ページ1:

STOIKIOMETRI
Ilmu yang mempelajari hub.
kuantitatif dari rektan dan
Produk dalam reaksi kimia.
Stoikiometri berasal dari B. Yunani:
Stoicheion= elemen
metron -pengukuran
Konsep mol
stoichiometria
Mol adalah satuan yang me-
nyatakan jumlah partikel yang
terkandung dalam sejumlah zat,
yang jumlahnya sama dengan
banyaknya atom dalam 12 gram
C-12 massa 1 atom (-12 =
1,99268 x 10
terdapat→
=
12
-23
1.99268 X10
6.02 x 10'
-23
23
tetapan avogadro
Penemu bil. avogadro:
Johann Josef Loschmidt (1865)
Hubungan Mol dengan Jumlah
Partikel (JP)
JP
L
n = mol
L = bil. Avogadro
6,02 x 10
23
Contoh soal:
o. :
1. tentukan jumlah partikel yang
terdapat dalam
a. 5 mol molekul H₂O
→JP = n x L
= 5 × 6,02 10
= 3,01 x1024
b. 2 mol atom Fe
→JP = h x L
23
10'
= 2 × 6,02
= 1,204 x 1024
23
2. Suatu minuman mengandung alkohol
(C2H5OH) Sebanyak 0,5:
a betapakah jumlah molekul C2H5OH?
→JP n x L
=
23
= 0,5 × 6.02 1023
= 3,01 x 1023
b. berapa jumlah atom C, H dan O
masing-masing
C = (2 × 6,02.1023 × 0,5)=6,02×103
H = (6 x 6,02.1023 x 0,5) = 1,806×10
0 = (1 × 6, 02.1023 × 0,5) = 3,01 × 1023
180 mm x 257
KIKY

ページ2:

Hubungan mol dengan massa
Contoh soal:
gr
n Mr
1. Hitunglah massa dari 3 mol atom
hidrogen dan 3 mol molekul/
gas hidrogen (Ar H=1)
gr=nx Mr
= 3 x 1 →3
2. Hitunglah massa atom dan molekul
No.:
1. Pada keadaan standar :
0°C
atau 273 K
1 atm atau 760 mm Hg
n=
22,4 L
V= n x 22,4 L
2. Pada keadaan non standar
Untuk menghitung pada Pdan T
tertentu, digunakan persamaan
gas ideal yaitu
P-V = nR.T
gas dibawah ini :
atau
a.) 2 mol atom Al
P.V
n=
grn x Mr.
(Ar Al = 27)
R.T
Ket
P tekanan (atm)
= 2 × 27 54
b.) 0.5 mol molekul H2S04
(Ar H=1, O=16,S=32)
→ gr = n
× Mr
= 0,5 × (2×1) (32)(16x4)
= 2048
Hubungan mol dengan Volume
V=Volume (e) 1l = 1000ml
n =
Jumlah mol
R= tetapan gas
(0.0021. atm/mol.k)
T = Suhu (K)
Jika Volume dilakukan pengukuran- Contoh soal
nya pada kondisi STP (Standard
temperature and pressure) disebut
Volume molar standar
180 mm x 257 mm
1. Berapa jumlah mol 44,8 L
gas oksigen yang diukur
pada keadaan standar ?
→n=-
=✓
22.4L
44,8
22,4
= 2 mol
KIKY
502510831709000

ページ3:

2. Berapa volume 2 mol Latihan
N2 jika diukur pada
Suhu 25°c dan
tekanan 1 atm ?
→ Dik: n = 2mol
T= 25°C
25 +273-298°k
P = 1 atm
Dit V?
Jub P.Vn.R.T
→V= n⋅ R.T
P
2. 0,082.298
1
=
48,871
Pada P dan T sama, berlaku
A. Tentukan :
No.:
1. Jumlah partikel dalam 0.1
mol atom Cu !
→ JP = n x L
23
= 011 x 6.02 x 102
= 6.02.1022
2. Jumlah partikel dalam 0,1
mol molekul glukosa !
→JP = n XL
= 011 × 6,02.10
= 6,02 10
22
23
3. Jumlah mol dalam 9,03x1024
atom Fe !
= 1,5 × 10 15
Vol. sama juml
24
=
molekul sama
→>>>
JP
A==
=
P-V
P.V
L
9.03 x 10
6102×1023
n.R.T
n.R.T
Vi
V2
nz
contoh: ni
Pa da tekanan suhu yang sama,
berapakah volume 2 mol gas
Oksigen Dimana 6 mol gas
hidrogen bervolume 3 liter?
→VO₂ = n O₂
= 2mol
nH2= 6 mol VH₂ = 31
4. Jumlah mol dalam 3,01 x 10'
molekul CO2 !
n=
JP
3,01 x 103
25
=
L
6.02×1025
2
0,5
23
5. Jumlah mol dalam 3,01×1023
molekul CO₂
180 x 257 m
KIKY

ページ4:

No.Polis: 50251ogranaka
Ca = 40
Ar →
S
= 32
0-16
N = 14
1=37,5
Fe=56
C = 12
Na = 23
H = 1
No.:
B. Tentukan
1. massa dari 0,5 mol
atom Ca
!. <Ar Ca=40>
→ 9r = n
× Mr
= 0,5 × 40
= 20
2. massa dari 0,2 mol
molekul CaSO 2
→ gr = n
3. Jumlah
× Mr
2012 X 104
= 20,8
mol dalam
2,8 gram gas N2 !
gr
A =
2,8
C. Tentukan :
1. Vol. dari Os molekul
NO2
jika
cliukur
pada kondisi STP!
→V= n X 22, 4 L
=015 x 22,42
= 11,2
2. Jumlah mol dari 5,6
liter
gas
02 !
5,6
n =
→ 0,175
32
3. Vol. dari 8 gram gas Oz
Jika diukur pada suhu 27°C
dan tekanan 2 atm
n.R.T
=
Mr 28
= 0,1
4. Jumlah mol dalam
88 gram molekul Na3PO4
P
8
32
0,082 (27+273)
2
A=
gr
Mr
88
164
= 0153
5. Jumlah mol dalam
11.2 gram atom Fe !
n-9r
Mr
11, 2
56
= 0,2
0125 0.082.300
2
= 3,075
4.Jika 10 liter gas 503.
mempunyai massa
8 gram
maka volume dari 3,2 gram
CH4
P dan T
pada
yang sama adalah...
180 mm x 257 mun
KIKY

ページ5:

Adjeng Pratiwi
* Cari Mol nya dulu.
A SO3 →
gr
mr
n CHagr
===
V₁
hi
10
011
=
8
00
=
312
=
012
Mr
16
V2
=
n2
V2
=
012
0,1 V2 = 2
V2
= 20
5. Jika 30
gas
HCI 3
D.
PR
No.:
1. Jika pada STP, volume
dari 4.28 gram, gas
sebesar 3,&l maka
massa molekul relatif
tersebut adalah
gas
Dik gr = 4,28 gram
V 3,8 STP)
dit: Mr =?
Jwb
• n =
=
V
22,4
3,0
22,4
= 0,169 mol
mempunyai massa 8 gram
maka volume dari 3.2 gram
gas PS04 pada P dan T
yang sama adalah
8
HC13
= 0,074
10715
n PSO4 =
3,2
01025
127
Vi
Vz
ni
n2
30
1
01074
V2
01025
0,074 V2 = 0,025.30
01074 V2
0.75
V2 = 10, 135
9r
Mr
=
n
4.28
=
0,169
= 25,325
2. Reaksi Mg dalam bentuk cair
ditambah 2HCI dalam bentuk
a menghasilkan MgCl2
Mg + 2HCI
MgCl + H2
Apabila terbentuk 0.2241
gas H2 dalam keadaan standar,
maka massa H₂
adalah...
→Dik:
Mg
yang
terjadi
+ 2HCl →MgCl +Hz
V=0,224
dit massa ?
Jub
D
180 mm 257 mm
KIKY

ページ6:

1 n
n=
V
22,4
01274
22,4
= 0,01 mol
gr = n x Mr
= 0,01 x (1 x2)
(1X2)
= 0,02 gram
Tom Pan