学校の課題で、on with を使って茶筒のせつめいをしなきゃいけないのですが、どうしても思いつかないです。何が良い英文はありませんか。

大学、無機化学、配位化学です (1)について質問です 最大モル吸光係数が大きい順 →光の吸収が強い順 →dd遷移で結晶場大きい順 と考え、分光化学系列から(い)、(あ)の順になるのはわかるのですが、(う)のedtaの取り扱いがわからず、(う)がどこに行くのかわかりません。わ... 続きを読む

ことが知られている。 1) d-d 遷移の最大モル吸光係数 Emax が大きいと考えられる順に以下の金属錯体の記号 (あ)~(う) を並べよ。 (あ) [Cr(OH)] 3+ (い)[Cr(NH3)5(OH)]+ (う) [Cr(edta)] (edta: エチレンジアミンテトラアセタト) 2) 一般に四面体錯体のd-d遷移のEmax は八面体錯体のものよりも大きい。 その理由を25字以内で答えよ。

至急お願いいたします🚨 生物の質問です。 ミトコンドリアの経路についての説明だと思うのですが、電子オーバーフローモデルと電子分布モデルの違いを教えていただきたいです。 また、どういう仕組みなのか、何故このように電子が流れるのかも教えていただきたいです。 UQ poolはユ... 続きを読む

(A) Electron overflow model (considered out-of-date) Alt UQ pool Alternative oxidase inactive. Alt No alternative pathway activity Cytochrome pathway unsaturated Cyt (B) Electron distribution model (reflects current thinking) UQ pool Cyt Alternative pathway active Cytochrome pathway saturated Alt Alternative oxidase active Alt UQ pool Cyt Cyt Figure 14.33 Two models for regulation of electron flow through the alternative oxidase. (A) In the electron overflow model, no appreciable electron transfer through the alternative pathway takes place until electron flow through the cytochrome pathway is at or near satu- ration. This could result from the effects of respirato- ry control, if the rate of mitochondrial ATP produc- tion exceeds its rate of utilization in the cytosol, or from some externally imposed stress, such as low temperature. Under such circumstances, the UQ pool becomes sufficiently reduced to allow electrons to flow through the alternative oxidase, the latter re- quiring that the UQ pool be 40% to 60% reduced to attain significant activity. (B) In the electron distribu- tion model, the alternative and cytochrome path- ways both show significant activity at low levels of UQ pool reduction, and electrons are distributed be- tween the two pathways on the basis of the relative activities of each pathway. The activity of the alter- native oxidase under these circumstances is thought to be regulated by the action of a-keto acids and by reduction/oxidation of the intermolecular disulfide bond, as well as by additional regulatory mecha- nisms not yet characterized.

この問題の3.4について、1から解説して欲しいです。 よろしくお願いします。

oxidation-reduction reaction 問23 次の反応で、酸化されたもの, 還元されたものを、化学式で答えよ。 (1) Zn + 2H+* Zn²+ + H2 (2) Cl2 +21 → 2Cl + I2 2Na + Cl2 2NaCl (4) Fe + S FeS → FALL

(3)の解き方がイマイチ、CH4→COが酸化されるなど よく分からないので教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。

一次の反応で, 酸化された物質, 還元された物質はそれぞれ何か。 22 (1) 2CuO + C → 2Cu + CO2 (2) Fe2O3 +2A1 2Fe + Al2O3 (3) CHa + 2O2→CO2+2H2O (4) 2H2S + O2 2H2O + 2S 酸化・還元と電子 酸化・還元は, 酸素や水素のやりとりだけでなく — → ☆酸化と環元かならず 1同時に起こる

