EAH'f perecksi
AH reaksi ZAH Kanan - Zan kiri
☞ energi ikatan p
AH Zei kiri - Zel kanan
=
AH ei reakcan-Zei produr
contoh :
AH°F CO₂ : - 94,1 kkal
AHF H2O = -68,3 kkal
AH 'f C3 H8 =
- 24,8 kkal
maka AH reaksinya adalah...
dengan reaksi C3 HB+502 + 3 CO₂+4 H₂O
Jawab:
C3HP + 502 -2,3 CO2 + 4 H20
Kiri
-
Kanan
'f kanan AH'f Kiri:
(3 CO2 + 4H2O) - (C3 HB + SO2)
[3.(-94,1)+4(-68,5)-(-24,8)+0]
[-282,3 -2.73,2]--24,8
- 555,5 +24,8
530,7 kкal
contoh:
Diketahui nilai energi (katan:
C-C : 348 kJ/mol
C=C : 614 KJ/mol
C-H : 418 kJ/mol
C-CI 328, KJ/mol
H-CI : 431 kJ/mol
Tentukan AH reaksi C2H4 +HC1→C₂ H5 CI !
H
H-C=C-H + H-CI -> H-C-C-
HH
HH
(C=C) + 4.((-4)+CH-C1)] - [5. (C-H) + (C-C) +CC-4)]
karena di SISI Kiri & kanan
(C-H)
sama-sama punya CC-H) makanya boleh dicoret.
(614 + 0 + 431) (413+ 348+ 328)
1046
-
=
1089. - 44
H