なぜ黄色線の式になるのですか？教えてください🙏

28 [三訂版メジアン ⅠⅡAB受問題A300] 正六角形ABCDEF において、 辺CDの中点をPとする。 また, AC=c, AE = e とお く。このとき,F をce を用いて表せ。

どうして平均分子量を求めているのですか？

20204又 平 駅 王問3 同じ物質量のH。とN2 のみを密閉容器に入れ、温度(℃)に保ったところ, X合混合気体の全圧がPIPa) になった。気体定数をR(Pa·L/ (K·mol)] としたと こCき,混合気体の密度d[g/L) を表す式はどれか。正しいものを、次の0~©の うちから一つ選べ。ただし, Hz と Naは反応しないものとする。 3 g/L 気体 定数は 8.3×10% 7.5P 15 P 30 P 0 真お R(t,+ 273)立圏 R(t+273) 世 R(t+ 273) の 0,020g R(t+ 273) mn 0 R(t+ 273) ち R(t+ 273) 15 P 30 P 7.5 P の さ (庄10) I録 夏の液面

写真の黄色い線を引いているところのやり方がわかりません。教えてください。エクセルです。

【問題4) 以下の問題について、表計算ソフト 「Microsoft Excel」 を用いて答えなさい。 答えはすべて 【問題 4】 のシー ト内の所定の位置に記入すること。 グラフも同ーシート内に作成すること。途中、 他の計算などが必要になった場 合は、J~M 列を使用すること。 ある温度で物質単休の気相と液相が半衡·共存するときに、 その気相の分圧を飽和蒸気圧という。 このよう な共行状態の温度と圧力は Clausius-Clapeyron の式という関係式を満たす(ここでは元の式を使用しないので 省略)。物質の気相が理想気体、 かつ、 蒸発熱が温度によらず一定であると仮定する と、Clausius- Clapeyron の式から次のような式が導かれる。 温度 飽和蒸気圧 p[Pa] BL T[°C] In p=- +C 0 4019.6 RT 5 5002.0 SI IE この式でLは蒸発熱J/mol]、Tは絶対温度IK]、pは飽和恭気圧[Pa]、Rは気体定数 (=8.3145.J/K.moll)である。 また Cは物質ごとの定数である。 (Inは自然対数) 10 6904.6 15 9920.5 20 13861.9 25 17262.3 いま、とある物質について温度ごとの飽和蒸気圧を調べたところ、 右の表のように 30 21266.6 なった。 35 28500.9 (1) A列(温度T{CI) を横軸、 B列 (飽和蒸気圧 pIPal) を縦軸にしてグラフを描 きなさい。ただし、 グラフの種類は、「散布図 (直線とマーカー)」 『グラフタイトル』は「ある物質の飽和蒸気圧曲線」 『主横軸(X軸)』は「T{C]」、 X軸の範囲は0~50 『主縦軸(Y軸)』は「p[Pal」、 Y軸の範囲は 0~60000 40 36847.1 45 41807.6 50 50086.6 Lnp=-んもく と と C01 0 未知のLCを求めるために、 (a)式に対応するグラフ (横軸 1/(RT)、 縦軸1n p) を描いて回帰直線を引く。 (2) C列にA列の絶対温度 「T [K]」を計算しなさい。(F℃]の単位の値に273.15を足す) 94 10.1 (3) D列に「1(RD」を計算しなさい。 ただしこの TはC列 (単位は[KI)) であることに注意すること。 (4) E列に「In p」を計算しなさい。自然対数は LN(セルまたは数値)(エル·エヌ) という関数で計算できる。 (5) D列(1/(RT)) を横軸、 E列(In p) を縦軸にしてグラフを描きなさい。 (6) このグラフに回帰直線 (線形近似の近似曲線) を引きなさい。 数式と R2 乗値を表示すること。 (7) この数式は式(a)の近似式となっている。 対応関係に注意し蒸発熱Lの値を G2 のセルに記入しなさい。 (8)(a)式を外挿して、 この物質の沸点 (飽和紫気圧が1気圧=101325Pa]になる温度) を求め、 G3 のセルに記 入しなさい。 コムFA