ベンジルアルコールとCrO ₃の反応で期待される生成物は何か 考えるとわかると言っていましたが全然わかりません 安息香酸ができます。詳しく教えて頂きたいです。

23(1)解き方が全くわかりません‥上の教科書の例題？みたいなのみてもよくわからず😭

の酸化還元反応 銅と塩素が化合して塩化銅 (I)CuCle ができる反応では,酸素や水素は関 子のやりとりによって酸化·還元を統一的に説明することができる。 CuCl2 ○図 30 係していない。しかし, Cuは電子を失ってい るので酸化されたということができ,Cl2は電 子を受け取っているので還元されたということ (1 (2 Cl2 ができる。 [Cu は e-を失った] =D [Cuは酸酸化された] Cu°+ + 2e の図 30 銅と塩素の反応 Cu * Cu+ Cl2 → CuCl2 (30) Cl2 + 2e 2CI Cu°*+2CI [Cleは eを受け取った] = [Cle は還元された] また,1つの反応では, 電子 まとめ酸化·還元 10 を失う(酸化される)物質があれ 酸素と化合する 酸素を失う ば,電子を受け取る(還元される) 水素を失う H 水素と化合する 物質もあるので, 酸化と還元は 必ず同時に起こる。このような O|A 電子を失う B 電子を受け取る 反応を酸化還元反応 という。 Oxidation-reduction reaction 物質Aが酸化される 15 物質Bが還元される 問23 次の反応で, 酸化されたもの, 還元されたものを, 化学式で答えよ。 (2) Cle + 2I →2CI-+ I。 (4) Fe + S-→ FeS (1) Zn + 2H+ → Zn?++ H2 (3) 2Na + Cl2 - 2 NaCl B酸化還元と酸化数

(3)･(4)が分かりません。 求め方を教えて頂きたいです。 左の写真が問題、右が答えです。 よろしくお願いします。

物質Aが酸化される 物買B 反応を酸化還元反応 という。 Oxidation-reduction reaction 問23 次の反応で, 酸化されたもの, 還元されたものを, 化学式で答えよ。 (2) Cle + 2I →2CI +I2 (4) Fe + S-→ FeS Zn?++ H2 (1) Zn + 2H+ (3) 2Na + Cl2 2NACI

【英語ですみません🙇‍♂️】9,10,11,12で、どれがorganized, reduced なのか教えていただきたいです🙏 6,7,8は分かったのですが、下はよく理解できませんでした説明お願いします。。

6. reaction of nitrogen gas with hydrogen 82S 2 NH.(⑧ N@ 3 HH@ グ 太 El cxidized N reduced 旧 ineral o7g7coc76) 7. production ofcopper metal fom its sulfide as found in rocks (Cu。S, the miner2 2 SO,⑮ CuSG) + O,@ つ 2 Cu⑮ ky ィ N +| っ の ケ 1 oxidized 。S redueed Cu () 8。 elemental bromine can be cxtracted from seawater using chlorine ga 2 Brの Ss 09 っ mg + CMの ー| 選 の | oxidized Br reduced C% OrganismSigetitheir energy by COndHGHilFGGOXIEGHGHONSING “harvesting2 the energy released』軸heyineed (1) something to oxidize (an electron donor whichis theirfood) ②⑫) Somefhmgt6 oxidize it with (am electron acceptorleigl 0 ) 2. Here js an example ofa food molecule (glucose) being oxidized by oxygen in your body CHi。0。(くの 店 6 0.(<の ーー 。 6CO:(@⑦ 直 6 H0⑰ 辺 ダ +t ゝ 汗(時 oxdized reduced 10. some bacteria use sulfate as their oxidizer (electron acceptor) instead ofO。 mm fhis example, the bacteria are partially oxidizing lactic acid to produce acetic acid NOTE: a fractional oxidation sfate is allowed for carbon @& this is not balanced as written Jacfic acid acetic acid CH。COOH(22) + HO⑦) + SOの つ CHiCOOH(42) + CO,(42⑦) + HS-(の oxidized reduced 11. Bacteria can also use nitrate as (heir electron acceptor. As nitrate gains electrons, it tuns into several other forms. Find the oxjdation state of nitrogen in each of them: which is most reduced and which is mosf oxidized. NO NO N, NHi 4 12. Bactera can use amn1Onium aS an energy SOurce when oxygen 1S Dresent tO Oxidize it、 2NHJ + 90。 ご 2N と 4HO 2 ィ| RI oxidized reduced

アルデヒドがカルボン酸(イオン)へと酸化される反応機構は、どのようなものでしょうか？