気体の圧力の話で質問です。今答えはあったのですが、ρ＝Kg/㎥＝Nm/vと仮定したのですが、あってますか？間違ってましたら正しく教えてください。よろしくお願いします。

問6.気体密度 erkame] 分るの恵の9束の平羽植を T ] るき、気体の圧力 PIPa]をe.Pを用いて表せ Nm 772 より煮える p- 3V m V P=

圧平衡定数の問題の(2)ですが、問題文では各成分気体のモル分率が1/3になったと書いてあって、解説ではC2H4とH2のモル分率が5/9と1/9になっているのはなぜなのかよく分かりません。 どう考えたらよいか教えてください🙇‍♂️

191. 圧平衡定数● 1.0molのエチレン CaHa と 1.0mol の水素の混合気体をある温 度に保つと, CaHa + Hz → CoHs の平衡状態になり,全圧が1.0×10°Paで, 各成分与 体のモル分率がすべてとなった。 (1) この反応の,この温度での圧平衡定数を求めよ。 (2) 2.0mol のエチレンと1.0molの水素の混合気体を同じ温度に保って平衡状態にした とき,エタン CaHg のモル分率がーとなる圧力 (全圧)は何 Paか。 3

一対一です。(2)でどうして、ベクトルを使うとY座標にsinを使えるのでしょうか？　 sinなどは単位円でしか使えないのではないのでしょうか？　お願いしますm(__)m

免14 無限級数と図形/折れ線など 座標平面において, 点 P。 を原点として, 県Pi P。 P。 … を図のよう にとっていく (点線はヶ軸と平行)、 た 1 PiPaーっar (1), 0くく とする. (1 ) PoPi二PiPz二…十P。-」P。十… を求めよ。 (2 ) P の座標をんどのを用いて表せ. (3 ) ヵを限りなく大きくするとき, 点P。はどのような点に近づくか. その牛の座標を求めよ。 (上知大・草,医) 点の座標はまさクトルを活用 ) PoP。ニPuPi二PiP。キ…+P-iP。 ととらえる. PAE+」 の各成分は PP。。」 の長きと のを用いて表すことができる. その際, 成分の符旨は交互に変わる。 交互に変わる符号は (一1)" を活用 ) (一1)" を掛けることで, 符号が交互に変わるようにできる. 了B,-」P と PP。r」 の関係(各成分の関係など) を調べる方法もある.

化学 それぞれが一定、比例なのは分かりますが (その圧力下)と(元の圧力換算) の式の違いが分かりません 教えてください！

・ 気体の溶解度(ヘンリーの法則) : ①一定量の流体に浴ける気体の量は、温度が高いほど王少する。 一気体の座解の替化学方程式は「0z+aq Ozaq+xkJx>0」と表され、玩熱反応であるため、 温度が高いほど平衡がなへ移動するので、慢度が高いほど気体の溶解度は潜少するといえる(一p32 @②温度が 比例する。 溶媒の量 E量の流体に溶ける気体の量(質量・物質量(mo))はその気体の圧カ(分圧)に 比例するので注意すること。 Plpal 2Plpal 3Plpal O o oO o o o w回 2還 ES 一例 almol 2almoll 3almol 一此例 @温度が一定のとき、一定量の流体に溶ける気体の体積は、その気体の圧力によらずー定である。た だし、元の圧力に換算して体積を考えると、浴ける気体の体積は圧力に比例する。 状態方程式 PV=nRT を用いて考えると以下のように理解できる。 PPal 2P[Pal 3PIPal o o o o o o wm svlg swlg atmol zalmol 3almol _aRT _ zaRT saRT 3aRT aRT (そのほカF) Vs一本 vw Fa府 (のEの覆 Vs 守軸 Eu ws Hm 一人 ーー

They then looked at the connection between the HDI and these factors to see if they were related to the HDI more strongly than to the tra... 続きを読む